Formavimas, Mokslas
Avogadro skaičius: įdomūs faktai
Iš mokyklos chemijos žinoma yra žinoma, kad mus, kad, jei imtis vienas mol medžiagos, jis yra 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atomų, arba kitų konstrukcinių elementų (molekulių, jonų, ir kt.) Dėl Avogadro skaičius patogumui paprastai yra parašyta šios formos: 6.02 • 10 ^ 23.
Turi būti tiksli, Amedeo Avogadro buvo nevykdo skaičiavimų molekulių arba atomų bet tikram tūriui. Pirmasis, kuris bandė išsiaiškinti, kiek iš dujų molekulių
Vėliau jis buvo sugalvotas daug nepriklausomų būdų, kaip nustatyti Avogadro konstanta, o nuo tada, kai dauguma rungtynių rezultatus, vėl pasisakė už realaus egzistavimo molekulių. Šiuo metu iš metodų skaičius viršijo 60, o pastaraisiais metais, mokslininkai bando toliau gerinti sąmatos tikslumas, pristatyti naują Termino apibrėžimas "kilogramas". Iki šiol, kilogramas yra susijęs su pasirinkta standartine medžiaga be jokių pagrindinių sąvokų.
Bet atgal prie mūsų pradinio klausimo - kodėl ši konstanta yra lygi 6.022 • 10 ~ 23?
Siekiant aiškumo, leiskite mums pažvelgti į bet kokį pavyzdį. Kaip žinome iš atominės masės vienetas 1 Magrebo arabų apibrėžimas Jis atitinka vieną dvyliktąją už anglies atomo masę ir 12C yra 1,66053878 • 10 ^ (- 24) grame. Jei daugintis 1 amv ne Avogadro konstanta, mes gauti 1000 g / mol. Dabar šiek tiek cheminis elementas, pavyzdžiui, berilio. Pagal lentelėje masė berilio atomo yra 9.01 amv Mes skaičius, kuris yra lygus vienam moliui atomų elemento:
6.02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9.01 gramų = 9.01 gramų / mol.
Tokiu būdu, atrodo, kad molinė masė skaitmeniniu būdu sutampa su atominis.
Avogadro konstanta buvo specialiai parinkti taip, kad molinė masė atitiko atominis arba nedimensiniai kiekio - santykinę molekulinę (atominės) svorio. Galime sakyti, kad Avogadro skaičius yra įpareigotas savo išvaizda, iš vienos pusės, ir atominės masės vienetas, o kita - bendra vienetas lyginant masė - gramų.
Similar articles
Trending Now