CaCl2, H2SO4 reakcija

Vienas iš sunkino per pirmus žingsnius studijuoja cheminių įstatymus ir pamatus yra parašyti chemines reakcijas. Todėl klausimai apie CaCl2, H2SO4 sąveikos nenustatyta, periodiškai ir sistemingai. Panagrinėkime pagrindinius "problema" akimirkas.

Įrašų molekulinės lygtis

Sąveika tarp kalcio chlorido (druskos) ir sieros rūgšties teka per mainų mechanizmą.

Požymiai šios reakcijos yra:

• du prijungimą prie įleidimo angos (žaliavos);
• du prijungimą prie produkcijai ();
• paprastų medžiagų visiškas nebuvimas.

Keistis vieni su kitais reaktyviųjų grupių, reagentai yra modifikuotas, ir lygtis laikosi form:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kaip galima matyti, du kompleksas medžiaga, besikeičiantys jonai sudaro labai įvairių junginių: naują druską (CaSO4) ir vandenilio chlorido rūgšties (HCl).

Tekėti iki galo

Reaguoti į šį klausimą gali būti tiesiog raštu CaCl2, H2SO4 reakcijos lygtis molekulinės formos. Produktų ir tipo bus viskas priklauso. Iki šio proceso tikslas yra švietimo atveju:

• tirpi medžiaga (dumblo);
• lakiųjų junginys (dujos);
• malodissotsiiruschego reagentas (vanduo, silpnas elektrolito).

Atsižvelgiant dėl CaCl2 H2SO4 atveju ten tarp kalcio sulfato reakcijos produktų - prastai tirpsta Junginys iškrenta į nuosėdas pagal prie stalo.

Todėl, keitimosi proceso vyks iki galo.

Sutraukta joninis forma tarp įrašymo CaCl2, H2SO4

Išsirašymas visi tirpūs junginiai į jonų ir sumažinti pasikartojančių reaktingas grupes, mes gauti dvi lygtis Nežinomąjį:

• baigtas joninis forma įrašymo tarp CaCl2, H2SO4

^{Ca2 + + 2cl - + 2H +} + taip ₄ ^2- = Caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• sutrumpintas forma lygtys

Ca2 ⁺ + SO ₄ ^2- = Caso _4.

Reikėtų prisiminti, kad tik jonai dažytos tirpių druskų, rūgščių, bazių (tai yra lengvai nustatoma iš specialių lentelių). Silpnas elektrolitų tipo anglies arba acto rūgštis yra visada parašyta molekulinės formos.

Dabar žinote, kaip tarp kalcio chlorido (druskos), ir sieros rūgšties sąveika.