Švino nitratas. Cheminės savybės, taikymas

Švino nitratas yra neorganinis junginys, kurio formulė yra: Pb (NO3) 2. Įprasta būsena yra balti milteliai arba bespalviai kristalai. Ši medžiaga labai gerai tirpsta vandenyje.

Fizinės savybės

1. Jis gerai ištirpsta šilumai absorbuojant H2O (vandenyje), silpnai acetone, taip pat metilo ir etilo alkoholiuose.
2. Formuoja bespalvius diamagnetinius kristalus, kurių tankis 4,530 g / cm3. Kiekvieną Pb atomą (švino) supa dvylika O atomų (deguonis). Pb-O jungties ilgis yra 0,281 nm, o NO yra 0,127 nm. Atstovauja kubinė sinonija. Tai priklauso kosmoso grupei Pa3. Be kubinių veislių taip pat buvo gautas monoklininis pavidalas, kuris netgi šildomas sunkiai tirpsta vandenyje (vandenyje).
3. Švinas, lydymosi temperatūra yra 600,65 K.

Kaip gauti švino nitratą

Ši medžiaga nėra gamtoje. Todėl žmonės sukūrė tam tikrus metodus (pramoninius ir laboratorinius), kurie sumažina iki švino (Pb), jo hidroksido ar oksido išsiskyrimą praskiestoje azoto rūgštyje. Reakcijos:
3Pb (švinas) + 8HNO3 (azoto rūgštis) = 3Pb (NO3) 2 (švino nitratas) + 2NO (azoto oksidas, išleidžiamas kaip dujos) + 4H2O (vanduo);
PbO (švino oksidas) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Pb (NO3) 2 (švino nitratas) + H2O (vanduo);
Pb (OH) 2 (švino hidroksidas) + 2HNO3 (azoto rūgštis) = Pb (NO3) 2 (švino dinitratas) + 3H2O (vanduo).

Siekiant slopinti hidrolizę ir sumažinti švino dinitrato tirpumą, azoto rūgštis turi būti per didelė.

Taip pat švinas dinitratą gaunamas kaip šalutinis produktas atliekų valymui azoto rūgštimi, pavyzdžiui, bismuto švino atliekų apdorojimo gamyklose. Vėliau šis junginys naudojamas aukso cianidacijai.

Kokios yra švino nitrato cheminės savybės

1. Vandeniniame tirpale švino nitratas dissociuoja į nitratų anijonus ir švino katijonus. Štai kaip atrodo ši reakcija:

Pb (NO3) 2 (švino dinitratas) = Pb2 + (švino katijonas) + 2NO3- (azoto oksido anijonas)

Švino dinitrato tirpalas yra hidrolizuotas. Su NO3- pertekliumi susidaro nitrato kompleksai: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- ir [Pb (NO3) 3] -. Jei tirpalo pH padidėja, rezultatas yra kintamos sudėties Pb (OH) x (NO3) y hidr. Nitratų susidarymas. Kai kurie iš jų yra izoliuotos kietoje būsenoje.

2. Kadangi švino dinitratas yra tirpus junginys, galima gauti tokias keitimo reakcijas:

2HCl (vandenilio chlorido rūgštis) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (nuosėdos švino chlorido) + 2HNO3 (azoto rūgštis);
H2SO4 (sieros rūgštis) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (nuosėdos švino sulfatuose) + 2HNO3 (azoto rūgštis);
Pb (NO3) 2 (švino nitratas) + 2NaOH (natrio hidroksidas) = Pb (OH) 2 (nusodintas švino hidroksidas) + 2NaNO3 (natrio nitratas);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrio azidas) = Pb (N3) 2 (nusodintas švino azidas) + 2NaNO3 (natrio nitratas).

Bet koks cheminis junginys, turintis švino katijoną (Pb + 2), reaguoja su tirpalu, kuriame yra jodo anijonas. Gaminamas geltonai oranžinis nuosėdas (Pbl2, švino jodidas). Ši reakcija atrodo taip:

Pb2 + 2l- = Pbl2 (nuosėdos)

Tokia pati reakcija vyksta ir kietoje fazėje. Pavyzdžiui:

Pb (NO3) 2 + 2 KL (kalio) = Pbl2 (nuosėdos) + 2KNO3 (kalio nitratas)

Švino nitrato naudojimas

- naudojama kaip pirminė žaliava daugelio kitų Pb junginių (švino) gamybai;
- kaip neutroninių polimerų ir kai kurių kitų poliesterių, kaip zooid, inhibitorius fototermografinėse popieriaus dangose;
- Kadangi švino nitratas yra potencialiai pavojingas junginys, kiti junginiai šiuo metu naudojami pramonės sektoriuje. Pavyzdžiui, dažų, sumuštinių ir fejerverkų gamyboje švino junginiai buvo visiškai apleisti.
- švino laboratorinėje praktikoje nitratas naudojamas kaip geras ir patogus tetraoksido diazotido šaltinis;
- santykinai neseniai labai ribotu kiekiu šis cheminis junginys naudojamas aukso cianidacijoje.
- organinėje chemijoje Pb (NO3) 2 naudojamas kaip oksidatorius, kad gautų ditiokarbamatų izotiocianatus. Dėl didelio toksiškumo jis vis mažiau naudojamas.

Saugumas

Švino nitratas priskiriamas 2A kategorijai (galbūt žmonėms kancerogeninis junginys). Nepriimtina įkvėpti savo nuodingus dūmus arba nuryti, taip pat liestis su oda arba gleivine. Švino dinitratas turėtų būti nuolat kontroliuojamas. Apsinuodijimas šio cheminio junginio sukelia apsinuodijimą, gliomą ir inkstų, smegenų ir plaučių vėžį.