Oksidai, druskos, rūgštys, bazės. Savybės oksidai, bazės, druskos, rūgštys

Šiuolaikinės chemijos mokslas yra įvairių sričių, ir kiekvienas iš jų, be teorinio pagrindo, yra didelę praktinę reikšmę, praktiškas. Ką gi, jūs paliesti, viskas aplink - produktai chemijos gamyba. Pagrindiniai skyriai - yra neorganinis ir organinės chemijos. Apsvarstykite, kas vadinama neorganinė pagrindinės junginių klasių, ir kas savybės jie turi.

Pagrindinės kategorijos neorganinių junginių

Tiems, priimta taip:

1. Oksidai.
2. Druska.
3. Bazę.
4. Rūgštis.

Kiekviena klasių atstovauja daug įvairių neorganinių junginių ir turi vertę praktiškai į bet kokios struktūros ekonomikos ir pramonės veiklos žmogus. Visi pagrindiniai savybės būdingos šių junginių, būdamas gamtoje ir gauti studijavo mokyklos chemijos kursas yra privalomas 8-11 klasių.

Yra bendras lentelėje oksidų, druskų, bazių, rūgštys, kurios yra pavyzdžiai kiekvienos medžiagos ir jų agregatinę būseną, būdamas pobūdžio. A taip pat rodo, kad aprašant chemines savybes sąveiką. Tačiau, mes atsižvelgsime į kiekvieną iš klasių atskirai ir išsamiau.

Grupei junginių, - oksidai

Oksidai - tai iš neorganinių junginių klasės susidedantį iš dviejų elementų (dviejų komponentų), iš kurių vienas yra visada O (deguonis) nuo apatinio oksidacijos -2, stovi antrąją vietą empirinių junginiu, kurio formulė. Pavyzdys: N ₂ O _5, CaO ir pan.

Į oksidai yra skirstomi taip.

I. Nesoleobrazuyuschie - tai ne gali sudaryti druskas.

II. Druska formavimo - gali sudaryti druskas (su bazių, amfoterinių junginiai, kurių vieni su kitais rūgščių).

1. Rūgštis - kai įdėti į vandenį, kad susidarytų rūgščių. Nemetalų dažnai formavimo arba metalai, turintys aukštą CO (oksidacijos).
2. Raktas - forma bazė vandenį patenka. Suformuota Metalo elementas.
3. Amfoteryczny - rodo rūgščių-šarmų dvigubo pobūdžio, kuris yra nustatomas pagal reakcijos sąlygomis. Suformuota pereinamasis metalas.
4. Mišri - dažnai kreiptis į druskų ir suformavo elementų keliose oksidacijos narių.

Didesnis oksidas - yra oksidas, kur suformuojantis elementas yra didžiausio oksidacijos. PAVYZDYS: "Te ^_6. Už telūro ne daugiau kaip oksidacijos +6, tai reiškia, Teo ₃ - didesnį oksidas, skirtas šio elemento. Periodiškai sistema elementų kiekvienoje grupėje pasirašytas bendrasis empirinių formulę, rodantį viršutinę oksidas, skirtas visų elementų grupės, bet tik pagrindinį pogrupį. Pavyzdžiui, pirmoji grupė elementų (šarminių metalų) yra formos R ₂ O, kuri rodo, kad visi pagrindinio pogrupio šios grupės elementai turėtų minėta formulė yra didesnis oksido formulė. PAVYZDYS: Rb ₂ O, Cs ₂ O ir taip toliau.

mes gauti atitinkamą hidroksido Aukštesnėje oksido ištirpusio vandenyje (šarmų, rūgšties arba Amfoteryczny hidroksido).

charakteristikos oksidai

Oksidai gali egzistuoti bet agregacijos būsenos įprastomis sąlygomis. Dauguma jų yra kieto kristalinio arba miltelių pavidalo kalkių (CaO, SiO ₂₎ kai CO (rūgšties oksidai) rasti skysčių forma (Mn ₂ O ₇₎ ir dujų (NO, _NO2). Tai yra dėl to, kad kristalų gardelės. Taigi, į verdantį kiekis bei lydymo kiekis, kad skiriasi tarp skirtingų atstovai -272 ⁰ C iki 70-80 ⁰ C (o kartais ir daugiau) skirtumas. Į tirpumas vandenyje kinta.

