Fizinės savybės deguonies

įvedimas

Kiekvieną dieną mes kvėpuojame labai reikalingą orą į mus. Ar jūs kada nors susimąstėte, kaip, nuo ko, ar veikiau, ką medžiagų yra oro? Labiausiai jame azoto (78%), daugiau deguonies yra (21%) ir inertinės dujos (1%). Nors deguonies nėra svarbiausias dalis į orą, tačiau ir be jo, atmosfera būtų buvę netinkami gyventi. Jo dėka, yra Gyvybė Žemėje, nes azoto ir inertinių dujų kartu ir atskirai yra kenksmingi žmogui. Panagrinėkime deguonies savybes.

Fizinės savybės deguonies

Deguonies ore tiesiog jokio skirtumo, kaip įprastomis sąlygomis, tai yra dujų, be skonio, spalvos ir kvapo. Bet deguonis gali būti dirbtinai perkeliami į kitas valstybes sumavimo. Taigi, bent -183 ^{° C} jis tampa skystas, ir -219 ^{° C temperatūroje} sukietėja. Bet kietas ir skystas deguonis gali gauti tik žmogus ir gamta, jis egzistuoja tik dujinės būsenos. Skystas deguonis yra taip (žr nuotrauką). Kieta medžiaga, panaši į ledą.

Fizinės savybės deguonies - tai taip pat yra iš molekulių struktūra paprastų medžiagų. Dviem deguonies atomais sudaro tokių medžiagų: deguonies _(O2) ir ozono (O _3). Parodyta žemiau yra deguonies molekulės modelis.

Deguonis. cheminės savybės

Pirmas dalykas, kuris prasideda cheminė savybė elemento - jos pozicija periodinės sistemos D. I. Mendeleeva. Taigi, deguonies yra 2-ame laikotarpis 6 pagrindinių pogrupių numeriu 8 Jo atominė masė - 16 amv, tai yra nemetalas.

Neorganiniai chemijos jos dvejetainiai junginiai, kurių kitų elementų sujungtos į atskirą klasės neorganinių junginių - oksidai. Deguonies, gali sudaryti cheminis junginys su abiem metalų ir ne metalų junginiams.

Pasikalbėkite apie tai, kaip jį laboratorijoje.

Chemiškai deguonimi gali būti gaunamas vandens elektrolizei, skilimo kalio permanganato, vandenilio peroksido, kalio chlorato, nitrato aktyvių metalų ir sunkiųjų metalų oksidų. Apsvarstykite reakcijas, naudojant kiekvieną iš šių metodų.

1. Elektrolizė vandens:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. skaidymas kalio permanganato (kalio permanganato) su katalizatoriumi:

_KMnO4 = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. kalio chlorato skilimas:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. skaidymas vandenilio peroksido (vandenilio peroksido):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. skaidymas sunkiųjų metalų oksidų (pvz, gyvsidabrio oksido):

2HgO = 2HG + O ₂

6. skaidymas aktyvaus metalo nitrato (pvz natrio nitrato):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Deguonies naudojimas

Kadangi chemines savybes baigėme. Dabar atėjo laikas kalbėti apie deguonies naudojimo žmogaus gyvenime. Ji reikalinga už kurą elektros ir šildymo įrenginių degimo. Jis naudojamas gaminti plieną iš metalo laužo, o pjovimo ir metalo suvirinimo. Deguonies kaukės reikia ugnies, narams cilindrų, naudojamų juodųjų ir spalvotųjų metalų, ir net sprogmenų gamybai. Taip pat maisto pramonėje, deguonies yra žinomas kaip maisto priedų E948. Atrodo yra pramonė, kur ji nebuvo naudojama, bet svarbiausia vaidmenį ji vaidina medicinoje. Ten jis vadinamas - "Medicinos Deguonies". Deguonies buvo tinkamas naudoti, jo iš anksto suspaustas. Fizinės savybės deguonies prisidėti prie to, kad ji gali būti suspausta. Tokia forma, ji yra saugomi viduje cilindro, panašus į tokių.

Jis naudojamas intensyvios terapijos ir operacijose aparate palaikyti gyvybinius procesus į sergančio paciento kūną, ir tam tikrų ligų gydymui: dekompresija, patologijų virškinimo trakte. Su gydytojų pagalba kasdien išgelbėti daugybę gyvybių. Cheminės ir fizikinės savybės deguonies prisidėti prie to, kad jis yra naudojamas taip plačiai.