Kas yra Valence elektronai?

Fizikos ir chemijos mokytojai mokyklose yra gerai žinoma, kad tai yra daug lengviau paaiškinti bet kurią temą kreipiantis į analogijų ar naudoti apytiksles pavyzdžių, paaiškinti "pirštus". Nors Aprašymas suteikta gali ne visiškai atitinka standartinį modelį, tačiau šis metodas duoda rezultatų. Tai yra į atomo fiziką atveju.

Cheminės medžiagų savybės yra gana lengva paaiškinti, jei jūs naudojate atominės struktūros teoriją, pasiūlė 1911 metais anglų fizikas E. Rutherford. Nepaisant to, kad jo modelis yra teisinga tik iš dalies, tai yra pakankamai už vykstančius procesus supratimą. Šiandien mes kalbėsime apie tai, kas yra valentinės elektronai ir kas yra jų santykį su medžiaga savybių buvo tiriamas. Bet pirmiausia, prisiminkime planetinį modelį atominę struktūrą.

Raderford nustatė, kad atomas yra ne nedalomos dalelių, kaip manyta anksčiau, bet susideda iš kieto šerdies iš esmės centre ir elektronų besisukančių aplink jį. Elektros krūvio branduolių teigiamas (+) ir elektronų, savo ruožtu, neigiamas (-). Praėjus aštuoneriems metams po jo teorijos paskelbimo atominės struktūros, Rutherford galėjo praleisti unikalus tuo metu, patirtis - konvertuoti azotą į deguonį. Eksperimentas sudarė "bombardavo" pagal alfa dalelės azoto atomų. Po to, kai susidūrimo suformuota deguonies atomas ir "ekstra" dalelė teigiamą krūvį, vėliau vadinamas protonų.

Teorija įsigijo baigtas forma šerdis apima protonai, naudojant magnetines jėgas laikančius elektronus orbitomis. Nes atomas yra elektriškai neutrali, ir tuo, kad protonų ir elektronų yra sudarytas, jų bendra suma lygi. . 1932 m, fizikas J. Chadwick nustatė, kad be protonų branduolio yra dalelės be jokių mokesčių, - neutronus. Tai tie, kurie yra atsakingi už masę. Priklausomai nuo elektronų energijos, ji gali būti išdėstyti skirtingais atstumais nuo branduolio. Valence elektronai - tai neigiamo krūvio dalelių, kurios:

• Jie yra esant didžiausiam atstumu nuo branduolio, išorinėse orbitos;
• gali sąveikauti su kaimyninių atomų.

Pagal sąveikos būtina suprasti galimybę palikti savo atominį orbitą ar keisti judėjimo trajektoriją.

Nustatomas pagal valentinės elektronų yra labai paprastas - dėl periodinės lentelės. Už pagrindinių elementų (išskyrus pogrupių, nes yra išimčių) sąlyga yra teisinga: didžiausias skaičius valentinės elektronų atitinka grupės numerį, kurioje elementas analizuojama. Atomas, turintis didelį teorinį skaičių tokių dalelių, vengia siunčia juos į kitų atomų, tačiau oksidatorius (užtrunka trūkstamą). Priešingai, už nedidelį skaičių grupės lengvai valentinės elektronai yra suteiktas elementą, patekti į kontaktą. Šiuo atveju kalbama apie redukavimo agento arba atomą donorą.

Valentinių elektronų yra tiesiogiai priklauso nuo atomo būklę. Taigi, jei jis yra tam tikru būdu iš išorės teikti papildomą energiją (paverčiamas sužadinimo būsenos), valentinės orbitos dalelių bus daugiau.

Duomenys apie valentinių medžiagų leisti jiems aktyviai naudoti prognozuojant rezultatą. Pavyzdžiui, cheminės šaltiniai elektros srovės dėl elektrolitų tokie elementai, kurie gali suteikti ir gauti elektronų naudojimo pagrindu. Neutralus medžiaga būtų nenaudinga šiuo atveju. Ji yra lengvai įsivaizduoti, kad, jei visi išorinis apvalkalas elektronų atomo užpildyti, tada elementas yra chemiškai neutrali ir nereaguoja su kitais atomais (arba sąveika jėga yra toks nežymus, kad ji gali būti užleistos). Ryškus pavyzdys - inertinės dujos.