1. Tirpios - pagrindiniai metalų oksidai, žinomos kaip šarminės žemės šarminių, ir visi kiti rūgšties nei silicio oksido (IV).
2. Netirpios - amfoterinio oksidai, visi kiti pagrindiniai ir _SiO2.

Kas oksidai reaguoja?

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys eksponuoti panašias savybes. Bendrosios savybės beveik visi oksidai (išskyrus nesoleobrazuyuschih) - Tai gebėjimas, kaip specifinių sąveikos rezultatas suformuoti įvairių druskų. Tačiau, kiekvienam oksidų tipinių specifiniai jų chemines savybes atspindėjimo savybėmis grupės.

Apie skirtingų grupių savybės oksidai

Pagrindiniai oksidai - TOE	Rūgštiniai oksidai - CO	Dvejopo (Amfoteryczny) oksidas - AO	Į oksidai nesudaro druskų
1. Reakcijos su vandeniu: formavimas šarmais (oksidai šarminių ir šarminių žemių metalų) Fr 2 O + vanduo = 2FrOH 2. Reakcijos su rūgštimi: formavimas druskų ir vandens rūgštis + Me + n O = H 2 O + druska 3. Reakcija su CO, druskų ir vandens formavimas ličio oksidas + azoto oksido (V) = 2LiNO 3 4. reakcijos, dėl kurių elementų pakeisti CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagentas vanduo: rūgštis formavimas (SiO2 išimtis) CO + vanduo = rūgšties 2. Reakcijos su bazėmis: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reakcijos su pagrindinių oksidų: druskų susidarymas P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reakcijos OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Eksponuoti dviejų zonų savybės sąveikauja dėl rūgščių-šarmų metodu (su rūgštimis, šarmais, pagrindinių oksidų ir rūgšties oksidų). Kadangi vanduo nėra liestis. 1. Su rūgštimi: formavimas druskų ir vandens AO + rūgšties = druska + H 2 O 2. bazės (šarminių): formavimas hidrokso Al 2 O 3 + LiOH + vanduo = Li [al (OH) 4] 3. Reakcija su rūgštinėmis oksidų: paruošimas druskų FeO + SO2 = FeSO 3 4. Reakcija su GA: formavimas druskų sintezės MnO + Rb 2 O = Rb 2 dvigubosios druskos MnO 2 5. reakcijos sintezės su šarmais ir šarminių metalų karbonatų, druskai formavimo Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Forma nei rūgščių, nei šarmų. Eksponuoti specifinių savybių siaurai.

Kiekvienas viršutinis oksidas suformuota kaip metalo ir nemetalas, ištirpusio vandenyje, duoda stiprų rūgštimi arba šarmu.

Organinės rūgštys ir neorganinės

Klasikine garso (remiantis ED pozicijų - elektrolitiniu disociacijos - Svante Arrhenius rūgšties) - šio junginio vandeninėje terpėje atsiriboti H ⁺ katijonų ir anijonų rūgšties liekanų An ^-. Šiandien, tačiau, atidžiai studijavo rūgšties ir išfasuota sąlygomis, todėl yra daug skirtingų teorijų, kaip į hidroksidų.

Empirinę formulę oksidai, bazės, rūgštys, druskos dedama tik iš simbolių elementų ir indeksų, rodančių jų skaičius medžiagos. Pavyzdžiui, neorganinės rūgštys, išreikštas formule H ⁺ rūgšties likučių ^N-. Organinės medžiagos turi skirtingą teorinį atvaizdavimą. Be to, empirinių, gali būti įrašyti į juose pilną ir kondensuotas struktūrinę formulę, kuri bus atspindėti ne tik sudėtį ir kiekį molekulių, bet išdėstymas atomų tvarką, jų ryšį su viena kitai ir pagrindinis funkcinę grupę, karboksilo rūgščių -COOH.

