Atomo struktūra

Atomo struktūra buvo domina mokslininkams ilgai, kol jos egzistavimas buvo moksliškai įrodytas. Prieš tūkstančius metų Democritas, senovės graikų filosofas ir šalavijas, teigė, kad bet kokia medžiaga susideda iš mažiausių dalelių. Ir tai buvo tas, kuris pirmą kartą naudojo žodį "atomas". Po jo mirties atsirado grupė graikų filosofų, kurių nariai bandė išplėtoti savo požiūrį. Jie buvo vadinami atomistais. Visi šie požiūriai buvo išdėstyti Romano Lucretius Car jo garsiame darbe "Dėl daiktų prigimties". Tačiau vėlesniais laikais, iki pat Renesanso pradžios, dominavo kitos Graikijos gudrieji Aristotelis, kurie kategoriškai paneigė atomų egzistavimą.

Pirmasis, kuris bandė atgaivinti "Democritus" mokymus, buvo anglietis Boyle, kuris patvirtino savo teoriją "nedalomosios dalelės". Jis taip pat persmelkė Niutonas. Tačiau Daltonas, matematikos mokytojas, moksliškai pagrįsti šį mokymą. Vykdydamas eksperimentus su dujomis, jis pastebėjo, kad šių vandenilio ir deguonies dalelių, dalyvaujančių cheminėje reakcijoje, santykis visada atitinka tam tikrą proporciją. Pastarieji, kaip taisyklė, yra mažų skaičių santykis. Tai leido anglų matematikos mokytojui suformuluoti savo "daugybės santykių" įstatymą ir galiausiai - "nuolatinių santykių" įstatymą, kurio pagrindu kiekvieno cheminio junginio masė pradinių medžiagų masė visada yra vienoda. Jo tyrimus tęsė Berzellius ir Avogadro.

Tai, kad atomo struktūra yra gana sudėtinga, buvo įrodyta fizikų prieš šimtmetį. Įnašą į tokį nuostabų atradimą padarė Thomsonas, įrodęs katodinių spindulių egzistavimą, Skladowska-Curie ir jos vyras Pierre Curie, kuris atrado natūralią medžiagų radioaktyvumą Rezefordą, kuris teigė, kad yra buvęs teigiamai įkrautas branduolys atomo centre ir yra galimybė dirbtinai transformuoti vieną elementą į kitą, Chadwickas, kuris atrado neutralių elementų ar neutronų buvimą. Atomo struktūrą pirmiausia ištyrė Thompsonas, kuris 1897 m. Atrado elektroną . Jis sugebėjo įrodyti dar daugiau mikroskopinių kūnų egzistavimą. Dėka jo darbui, atomo struktūra tapo iš esmės suprantama. Jis atrado, kad ši dalelė yra sferinis teigiamų krūvių pasiskirstymas, kurį visiškai kompensuoja neigiami mokesčiai. Dėl šios priežasties atomas yra elektra neutralus.

Remiantis šių ir kitų mokslininkų atliktais tyrimais buvo nustatyta, kad atomas nėra homogeniškas kūnas, bet susideda iš dalelių, tokių kaip neutronai, protonai ir elektronai.

Protono atomo branduolys yra tiek pat, kiek jo korpuso elektronų, be to, protonų skaičius atitinka periodo lentelėje esančio elemento skaičių. Protonų ir neutronų masės yra beveik identiškos. Šie elementai atominėse branduolyse išlieka specialiosios jėgos, kurios dar vadinamos branduolinėmis jėgomis; Šios jėgos yra labai galingos, tačiau jos veikia labai retaisiais atstumais, daug kartų viršijančiomis atstumiančias dalelių jėgas. Elektronų svoris yra labai mažas. Beveik visa atomo masė yra jos branduolyje, atomo branduolio struktūra apima neutronus ir protonus. Šios dalies savybes lemia jos pagrindinės sudedamosios dalys, nurodytos aukščiau. Tarp atomų yra vadinamųjų izotonų. Šios tos pačios medžiagos dalelės turi skirtingą masę dėl to, kad jų neutronų skaičius gali skirtis. Vis dėlto jų protonų skaičius visada tas pats. Pavyzdžiui, anglies atomo struktūra paprastai numato, kad jo branduolyje yra šešios teigiamai įkraunamos dalelės, o šešios neutralios dalelės - tik 12, tai yra vadinamasis anglies masės skaičius dažniausiai yra 12. Tačiau yra ir šio elemento izotopai, kuriuose protonų skaičius stabiliai atitinka 6, Ir neutronų skaičius gali skirtis.

Atomo korpusas yra gana sudėtinga sistema. Jis susideda iš įvairių subhells su skirtingais energijos lygiais, kurie, savo ruožtu, yra suskirstyti į pogrindžius ir pogrindžius - į orbitalius. Pastarasis skiriasi formos ir dydžio.