Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą: sistemos ypatybes, kurių formulė

Atomas - yra mažiausias dalelė cheminės medžiagos, kuri gali išlaikyti savo savybes. Žodis "atomas" yra kilęs iš graikų «atomos", kuris reiškia "nedalomas". . Priklausomai nuo to, kiek ir kokios rūšies dalelių yra atomo, mes galime nustatyti cheminis elementas.

Trumpai apie atomo struktūrą

Kaip jūs galite trumpai sąrašą pagrindinę informaciją apie atomo struktūrą? Atomas yra dalelė, turinti branduolį yra teigiamą krūvj turinti. Apie tai pagrindinė šalinamos neigiamai įkrautas debesį elektronų. Kiekviena savo įprastą būklę atomas yra neutralus. Priklauso nuo dalelių dydis visiškai gali būti nustatomas pagal elektronų debesies, kuri supa šerdies dydžio.

Pati branduolio, savo ruožtu, taip pat susideda iš mažesnių dalelių - protonų ir neutronų. Protonai yra teigiamai įkrautas. Neutronai nesinešioja jokio mokesčio. Tačiau protonų ir neutronų kartu yra sujungti į vieną kategoriją ir yra žinomas kaip nukleonų. . Jei reikia pagrindinę informaciją apie atominę struktūrą trumpai, ši informacija gali būti tik išvardytų duomenų.

Pirmąją informaciją apie atomo

Apie tą patį, kad klausimas gali būti sudarytas iš mažesnių dalelių, kaip įtariama, senovės graikai. Jie tikėjo, kad visa, kas egzistuoja yra sudarytas iš atomų. Tačiau toks požiūris buvo grynai filosofinė pobūdžio ir negali būti aiškinamas moksliškai.

Pirmasis pagrindinis informacijos apie atomo struktūrą buvo anglų mokslininkas Dzhon Dalton. Ji valdo tyrėjui rasti, kad du cheminiai elementai gali užsiimti įvairių rodiklių, ir kur kiekvienas toks derinys bus nauja medžiaga. Pavyzdžiui, aštuonių dalių deguonies elementai generuoti angliarūgštę. Keturi dalys deguonies - anglies monoksido.

1803, Dalton atrado vadinamąjį įstatymą keliais proporcijų chemijos. . Netiesioginiais matavimais (nuo nei vienas atomas, tada negalima laikyti pagal tuo metu mikroskopus) daltonų išvada, kad santykinę atomų.

tyrimai Rutherford

Beveik šimtmečiu vėliau, pagrindinė informacija apie atomų struktūros buvo patvirtinta kitoje anglų chemikas - Ernest Rutherford. Mokslininkas pasiūlė elektronų apvalkalas iš mažiausių dalelių modelį.

Tuo metu, Rutherford vadinamas "Planetos modelis atomo" buvo vienas iš svarbiausių žingsnių, kad galėtų padaryti chemija. Pagrindinė informacija apie atominę struktūrą parodė, kad ji yra panaši į saulės sistemos: aplink gerai apibrėžtų orbitos branduolio suktis elektronų daleles, lygiai taip, kaip planetų.

Elektroniniai korpusų atomus ir atomai cheminių elementų, kurių formulė

Elektronų apvalkalas pagal kiekvieno atomo yra tiksliai taip, kaip daug elektronų kaip yra protonų branduolio. todėl yra neutralus atomas. 1913, kitas mokslininkas gavo pagrindinę informaciją apie atomo struktūrą. Niels Boro formulė buvo panašus į tą, kuri buvo Rutherford. Atsižvelgiant į koncepciją, kaip elektronų aplink branduolį, kuris yra centre. Boras keistas Rutherford teorija, padarė harmoniją savo faktus.

Net ir tada, buvo kai kurių cheminių medžiagų formulė. Pavyzdžiui, schematiškai struktūra azoto atomu, yra pažymėta kaip 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, struktūrą pagal natrio atomo ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ¹ formulės ^{išreikštą.} Per šias formules galima matyti, elektronų kiekis juda orbitalėse kiekvienas iš tam tikros cheminės medžiagos.

Šriodingerio modelis

Bet tada, tai atominis modelis yra pasenęs. Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą, žinomą mokslą šiandien, daugeliu atžvilgių tapo prieinama dėka Austrijos fizikas tyrimų Šriodingerio.

Jis pasiūlė naują modelį savo struktūrą - ant bangos. Iki to laiko, mokslininkai įrodė, kad elektronų yra aprūpinta ne tik dalelės pobūdžio, bet turi ir bangų savybes.