Visais neorganiniai junginiai rūgštys skirstomos į dvi grupes:

• anoksinėmis - HBr, HCN, HCl ir kt;
• deguonies (okso rūgštys) - HClO ₃ ir visi ten, kur yra deguonis.

Taip pat neorganinės rūgštys, klasifikuojamos pagal stabilumo (stabilus arba stabilios - visi, išskyrus anglies ir sulfito, lakiųjų arba nestabili - ir sulfito anglis). Iki stipriomis rūgštimis jėga gali būti: sieros, druskos, azoto, perchlorato, ir kiti, taip pat silpnas: vandenilio sulfido, tuo hipochlorito ir kt.

Tai ne toks siūlo organinę chemiją įvairovė. Rūgštys, kurios yra organinė pobūdžio, yra karboksirūgštys. Jų bendras bruožas - funkcinės grupės COOH buvimas. Pavyzdžiui, HCOOH (skruzdžių), _CH3 COOH (acto rūgštis), C _17, H ₃₅ COOH (stearino rūgštis) ir kt.

Yra rūgščių skaičius, kurioje pagrindinis dėmesys skiriamas ypač atsargūs, kai svarstant šį objektą mokyklos chemijos kursą.

1. Druska.
2. Azoto.
3. Fosforo.
4. Hidrobromido.
5. Anglis.
6. Jodo.
7. Sieros.
8. Acto rūgštis arba etano.
9. Butanas arba aliejaus.
10. Benzoinė.

10 Šios rūgštys yra pagrindiniai chemija medžiagos, atitinkančios klasės mokyklos kursą, ir apskritai, pramonės ir sintezės.

Savybės neorganinių rūgščių

Pagrindinės fizikinės savybės turi būti aiškinama visų pirma skiriasi būklė agregaciją. Iš tiesų, yra daug rūgščių, turinčių kristalų arba miltelių (boro, fosforo) pagal įprastinėse sąlygose formą numeris. Dauguma žinomų neorganinių rūgščių yra kitoks skystis. Virimo ir lydymosi temperatūra taip pat skiriasi.

Rūgštis gali nudeginti, nes jie turi jėgą sunaikinti organinę audinių ir odos. Dėl rūgščių aptikimo naudojami rodikliai:

• metilo oranžinis (įprastinėje aplinkoje - oranžinės rūgšties - raudona)
• Lakmus (neutralioje padėtyje - violetinė rūgšties - raudonos spalvos) ar kitiems.

Svarbiausios cheminės savybės apima gebėjimą bendrauti su abiem paprastų ir sudėtingų junginių.

Cheminės savybės neorganinių rūgščių

Kas bendrauti	Pavyzdys reakcijos
1. su paprasta cheminė medžiaga metalus. Sąlyga: metalo turi stovėti EHRNM su vandeniliu, taip, metalų, vandenilį po to, kai stovi, yra negali išstumti ją iš rūgšties. Reakcija yra visada susidaro vandenilio dujų ir druskos formoje.	HCl + AL = aliuminio chloridas + H 2
2. bazių. Reakcijos rezultatas yra druskos ir vandens. Tokios reakcijos stiprių rūgščių šarmų vadinami neutralizavimas reakcijas.	Bet rūgšties (stiprus) = + tirpus vieta druskos ir vandens
3. amfoterinio hidroksidai. Tarpinė suma: druskos ir vandens.	2 + 2HNO berilio hidroksidas = BE (NO2) 2 (vidutinis druska) + 2H 2 O
4. Su pagrindinių oksidų. Tarpinė suma: vanduo, druska.	2HCl + FeO = geležies chloridas (II) + H 2 O
5. amfoterinio oksidai. Bendras poveikis: druskos ir vandens.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. druskos, susidariusios silpnų rūgščių. Bendras efektas: druskos ir silpnas rūgštis.	2HBr + MgCO 3 = magnio bromidas + H 2 O + CO 2

Kai bendrauja su metalais reaguoja panašiai ne visas rūgštis. Cheminės medžiagos (9) ištirpinama mokykloje apima labai sekli tyrimą tokių reakcijų, tačiau ir tokiu lygiu, kuris laikomas specifinių savybių koncentruotos azoto ir sieros rūgšties, reaguojant su metalais.

