Perchlorato rūgšties - Savybės, gamyba ir taikymas. atsargumo priemonės

Perchlorato rūgšties (HClO4 formulė) - yra monobazinis rūgštis, bevandenė a. Yra chloro (Cl) aukštesniame oksidacijos, dėl šios priežasties, ji yra stipriausia oksidatorius. Sprogstamas.

Savybės perchlorato rūgšties

1. Šis yra lakus skystis be spalvos, dūmų daug ore, poromis monomeras. Nestabili ir labai reakcinga. Į šios rūgšties ir būdingą avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (katijonas) + ClO- (anijonas) + Cl2O7 (chloras monoksido)

2. Ši medžiaga yra lengvai tirpsta chlorintų ir organofluorine tirpiklių, tokių kaip CH2Cl2 (metileno chlorido), CHCl3 (chloroformo), ir kt. Sumaišomas su kitais tirpikliais ir eksponatų mažinančių savybių, neatsargus naudojimas gali sukelti sprogimą arba gaisrą.

3. Jis yra gerai sumaišomas su vandeniu (H2O) bet proporcijomis. Formuoja kelias hidratus. Koncentruoto tirpalai šios rūgšties turi šiek tiek aliejingas nuoseklumą. Tai vandeninis rūgšties tirpalas turi gerą stabilumą ir mažą oksidacijos gebos. Su vandeniu mes svarstome medžiaga sudaro Azeotropinis kuri esant 203 laipsnių temperatūroje verda ir kuriame 72 proc HClO4.

4. perchlorato rūgšties (HClO4 formulė) yra vienas iš stipriausių rūgščių. Dėl to, jos rūgščioje aplinkoje kai kurių junginių elgtis kaip bazes.

5. sumažintas slėgis su švelnus, kaitinant perchlorato rūgšties mišinį su fosforo rūgšties anhidrido suformuotą bespalvis aliejingas skystis - chloro dioksidą:

2HClO4 (perchlorato rūgšties) + P4O10 (fosforo rūgšties anhidrido) = Cl2O7 (chloras dioksidas) + H2P4O11

Metodai rengiant

1. vandeniniai tirpalai šio agento galima paruošti dviem būdais. Pirmasis yra elektrocheminės oksidacijos chloro arba druskos rūgšties koncentruotai druskos rūgščiai, o antrasis - su dvigubo irimą natrio perchlorato arba kalio neorganinių stipriomis rūgštimis.

2. bevandenis perchlorato rūgšties galima gauti dviem būdais, taip pat. Pirmasis susideda reaguojant kalio perchlorato (K) arba natrio (Na) su sieros rūgšties koncentruota forma, ir antrasis - sąveikos su oleumu su vandeniniu tirpalu, perchlorato rūgšties:

KClO4 (vandeninis tirpalas perchlorato rūgšties) + H2SO4 (sieros rūgštis) = KHSO4 (kalio vandenilio sulfato) + HClO4 (perchlorato rūgšties)

Taikymas perchlorato rūgšties

- koncentruotos sprendimai dažniausiai naudojamas siekiant gauti Perchloratai (jų druskų rūgščių), ir analizinės chemijos;

- perchlorato rūgštis yra naudojama rūdų kaip katalizatorius ir neorganinės medžiagos, analizės skilimo;

- kalio perchloratas (formulė: KClO4), šios rūgšties druska, yra naudojama siekiant sukurti sprogmenis, ir magnio perchloratas (anhydrone, Mg (ClO4) 2) yra naudojamas kaip desikanto.

Sauga darbe

Perchlorato rūgštis, bevandenis negali ilgai sandėliuojami ir gabenami, nes įprastomis sąlygomis ji yra sparčiai degraduoja, o vėliau gali spontaniškai sprogti.

Kitas chloro, kurių sudėtyje yra neorganinė rūgštis:

1. vandenilio chlorido rūgšties (formulė: HCl) - monobazinis stipri rūgštis, ėsdinančios, rūkstančioji skysto pavidalo oro. Taikomųjų electroforming (ėsdinimas, ėsdinimas) ir hidrometalurgijos, valymo metalų konservuojančios ir litavimo, gaminti mangano chloridas, cinko, geležies ir kitų metalų metu. Į maisto pramonei medžiaga yra registruotas kaip maisto priedas E507.

2. hipochlorito rūgštis (formulė: HClO) - labai silpnas monobazinis rūgštis. Jis gali egzistuoti tik sprendimus. Sanitariniams tikslams naudojamas taip pat balinimo tekstilės ir celiuliozės.

3. Chloro rūgšties (HClO2) - vidutinio stiprumo monobazinis rūgštis. Yra nestabili, jo laisvos formos, paprastai greitai suyra praskiestame vandeniniame tirpale. Šio rūgšties anhidridas vis dar nežinomos.

4. Chloro rūgšties (HClO3) - monobazinis stipri rūgštis. Ne gauti laisvos formos, taip pertraukas koncentruoti tirpalai. Vandeniniuose tirpaluose, egzistuoja, esant koncentracijai, mažesnį už 30 proc. Gana stabili esant žemai temperatūrai.