Aliuminis: cheminės ir fizikinės savybės

Vienas iš labiausiai patogus yra metalų apdirbimas. Tarp jų taip pat turi savo lyderius. Pavyzdžiui, pagrindines savybes aliuminio yra žinoma, kad žmonės jau seniai. Jie taip tinka naudoti namuose, kad šis metalas tapo labai populiarus. Kokie yra aliuminio savybės kaip paprasta medžiaga ir kaip atomas, mes manome, šiame straipsnyje.

aliuminio atidarymas istorija

nuo neatmenamų laikų vyras buvo žinomas junginį, kurio metalo - kalio alūno. Jis buvo naudojamas kaip priemonė, galinčių išsipūsti ir susieti mišinio komponentus, tai buvo būtina ir įdegio odos. Egzistavimas gryno aliuminio tapo žinoma dar XVIII amžiuje, antroje pusėje. Tačiau tai buvo ne gauti gryną medžiagą.

Jis valdo savo metalo chlorido pirmą mokslininkas H. Oersted paryškinti. Ji apdorojo amalgamos kalio druską ir izoliuoti iš pilkojo miltelių mišinį, kuris buvo gryno aliuminio.

Tada tapo aišku, kad cheminės savybės aliuminio pasireiškia savo dideliu aktyvumu, tvirtą atsparumą. Todėl ilgą laiką su juo nebedirbo.

Tačiau 1854 metais, prancūzas Deville galimybę gauti skysto metalo luitų elektrolizės. Šis metodas yra vis dar aktuali iki šios dienos. Ypač masinės gamybos vertingos medžiagos prasidėjo XX amžiuje, kai problemos buvo išspręstos gauti didelį kiekį galios darbo vietoje.

Iki šiol, metalo - viena iš populiariausių ir naudojama statybose ir namų pramonėje.

Bendrąsias ypatybes aliuminio atomo

Jei mes apibūdinti elementas klausimą ant periodinės sistemos situacija, tai galima pasirinkti kelis elementus.

1. Serijos numeris - 13.
2. Jis įsikūręs trečią mažą laikotarpį trečios grupės pagrindiniame pogrupyje.
3. Atominės masės - 26.98.
4. Numerių valentinės elektronų - 3.
5. Išorinio sluoksnio konfigūracija yra apskaičiuojama pagal formulę ² 3s 3p ^1.
6. Elemento pavadinimas - aliuminio.
7. Metalo savybes yra labiau išryškėja.
8. Izotopai yra ne gamtos, yra tik vienos rūšies, su masinio skaičius 27.
9. Cheminis simbolis - AL, į formules suprantamas kaip "aliuminio".
10. Vien oksidacijos, yra lygus trijų.

Cheminės savybės aliuminio yra visiškai patvirtino savo elektroninės struktūros atomo, už tai, kad didelę atominę spindulį ir nedidelį elektronų giminingumą, ji gali veikti kaip stiprus redukuojančiu agentu, taip pat visų veikliųjų metalų.

Aliuminio kaip paprastas medžiagos fizikinės savybės

Jeigu mes kalbame apie aliuminio kaip paprastas dalykas, tai yra sidabriškai baltas blizgus metalas. Ji greitai oksiduojasi ore ir dengia tankus oksido plėvele. Tas pats atsitinka, kai koncentruotomis rūgštimis veiksmų.

Tokių savybių buvimas daro šis metalas atsparus korozijai, kuri, žinoma, labai patogu žmonėms. Todėl šis yra plačiai naudojamas statyboje yra aliuminio. Cheminės medžiagos savybes , taip pat dar domina tai, kad šis metalas yra labai lengvas, su tvirtos ir minkštos. Šių funkcijų derinys yra ne toli nuo kiekvienos medžiagos.

Yra keletas pagrindinių fizinės savybės, kurios būdingos aliuminio.

1. Aukšto laipsnio tąsumas ir tąsumo. Iš šio metalo gaminame lengvas, stiprus ir labai plona folija, tai susukti į vielos.
2. Lydymosi temperatūra - 660 ⁰ C.
3. Virimo temperatūra - 2450 ⁰ C.
4. Tankis - 2,7 g / ^cm3.
5. Veido orientuotą Tinklas kristalai tūris, metalas.
6. Tipo ryšį - metalas.

Fizinės ir cheminės savybės aliuminio apibrėžti sritis, taikymo ir naudojimo. Jeigu mes kalbame apie vidaus pusėje, kad svarbų vaidmenį jau yra laikomas JAV minėtas charakteristikas. Kaip lengvas, patvarus ir antikorozinis metalo, aliuminio naudojamas orlaivių ir laivų statybos. Todėl, šios savybės yra labai svarbu žinoti.

Cheminės savybės iš aliuminio

Iš chemijos požiūriu, laikoma metalo - stiprus redukcijos agentu, kuris gali eksponuoti didelis cheminis aktyvumą, kaip gryna medžiaga. Svarbiausia - yra pašalinti oksido plėvele. Šiuo atveju veikla didina dramatiškai.

Cheminės savybės iš aliuminio, kaip paprasta medžiaga yra nustatoma pagal jos gebėjimą reaguoti su:

• rūgštys;
• šarmai;
• halogenai;
• pilka.

