Aliuminio hidroksido

Išvaizda aliuminio hidroksido taip medžiagų. Kaip taisyklė, jis yra baltas medžiaga, gelio rūšys, nors yra svyravimai yra kristaliniai arba amorfiniai valstybės buvimą. Pavyzdžiui, sausos formos, ji kristalizuojasi baltų kristalų kurios netirpsta rūgščių garso nei šarmais.

Aliuminio hidroksidas gali būti teikiama ir smulkūs kristaliniai milteliai baltos spalvos. Leistinas buvimas rožinės ir pilkos spalvos atspalvius.

Cheminė formulė junginio - Al (OH) 3. Iš Junginys aliuminio oksido ir vandens suformuoti hidroksido iš aliuminio, chemines savybes , kurios yra iš esmės taip pat priklausė nuo jos sudėties elementų. Šis junginys yra gaunamas reaguojant aliuminio druskos atskiestu šarmų ir sąveikos, todėl jis yra būtinas siekiant užkirsti kelią jų perteklių. Gaunamas iš aliuminio hidroksido nuosėdos reakcijos po to gali būti reaguoja su rūgštimi.

Aliuminio hidroksidas reaguoja su vandeniniu tirpalu rubidžio hidroksidas, kurio tos medžiagos lydinio, cezio hidroksido, cezio karbonatas. Visais atvejais, kai vanduo paleistas.

Aliuminio hidroksidas turi molekulinę masę , lygią 78,00, praktiškai netirpus vandenyje. medžiagos tankis yra 3,97 g / cm3,. Yra Amfoteryczny, aliuminio hidroksidas reaguoja su rūgštimi, kur, į terpės, gautos panašios reakcijas ir sūraus vandens atpalaiduota. Prieš patenkant į reakcijos su šarmais rodomi sudėtingus druskos - gidroksoalyuminaty, pvz, K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metaaluminate susidaro tada, kai aliuminio hidroksidas kondensuotas su bevandenėse šarmais.

Kaip ir visi amfoterinių medžiagų, rūgštinių ir bazinių savybių abiejų aliuminio hidroksido rodo vykdant reakciją su stipriomis rūgštimis ir šarmais. Šiose reakcijose, kai ištirpinta rūgščių hidroksido skaldo iš hidroksido jonų, ir sąveikos su šarminio - suskaldyti vandenilio jonų. Pamatyti tai, yra įmanoma, pavyzdžiui, atlikti reakciją, kuri apima aliuminio hidroksido, natrio hidroksidas. Būtina atlikti užpildymo vamzdis bitų aliuminio pjuvenų ir užpilkite nedidelis kiekis natrio hidroksido yra ne didesnis nei 3 mililitrų. Vamzdis turi būti sandariai uždarytas kamščiu, ir pradėti lėtai šildymas. Po to, stovas tvirtinimo vamzdis, būtina surinkti vandenilį, skirtą į kitą vamzdžio, išleidimą jį ant iš anksto-kapiliarų prietaiso. Po to, kai apie vieną minutę buteliukas turi būti pašalintas iš kapiliarinio vamzdelio ir užtikrinti, kad liepsna. Jeigu in vitro surinktas gryną vandenilį - deginimas vyks tyliai, toje pačioje byloje, jei ji yra oro - bus ploja vietinės.

Aliuminio hidroksidas parengta keliais būdais laboratorija:

- reaguojant aliuminio druskų ir šarminių sprendimus;

- skilimo metodas aliuminio nitrido pagal vandens įtakos;

- anglies išlaikius per specialų hidro, kurių sudėtyje yra Al (OH) 4;

- Amoniako poveikis ant aliuminio oksido hidrato druska.

Pramonės gamyba yra dėl to, boksito apdorojimo. Naudojami kaip poveikio technologijų aliuminatų sprendimų karbonatų.

Aliuminio hidroksidas yra taikoma trąšų, kriolite, nuo medicinos ir farmacijos gaminiams gaminti. Chemijos gamybos medžiagos naudojamos aliuminio fluorido ir sieros preparato. Būtinas junginys popieriaus, plastikų, dažų ir daugelis kitų gamybai.

Medicinos naudojimas dėl to, kad teigiamas poveikio preparatų, turinčių veikliosios elementas skrandžio rūgštingumo gydymui sutrikimų, skrandžio kūno ligų gydymui.

Kai tvarkant cheminę medžiagą, turėtų saugotis įkvėpus garų, nes jie gali sukelti sunkią plaučių žalą. Būdamas slabodeystvuyuschim vidurius, jis yra pavojingas didelėmis dozėmis. Kai aliuminozės sukelia koroziją.

Pati medžiaga yra saugus pakankamai, nes jis nereaguoja su oksidatoriais.