Azoto rūgštis

Stiprus monobazinis rūgšties, kuri yra standartinėmis sąlygomis bespalvis skystis, kuris paverčia geltonos laikymo metu gali būti kietame pavidale, besiskiriantis tuo, dviem kristalinių pakeitimų (Monociklinis arba Orthorhombic tinklelio) temperatūrai esant žemesnei kaip minus 41,6 ° C temperatūroje Ši medžiaga su cheminė formulė - HNO3 - azoto rūgštis yra vadinamas. Ji turi molinė masė 63,0 g / mol, o jo tankis atitinka 1,51 g / cm³. rūgšties refliukso temperatūra buvo 82,6 ° C, yra pridėta skilimo (dalinio): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. rūgšties tirpalas su masės frakciją pagrindinės medžiagos 68% virimo temperatūra nuo 121 ° C temperatūroje Refrakcijos rodiklis gryna medžiaga atitinka 1,397. Rūgštis gali būti sumaišytas su vandeniu bet kokiu santykiu ir, būdamas stiprus elektrolitų, beveik visiškai suirti į jonų H + ir NO3-. Kieto pavidalo - trihidratas ir monohidratas, turintis formulę: atitinkamai HNO3 • 3H2O ir HNO3 • H2O.

Azoto rūgštis - nuo korozijos aktyvus, toksinė medžiaga, ir stiprus oksidatorius. Nuo viduramžių žinoma, kad pavadinimas, kaip "stiprus vanduo" (Aqua Fortis). Alchemikai, kuris atrado rūgšties 13 amžiuje, davė vardą įsitikinkite, kad jis nepaprastas savybes (pažeisti korozijos visų metalų, išskyrus auksą), viršijo milijoną kartų acto rūgšties, kuri tais laikais buvo laikoma aktyviausia galią. Tačiau net ir po to, kai tris šimtmečius ji buvo nustatyta, kad rūdyti, net auksas gali būti rūgščių, pavyzdžiui, azoto ir druskos, esant tūrio santykis 1 mišinys: 3, kuri dėl šios priežasties vadinamas "Aqua Regia". Iš geltonos spalvos Išvaizda saugojimo metu yra dėl to, azoto oksidų jame nesikaupia. Turimas rūgštį su koncentracija dažniau 68%, o kai iš pagrindinės medžiagos per 89% tai vadinama "rūkstančioji" turinys.

Cheminės savybės azoto rūgšties, atskirti jį nuo praskiestos sieros rūgšties arba druskos rūgšties, kad HNO3 stipresnį Oxidant Todėl niekada išleistas vandenilį reakcijų su metalais. Dėl oksidacinio savybių, ji taip pat reaguoja su daugeliu nemetalų. Ir abiem atvejais visada sudarė azoto dioksido NO2. Redokso reakcijų, azoto išsaugojimas ar mažiau pasireiškia: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, kuris yra nustatomas pagal rūgšties koncentracijos ir veiklos metalo. Junginių suformuotų molekulės azoto turi oksidacijos +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3, atitinkamai. Pavyzdžiui, vario junginys yra oksiduojamas su koncentruota rūgštimi iki vario nitrato (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, ir fosforo - į metafosforo rūgšties: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Kitaip sąveikauja su praskiesta azoto rūgštis nemetalų. Atsižvelgiant į reakciją su fosforo pavyzdžiui: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO matyti, kad azotas yra sumažintas iki dvivalenčio būklę. Rezultatas yra azoto oksidas ir fosforo yra oksiduotas į rūgšties fosfato. Koncentruotos azoto rūgšties mišinyje su druskos rūgštimi ištirpsta aukso: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ir platinos: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Šiose reakcijose, iš pradžių, vandenilio chlorido rūgšties junginys yra oksiduojamas su azoto chloro išleidimo, ir tada, susidarant kompleksui metalų chloridų.

Azoto rūgštis yra gaminamas komerciškai gaunamas trimis pagrindiniais būdais:

1. Kilmė - reaguojant druskas su sieros rūgšties tirpalas: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Anksčiau, tai buvo vienintelis būdas, bet ir su kitų technologijų atėjimas, jis šiuo metu naudojamas laboratorijoje pagaminti rūkstančios rūgšties.
2. Antra - tai yra lanku būdas. Kai oras per elektros lanku su 3000 temperatūros iki 3500 ° C, azoto ore dalis reaguoja su deguonimi, formavimo azoto monoksido: N2 + O2 → 2NO, kuris po aušinimo yra oksiduotas į azoto dioksido (nereaguoja aukštoje temperatūroje monoksido su deguonimi) : O2 + 2NO → 2NO2. Tada, praktiškai, visa azoto dioksido, bent iš deguonies perteklius, ištirpinta vandenyje: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Trečia - tai amoniako metodas. Amoniakas oksiduojama ant platinos katalizatorius, azoto monoksido: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Gautos diazoto dujos yra aušinamas, ir suformuota azoto dioksido, kuris absorbuojamas vandens. Pagal šį metodą, rūgštis, turinti nuo 60 iki 62% koncentracijos.

Azoto rūgštis yra plačiai naudojami pramonėje pagaminti vaistai, dažai, sprogmenis, azoto trąšų ir azoto rūgšties druskų. Be to, ji yra naudojama metalams (pvz, vario, švino, sidabro) nutraukimo, kad nereaguoja su kitais rūgščių. Papuošalai naudojami aukso nustatymo lydinio (tai yra pagrindinis metodas).