Kadangi jis nereaguoja su vandeniu įprastomis sąlygomis. Tokiu būdu iš halogeno, nenaudojant kaitinimo, tik reaguoja su jodo. Už reakcijų, temperatūrą poilsio.

Yra pavyzdžiai parodo chemines savybes aliuminio. Lygtis sąveikos reakcijas:

• rūgštys - AL + HCL = AlCl ₃ + H _2;
• šarmai - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3H _2;
  
• halogenas - AL + Hal = ALHal _3;
• sieros - 2AL + 3S = AL _{2S 3.}

Apskritai, svarbiausi medžiagų savybių - aukštos gebėjimas atsigauti kitus elementus iš jų junginių.

regeneracinis gebėjimas

Redukuojantis savybės aliuminio yra lengvai siejamas su reakcijos su kitų metalų oksidų. Jis lengvai pašalina juos iš medžiagų, ir leidžia egzistuoti paprasto žvilgsnio. Pavyzdžiui: Cr ₂ O ₃ + AL = Al ₂ O ₃ + Cr.

Pramonėje yra visa procedūra medžiagų, remiantis šių reakcijų paruošimo. Jis pavadintas aluminothermy. Todėl, chemijos pramonėje šis elementas naudojamas kitais metalais.

Platinimo gamtoje

Pasak kitų metalinių elementų paplitimą aliuminio užima pirmąją vietą. Jame yra 8,8% Žemės plutos. Jei mes palyginti su nemetalų, jo vieta yra trečioji, po deguonies ir silicio.

Dėl to, kad aukštos reaktyvumas nepasireiškia grynos formos, tačiau tik kaip dalis įvairių junginių. Pavyzdžiui, žinomų rūdos, mineralų, uolienų daugybė, kuriame kompozicija apima aliuminio. Tačiau jis gaminamas tik iš boksito, kurio turinys yra ne per didelis pobūdžio.

Dažniausiai medžiagos, turinčios atitinkamą metalo:

• Lauko špatas;
• boksito;
• granito;
• silicio dioksidas;
• aliuminio silikatai;
• basalts ir kt.

Nedidelis aliuminio būtinai įtraukti į gyvų organizmų ląstelėse. Kai samanos ir jūros būtybių rūšys gali kauptis šį elementą jūsų kūno visam gyvenimui.

priėmimas

Fizinės ir cheminės savybės iš aliuminio leidžia jį gauti tik vieną kelią: elektrolizės dėl atitinkamo oksido lydalo. Tačiau šis procesas yra techniškai sudėtingas. Lydymosi temperatūra: Al ₂ O ₃ yra didesnis nei 2000 ⁰ C. Dėl šios priežasties, ji yra tiesiogiai veikiamas elektrolize nėra gaunamas. Todėl elkitės taip.

1. Kasamas boksito.
2. Išgrynintas juos nuo nešvarumų, paliekant tik aliuminio.
3. Tada ištirpsta kriolito.
4. Oksidas buvo įtraukta į jas.
5. Šis mišinys elekrolizuyut gaunamas grynas aliuminio ir anglies dioksidą.

Išeiga: 99.7%. Tačiau pasirengimas ir galbūt net švaresnis metalo, kuris naudojamas techniniams tikslams.

taikymas

Mechaninės savybės aliuminio yra ne taip gerai, kad jį naudoti savo gryna forma. Todėl, remiantis šios medžiagos lydinių dažniausiai naudojamas. Yra daug, gali būti vadinamas svarbiausio.

1. Duraliuminio.
2. Aliuminis ir mangano.
3. Aliuminio-magnio.
4. Aliuminio ir vario.
5. Alpaka.
6. Avial.

Pagrindinis skirtumas - tai, žinoma, trečiosios šalies atstovai. Visi pagrindas yra tik aliuminio. Kitų metalų taip pat medžiaga daugiau patvarus, atsparus korozijai, atspari ir lanksti perdirbimo.

Yra keletas pagrindinės sritys taikymo aliuminio grynos formoje arba jo junginių (lydiniai) forma.

1. Dėl vielos ir folijos gamybos naudojama kasdieniame gyvenime.
2. Gamyba stiklo.
3. Orlaivių.
4. Laivų statyba.
5. Statybos ir architektūros.
6. Kosmoso pramonės.
7. Kurti reaktorius.

Kartu su geležies ir aliuminio lydiniai - svarbiausi metalo. Būtent šie du atstovai periodinės sistemos rasiu plačiausiu pramoninį taikymą į žmogaus rankas.

Savybės aliuminio hidroksidu

Hidroksidas - labiausiai paplitęs junginys, kuris sudaro aliuminio. Cheminės savybės jai yra tokie patys, kaip ir pati metalo - tai amfoterinė. Tai reiškia, kad jis gali daryti dvejopą pobūdį, reaguoti su abiem rūgščių ir šarmų.

Savaime, aliuminio hidroksidas - balta drebučių pavidalo nuosėdos. Gauti lengvai aliuminio druskos formos su šarminio arba amonio hidroksido. Atsižvelgiant į hidroksido su rūgšties reakcijos metu duoda atitinkamą įprastą druską ir vandenį. Jei reakcija vyksta su šarminio, suformuota aliuminio hidrokso, kurioje jos koordinavimo skaičius yra 4. Pavyzdys: Na [Al (OH) _4] - natrio tetragidroksoalyuminat.