Hidroksidai: šarmų, ir netirpių amfoterinių bazės

Oksidai, druskos, rūgštys bazės, - visi šie medžiaga klasių turi bendrą cheminį pobūdį kristalų gardelės paaiškintas, ir tarpusavio įtaką iš molekulėse atomų. Tačiau, jei tai buvo įmanoma suteikti labai konkretų apibrėžimą oksido, tada rūgšties ir bazės tai padaryti sunkiau.

Kaip rūgštys, bazės dėl ED teorijos yra medžiagų, kurios gali dezintegruojančio vandeniniame tirpale su metalo katijonais yra Me ^{n +} ir anijonų gidroksogrupp OH ^-.

Padalinta iš bazinės kategorijos taip:

• Tirpūs arba šarminių (tvirtą rodikliai keičiasi spalvos). Suformuota metalo I, II grupės. Pavyzdys: KOH, NaOH, LiOH (t.y. yra registruojami tik pagrindinius elementų grupės);
• Mažai tirpi arba netirpi (vidutinio stiprumo, nekeičia rodiklių spalvą). Pavyzdys: magnio hidroksidas, geležies (II), (III) ir kt.
• Molekulinė (silpna bazė vandeninėje terpėje grįžtamai atskirti į jonų molekulės). Pavyzdys: N ₂ H _4, aminai, amoniakas.
• Amfoterinių hidroksidai (dvejopo eksponuoti vieta-rūgšties savybės). Pavyzdys: aliuminio hidroksidas, berilio, cinko ir pan.

Kiekviena grupė pristatė studijavo mokyklos kurso chemijos į "pagrindas". Chemija klasė 8-9 apima išsamų tyrimą mažai tirpių junginių ir šarmais.

Pagrindiniai ypatumai priežasčių

Visi šarminių ir tirpiuosius junginius, randamas gamtoje kieto kristalinę būseną. Lydymosi temperatūra jų paprastai yra maža, ir mažai tirpių hidroksidų suyra, kai šildomas. Spalva besiskiriantį pagrindus. Jei šarminių balti kristalai į mažai tirpių ir molekulinės bazių gali būti labai įvairių spalvų. Daugumos junginių šios klasės tirpumas gali būti parodyta lentelėje, kurioje pateikiami formulės oksidai, bazes, rūgštys, druskas, jų tirpumas yra parodyta.

Šarmai gali pakeisti juostelių spalvas taip: fenolftaleino - purpuras, metiloranžinio - geltonas. Tai užtikrinama dalyvavimo gidroksogrupp laisvo tirpale. Todėl mažai tirpi bazė tokios reakcijos neduoda.

Cheminės savybės kiekvieno skirtingų bazių grupės.

cheminės savybės
šarmai	šiek tiek tirpios bazės	amfoterinio hidroksidai
I. reaguoja su CO (bendras -hydrochloric ir vandens): 2LiOH + SO3 = Li 2 SO 4 + vandens II. Reaguoja su rūgštimi (druska ir vanduo): paprastųjų neutralizacijos reakcija (žr rūgščių) III. Sąveikauti su AO, kad sudarytų hidrokso druską ir vandenį: 2NaOH + Me + n = O Na SO2Me + n O2 + H 2 O arba Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Sąveikauti su amfoterinių hidroksidų, kad sudarytų druskų gidroksokompleksnyh: Tas pats kaip su AD, bet be vandens V. reaguoja su tirpių druskų sudarydami netirpius hidroksidai ir druskų: 3CsOH + geležies (lll) chlorido = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Sąveikauti su cinko ir aliuminio vandeninio tirpalo, kad susidarytų druskas ir vandenilį: 2RbOH + 2AL + vanduo = kompleksinis junginys su hidroksido jono 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Kai šildomas skilimas = Netirpi hidroksidas oksidas + vandens II. Reakcijos su rūgštimi (viso: druska ir vanduo): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + vanduo III. Sąveika su KO: Me + n (OH) n + KO = druska + H2O	I. Reaguoti su rūgštimis, kad susidarytų druska ir vanduo: Vario (II) hidroksidas + 2HBr = CuBr 2 + vanduo II. Reaguoti su šarmais: iš viso - druska ir vanduo (sąlyga: sintezė) Zn (OH) 2 + 2CsOH = druska + 2H2O III. Reaguokite su stipriu hidroksidu: rezultatas yra druskos, jei reakcija yra vandeniniame tirpale: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6 ]

