Azoto dioksido,

Azoto cheminis elementas skaičių atominės 7 esančio 5 grupės Mendelejevo periodinės sistemos. Tai Dwuatomowy dujų normaliomis sąlygomis yra pakankamai inertiška. Į Žemės atmosferą, sudaro tris ketvirčius. Elementas apibūdinamas šiais oksidacijos narių: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Jis yra dalis daugelio junginių. Vienas iš jų yra rausvai rudos spalvos toksiškos dujos (būdinga tai, kad gebėjimas dirginti kvėpavimo takus, sukelia plaučių edema esant didelei koncentracijai), turinti specifinį aštrų, aštraus kvapo - yra azoto dioksido. Formulė yra NO2. Molinė masė 46,01 g / mol. Tankis 2,62 g / dm³. 21 ° C virimo temperatūra Kai ištirpinta vandenyje reaguoja su juo. Refrakcijos rodiklis 1,449 (esant 20 ° C).

Azoto dioksido, vaidina svarbų vaidmenį atmosferos chemiją, įskaitant troposferos ozono susidarymą. Tuo pačiu metu, tai yra pagrindinis oro teršalas ir tarpinis: pramoninės sintezės būdas, azoto rūgšties, kurios yra gaminamos milijonus tonų per metus. Tai yra vienas iš kelių azoto oksidų (dviejų komponentų neorganinių junginių azoto ir deguonies) su oksidacijos:

• I - N2O azoto oksido;

• II - NE azoto monoksido;

• III - diazoto trioksidas N2O3;

• IV - NO2 azoto dioksido ir diazoto tetraoksidas N2O4;

• V - diazoto pentoksidas, N2O5;

• trinitramide N (NO2), 3.

Azoto dioksidas yra lengvai suskystintos. Jis yra sunkesni už orą. Normaliomis sąlygomis NO2 maišyti (maždaug 1: 1) iki bespalvių medžiagos (jos dimeras) N2O4. NO2 chemijos yra gerai suprantamas.

Pagal reakcija su vandeniu yra hidrolizuojamas, gautas dviejų suformuota rūgšties (azoto ir azoto): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Į reakcijos su šarminių druskų yra suformuota kaip šių dviejų rūgščių: 2NaOH + 2NO2 → veikia NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Jis yra stiprus antioksidantas sugeba oksiduojančios SO2 į SO3. Taikant šį metodą, jis yra pagrįstas objekto azoto sieros rūgšties. Vidutinės NO2 daug medžiagos, įskaitant organinių junginių, sieros, anglies ir fosforo, deginti.

Azoto dioksido, paprastai yra gaminamas oksiduojant azoto oksido atmosferos deguonies: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratorijoje, NO2 parengtas dviem etapais: dehidratacija azoto rūgšties į diazoto pentoksidas, kuris po to termiškai suskaidomos:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2 ".

Kaip terminio skaidymo kai kurių metalų nitratų rezultatas taip pat gali būti pasirengę NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2 ".

Oksido gali būti gautas reaguojant azoto rūgšties (koncentruotą) nuo metalų (pvz, vario):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Pagal azoto rūgšties (koncentruotos) alavo Be azoto dioksido įtakos, alavo rūgšties susidaro kaip šalutinis produktas:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Kai kurie šaltiniai oksidą N2O4 (IV), buvo nurodyta kaip azoto tetrokside. Bet tai yra neteisingas, nes medžiaga yra diazoto tetraoksidas. NO2 egzistuoja pusiausvyroje su bespalvės dujos N2O4: 2NO2↔N2O4.

Kadangi šis balansas yra egzoterminė, jis persikėlė į NO2 esant aukštesnei temperatūrai pusės ir apatinė - į N2O4. Deamer patenka į kieto būvio temperatūrą nuo minus 11,2 ° C temperatūroje Esant 150 laipsnių temperatūrai suyra: N2O4 → 2NO2, tada 2NO2 → 2NO + O2.

Azoto rūgštis yra lėtai spaudai NO2, kuris suteikia būdingą geltoną spalvą iš šios rūgšties mėginių balsų dauguma:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2 ".

Azoto dioksidas yra lengvai aptikti net esant mažai koncentracijai kvapo, turėtų būti venkite garų. Vienas iš galimų šaltinis NO2 yra rūkstančioji azoto rūgštį, kuri paskirstoma NO2 esant temperatūrai virš 0 laipsnių. apsinuodijimo simptomų (plaučių edema) paprastai atsiranda po inhaliacijos potencialiai mirtinų dozių keletą valandų. Yra tam tikrų įrodymų, kad ilgalaikis poveikis NO2 esant koncentracijoms, viršijančioms 40-100 mg / m³, gali sumažėti plaučių funkciją ir didina kvėpavimo takų simptomų riziką. Tyrimuose kai kurių mokslininkų nustatė ryšį tarp koncentracijos NO2 ir staigios kūdikių mirties sindromo nuorodą.

Azoto dioksido, suformuota daugumos deginimo procesų, kuriuose yra naudojamas oras kaip oksidantas.

Esant aukštesnei temperatūrai, azoto atomas, sujungia su deguonimi ir susidaro azoto oksido: O2 + N2 → 2NO, tada NO oksiduotas, kad sudarytų oro dioksido O2 + 2NO → 2NO2:

1. Esant normalioms atmosferos koncentracijos yra labai lėtas procesas.

2. Labiausiai tikėtina šaltinis NO2 yra vidaus degimo varikliai, šiluminių elektrinių ir, kiek mažesniu mastu, celiuliozės gamyklos.

3. Dujiniai šildytuvai ir krosnys taip pat yra šaltiniai šio oksido. Reikalaujama azotas yra įvesta į pertekliaus degimo orą, kuris konvertuojamas į azoto oksidų esant aukštai temperatūrai.

4. Be namų žibalo šildytuvai ir dujiniai šildytuvai taip pat yra šaltiniai NO2.

5. azoto dioksidas esant atmosferiniam branduolinių bandymų (rausvai spalva grybų debesų).

6. Kai žemės ūkio srityse jo paviršiaus koncentracijos gali pasiekti 30 g / m³.

7. NO2 taip pat natūraliai gaminamas griaudės, lietaus.