Chloro oksidas

Oksidai arba oksidų, įvairių elementų, vadinamų junginys su deguonimi. Beveik visi elementai sudaro tokius junginius. Chloras, taip pat kitų halogenų, besiskiriantis tuo, tokių junginių teigiamas oksidacijos. Visi chloro oksidai yra labai nepatvarių medžiagų, kurios yra būdingos halogenų oksidų. Keturių žinomas cheminė medžiaga, kurios molekulės turi chloro ir deguonies.

1. Dujinis junginys nuo geltonos iki rausvos spalvos, turintis būdingą kvapo (kvapas primena Cl2 dujos) - chloro oksido (I). Cheminė formulė Cl2O. Lydymosi temperatūra minus 116 ° C, virimo temperatūra nuo + 2 ° C Esant normalioms sąlygoms, jo tankis yra lygus 3,22 kg / m³.
2. Geltonos arba oranžinės spalvos-geltonos dujų savito kvapo - chloro oksido (IV). Cheminė formulė ClO2. Lydimosi temperatūra atėmus 59 ° C, virimo temperatūra plius 11 ° C.
3. Raudona-rudas skystas - chloro oksido (VI). Cheminė formulė Cl2O6. Lydymosi temperatūra plius 3,5 ° C, virimo temperatūra plius 203 ° C
4. Bespalvis aliejingas skystis - chloro oksido (VII). Cheminė formulė Cl2O7. Lydymosi temperatūra, atėmus 91,5 ° C, virimo temperatūra plius 80 ° C temperatūroje

Oksidas chloro oksidacijos būklė 1 anhidridas yra silpnas monobazinis hipochlorito rūgštis (HClO). Parengta jo PELUSO gyvsidabrio oksido metodu, reakcijos su chloro dujomis pagal vieną iš reakcijos lygtis: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 arba 2Cl2 + HGO → Cl2O + HgCl2. tekėjimo sąlygas šių skirtingų reakcijų. Chloro oksido (I), yra kondensuotas temperatūrą nuo minus 60 ° C temperatūroje, nes esant aukštesnei temperatūrai suyra staigiai, ir koncentruota forma yra sprogmuo. Cl2O vandeninis tirpalas, gautas chlorinimo vandens arba šarminių karbonatų, šarminių žemių metalų. Oksidas ištirpsta gerai vandenyje, kur hipochlorito rūgštis yra suformuotas: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Be to, ji taip pat ištirpinama anglies tetrachlorido.

Oksidas chloro oksidacijos būklė 4 kitaip žinomas dioksidą. Ši medžiaga buvo ištirpinama vandenyje, sieros ir acto rūgščių, acetonitrilo, anglies tetrachlorido, ir kitų organinių tirpiklių, didinant poliškumą, kuris padidina jos tirpumą. Laboratorijoje jis yra gaunamas reaguojant kalio chlorato su oksalo rūgštimi: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Nuo chloro oksido (IV), yra sprogmuo medžiaga, jis negali būti saugomi tirpale. Šiuo tikslu, silicio dioksidas naudojamas, ant kurio paviršiaus adsorbuotų formos CLO2 gali būti saugomi ilgą laiką, o negali atsikratyti užteršė savo chloro priemaišų, nes ji nėra absorbuojamas silikagelio. Sąlygomis pramonėje CLO2 parengtą redukuojant sieros dioksido su sieros rūgštimi, natrio chlorato buvimą: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ji naudojama kaip balinimo, pvz, popieriaus arba celiuliozės, ir tt, taip pat, kaip ir sterilizavimo ir dezinfekavimo įvairių medžiagų.

Oksidas chloro oksidacijos būklė 6, suyra pagal reakcijos lygtį ant lydymosi: Cl2O6 → 2ClO3. Paruošti chloro oksido (VI), oksiduojančios ozono dioksido: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Tai oksidas yra pajėgi reaguoti su šarminiais tirpalais ir vandens. Šiuo atveju disproporcionavimo reakcija įvyksta. Pavyzdžiui, reaguojant su kalio hidroksidu: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, rezultatas, gautas chlorato ir kalio perchlorato.

Didesnis oksidas chloro taip pat vadinamas dihlorogeptaoksid chloras arba anhidridas yra stiprus oksidantas. Ji yra pajėgi kakliuko arba sprogti, kai kaitinamas. Tačiau ši medžiaga yra labiau stabili nei į oksidacijos +1 ir +4 oksidų. Skaidymo jį į chloro ir deguonies atomų, yra pagreitėja dėl mažesnės oksidų ir temperatūros kilimo buvimą nuo 60 iki 70 ° C temperatūroje Chloro oksido (VII), galintis lėtai šaltame vandenyje tirpaus, susidaręs reakcijos gamina chlorato rūgšties: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid parengta atsargiai šildant perchloro rūgšties anhidrido su fosforo: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 taip pat gali būti gauti naudojant oleumu vietoj fosforo pentoksido.

Sekcijos neorganinę chemiją, kuri tyrimai halogenų oksidai, įskaitant oksidų, chloro, pradėjo sparčiai vystytis Pastaraisiais metais, nes šie junginiai yra imli energijai. Jie gali degimo Jet perdavimo energiją akimirksniu ir cheminės srovės šaltiniai greitis jo atatranka gali būti kontroliuojami. Dar viena priežastis, dėl vietos - yra sintezės naujas grupes neorganinių junginių galimybė, pvz, chloro oksido (VII), yra Perchloratai kamieninių.