Tai yra dauguma cheminių savybių, kurios rodo pagrindą. Pagrindų chemija yra gana paprasta ir atitinka visus neorganinių junginių įstatymus.

Neorganinių druskų klasė. Klasifikavimas, fizikinės savybės

Remiantis ED nuostatomis, druskos gali būti vadinamos neorganiniais junginiais, vandeniniame tirpale, dissociuojant į metalo katijonus Me ^{+ n} ir rūgščių liekanų anijonus An ^n- . Taigi galite įsivaizduoti druską. Chemijos apibrėžimas nesuteikia, tačiau tai yra pati tiksliausia.

Tuo pačiu metu jo cheminės savybės visos druskos yra padalintos į:

• Rūgštingas (turintis vandenilio katijoną). Pavyzdys: NaHSO4 _.
  
• Pagrindinis (turintis hidroksi grupės sudėtį). Pavyzdys: MgOHNO3, FeOHCL _2.
• Medium (sudaryta tik iš metalo katijono ir rūgšties liekanų). Pavyzdys: NaCl, CaSO4 _.
• Dvivietis (apima du skirtingus metalinius katijonus). Pavyzdys: NaAl (SO4) _3.
• Kompleksas (hidrokompleksai, akvakompleksai ir kt.). Pavyzdys: K ₂ [Fe (CN) ₄ ].

Druskos formos atspindi jų cheminį pobūdį, taip pat kalbama apie molekulės kokybinę ir kiekybinę sudėtį.

Oksidai, druskos, bazės, rūgštys turi skirtingas tirpumo savybes, kurios matomos atitinkamoje lentelėje.

Jei mes kalbėsime apie bendrą druskų būklę, turime atkreipti dėmesį į jų monotoniškumą. Jos yra tik kietos, kristalinės arba miltelių pavidalo. Spalvų schema yra gana įvairi. Paprastai sudėtingų druskų tirpalai turi ryškias sotumo spalvas.

Cheminė sąveika vidutinėms druskoms

Jie turi panašių cheminių savybių kaip bazė, rūgštis, druska. Kaip jau matėme, oksidai šiek tiek skiriasi nuo šio faktoriaus.

Apskritai, vidutinėms druskoms būdingos 4 pagrindinės sąveikos rūšys.

I. Sąveika su rūgštimis (tik stiprus ED požiūriu) su kitos druskos ir silpnos rūgšties susidarymu:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcijos su tirpiais hidroksidu su druskos ir netirpių pagrindų atsiradimu:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{4 tirpi druska} + Cu (OH) _{2 netirpstanti bazė}

III. Sąveika su kita tirpi druska, kad susidarytų netirpios druskos ir tirpi:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcijos su metalais, esančiais EŽTK, kairėje nuo druskos formos. Šiuo atveju metalas, reaguojantis įprastomis sąlygomis, neturėtų sąveikauti su vandeniu:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Tai yra pagrindinės sąveikos rūšys, būdingos vidutinėms druskoms. Sudėtingų, bazinių, dvigubų ir rūgščių druskų formulės savaime kalba apie išreikštą cheminių savybių specifiškumą.

Oksidų, bazių, rūgščių, druskų formos atspindi visų šių neorganinių junginių grupių atstovų cheminę esmę, taip pat pateikia idėją apie medžiagos pavadinimą ir jo fizines savybes. Todėl jų rašymas turėtų skirti ypatingą dėmesį. Didžiulė junginių įvairovė suteikia mums apskritai nuostabų mokslą - chemiją. Oksidai, bazės, rūgštys, druskos - tai tik milžiniškos rūšies dalis.