Magnio hidroksidas. Fizinės ir cheminės savybės. Paraiška.

magnio hidroksidas (formulė Mg (OH) 2) - yra neorganinis cheminis junginys, magnio hidroksidas (žemės šarminio metalo). Jis susijęs su grupės netirpios bazių.

Fizinės savybės magnio hidroksido

1. Esant normalioms sąlygoms, magnio hidroksidas yra bespalviai (skaidri) kristalai, turintys šešiakampį gardelę.
2. suyra į magnio oksido (MgO), ir vandens (H2O) ne iš trijų šimtų penkiasdešimt laipsnių temperatūroje.
3. sugeria orą iš anglies dioksido (CO2) ir vandens (H2O), tokiu būdu susidarant pagrindinę magnio karbonato.
4. Praktiškai netirpsta vandenyje ir yra tirpūs amonio druskų.
5. vidutinio stiprumo bazę.
6. Gamtoje pasitaiko specialiu mineraliniu forma - brusitas.

Kaip gauti magnio hidroksido?

1. Ši medžiaga gali būti gaunamas reaguojant magnio druskų su įvairiais šarmais, tokių kaip:

MgCl2 (magnio chloridas) + 2NaOH (Natrio hidroksidas) = Mg (OH) 2 (nusodinamas, magnio hidroksidas) + 2NaCl (natrio chloridas)

Mg (NO3) 2 (magnio nitrato) + 2KOH (kalio bazė) = mg (OH) 2 (magnio vieta iškrenta į nuosėdas) + 2KNO3 (kalio nitratas)

2. Be to, cheminis junginys gali būti gaunamas reaguojant kalcinuotos dolomito su chlorido (MgCl2) magnio tirpalas (CaO * MgO):

MgCl2 (magnio chloridas) + CaO * MgO (kalcinuotos dolomitas) + 2H2O (vanduo) = 2 mg (OH) 2 (magnio vieta iškrenta į nuosėdas) + CaCl2 (kalcio chloridas)

3. požeminio magnio galima gauti taip pat reakcijos vandens garų su metalinio magnio:

Mg (magnio metalo) + 2H2O (vandens garai) = mg (OH) 2 (nusodinamas) + H2 (vandenilis, kai dujų forma)

Cheminės savybės magnio hidroksido:

1. Ši medžiaga buvo 350 laipsnių temperatūroje skyla į magnio oksido ir vandens. Atrodo, šios reakcijos:

Mg (OH) 2 (magnio pagrindas) = MgO (magnio oksido) + 2H2O (vandens)

2. Sąveika su rūgštimis. Šią formą druskos ir vandens. pavyzdžiai:

Mg (OH) 2 (vieta) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgšties) = MgCl2 (magnio chloridas) + 2H2O (vanduo)

Mg (OH) 2 (vieta) + H2SO4 (sieros rūgštis) = MgSO4 (magnio sulfatu) + 2H2O (vanduo)

3. Sąsajos su rūgštinėmis oksidų. Reakcija gamina druską ir vandenį:

Mg (OH) 2 (vieta) + SO3 (sieros oksido) = MgSO4 (magnio sulfatu) + H2O (vanduo)

4. Taip pat magnio hidroksidas reaguoja su karštomis koncentruotos šarminių tirpalų. Šioje formoje gidroksomagnezaty. pavyzdžiai:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrio bazė) = Na2 (mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sieros bazė) = Sr (mg (OH) 4)

Naudojimas:

- kaip maisto priedas, skirtas jungiančioji sieros dioksido (SO2). Įregistruotas gestų E528;
- kaip fokulyanta nuotekų valymo;
- kaip įvairiose ploviklių ir kaip dantų pasta komponento priedą;
- rafinuojant cukrų ir gaminti magnio oksido (MgO);

Ypatingas dėmesys skiriamas naudoti chemijos sveikatos priežiūros pramonėje.

Magnio hidroksidas medicinoje

Tai antacidas ir vidurius agento, galinčio neutralizuoja druskos (vandenilio chlorido, HCl) skrandžio rūgštis ir sumažinti skrandžio sulčių veiklą. Todėl nėra magnio hidroksido pasireiškia kartu su pokyčių MVA ir antrinio hipersekrecijos, vandenilio chlorido rūgšties. Be to, ši medžiaga skatina peristaltiką ir kitas žarnyną. Vidurius veiksmas vyksta po maždaug 2-6 valandas.

Indikacijos: lėtiniu gastritu su padidėjusia ir normaliai sekrecija, dvylikapirštės žarnos opa ir skrandžio diskomfortas, ar epigastriumo skausmas, rėmuo po rūkymo ar gerti kavą ar alkoholio, ir vidurių užkietėjimas.

Kontraindikacijos: padidėjęs jautrumas į magnio hidroksido.

Reikia pažymėti, kad pacientai, sergantys inkstų funkcijos sutrikimų, po to, kai taikymo magnio bazės gali sukurti gipermagnemiya (t.y. magnio perteklių organizme).

Taip pat naudojamas medicinoje algeldrat magnio hidroksido - priemonė, kuri yra naudojama skrandžio opa, dvylikapirštės žarnos uždegimo ūmaus, giperatsidnom gastritas, gastralgia, lėtinio pankreatito, rėmuo, hiperfosfatemijai, arba Pūšanas fermentacijos dipepsii. Šis vaistas yra kontraindikuotinas pacientams, sergantiems padidėjusio jautrumo, Alzheimerio ligos, nėštumo arba žindymo laikotarpiu.