Tačiau Šriodingerio modelis ir Rutherford yra bendrosios nuostatos. Jie yra panašūs teorija, kad elektronai egzistuoja tam tikrus lygius.

Tokie lygiai taip pat vadinamas elektroninių sluoksnių. Su lygio skaičių pagalba galima apibūdinti elektronų energijos. Tuo didesnė sluoksnis, tuo daugiau energijos jis turi. Visi lygiai yra laikomas iš apačios į viršų, todėl lygis numeris atitinka jo energija. Kiekvienas iš elektronų apvalkalo atomo sluoksnių turi savo sub-lygiai. Tokiu būdu pirmame lygyje gali būti vienas posluoksnį, antrasis - du, trečioji - (., Žr formulės elektroniniu azoto ir natrio) trijų ir taip toliau.

Net mažesnės dalelės

Šiuo metu žinoma, matoma net mažesnių dalelių nei elektronų, protonų ir neutronų. Yra žinoma, kad protonų yra sudaryta iš kvarkų. Yra net mažesnių dalelių visatoje - pavyzdžiui, neutrinus, kurie savo dydžiu yra šimtą kartų mažesnė nei varškės ir milijardo kartų mažesnė nei protonų.

Neutrinas - dalelių toks mažas, kad septillionov 10 kartų mažiau nei, pavyzdžiui, Tyrannosaurus. Pati Tyrannosaurus kaip daug kartų mažesni nei visą stebimoje visatoje.

Pagrindinė informacija apie atomo struktūrą: radioaktyvumas

Jis visada buvo žinoma, kad nė vienas iš cheminės reakcijos negali pasukti vieną elementą į kitą. Tačiau radiacijos procese tai atsitinka savaime.

Radioaktyvumas yra atominių branduolių gebėjimas transformuoti į kitus branduolius - Daugiau stabili. Kai žmonės gauna pagrindinę informaciją apie atomų, izotopų struktūra, tam tikru mastu gali būti iš viduramžių alchemikai svajonių įsikūnijimas.

Į irimo skleidžia radioaktyvaus spinduliavimo izotopų procesą. Pirmą kartą toks reiškinys buvo atrastas bekerelis. Pagrindinis rūšies spinduliuotės - yra alfa skilimas. Kai yra alfa dalelių emisija. Taip pat yra beta skilimas, kurioje šerdis yra pašalinamas iš atomo, atitinkamai, beta daleles.

Natūralus ir dirbtinis izotopai

Šiuo metu mes žinome apie 40 gamtos izotopų. Dauguma jų įsikūrę tris kategorijas: urano-radžio, torio ir Actinium. Visi šie izotopai, galima rasti gamtoje - uolų, dirva, oras. Tačiau be jų, jis taip pat yra žinoma apie tūkstantį ūkiuose auginamų izotopai gaminami branduolinių reaktorių. . Daugelis iš šių izotopų naudojamų medicinoje, ypač diagnozuojant.

Proporcijos atstumu atomu,

Jei mes įsivaizduoti atomą, kurio dydis bus panašus į Tarptautinio stadiono dydžio, galite vizualiai gauti šias proporcijas. Atomo dėl tokio "stadione" elektronai bus būti ties paviljono viršuje. Kiekvienas iš jų turės dydis yra mažesnis nei smeigtuko galvutės. Tada branduolio įsikurs lauko centre, o jos dydis negali būti didesnis nei žirnio dydžio.

Kartais žmonės užduoda klausimą, iš tiesų, atrodo atomą. Tiesą sakant, jis tiesiog neatrodo jokiu būdu - ne dėl priežasčių, kad mokslas per mažai gerų mikroskopai. Atomo matmenys yra tose srityse, kuriose "matomumo" koncepcija tiesiog neegzistuoja.

Atomai turi labai mažų matmenų. Bet kaip mažas iš tikrųjų šie matmenys? Faktas yra tai, kad dauguma mažas, vos matomas į žmogaus akių grūdų druskos yra apie vienas kvintilijonas atomus.

Jei mes įsivaizduoti tokio dydžio, kad tiktų į žmogaus rankas, tada šalia jo aptikti virusų 300 metrų ilgio atomą. Bakterijos būtų turėti 3 km ilgio, o iš žmonių plaukų storis tapti lygus 150 km. Į gulint, jis galėjo peržengti žemės atmosferos. Ir jei toks santykis buvo pagrįstas, žmogaus plaukų ilgio gali pasiekti mėnulį. Čia toks sunku ir įdomu, atomas, kuris studijuoja mokslininkai toliau daryti, kad šią dieną.