Amonio druska - metodai preparato, naudoti šalies ūkyje

Cheminiai junginiai, NH4 + pasireiškia kaip atskirai įkrautas teigiamą šarminio metalo katijonu. Kai sąveikauja su anijonais rūgštinės medžiagos yra suformuota kristalinės struktūros C - Druska amonio nitrato NH4N03, NH4C1 chlorido, sulfato (NH4) 2S04, kuri susideda iš rūgšties anijono ir amonio grupės.

metu gaunamas amonio druskos neutralizacijos reakcijos, kurios atsiranda per amoniako reakcijos su rūgštimi.

amonio druskos, pavyzdžiui, iš esmės, dauguma šarminio metalo gali atskirti (padalinta į katijonų ir anijonų) vandeniniame tirpale dėl jonų: amonio druskų, šarminių metalų druskų, kaip atskirti į jonų:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

kaitinimo metu, sausi amonio druskos skyla į amoniaką ir rūgšties; Šis procesas yra vadinamas šilumos disociacijos.

Suformuotas rūgštis (pvz, vandenilio chlorido rūgšties) kartu su NH3 išgaruoja ir atšaldomas, jungiasi su amoniaku ir gaunamas druska. Reikia pasakyti, kad tai yra įmanoma ir procesas yra grįžtamas skilimas:

NH3 + HCl ↔ NH4CI

Tokiu būdu, amonio chlorido sublimuoja, kai kaitinamas, bet po tam tikro laiko ant viršaus vamzdžio vėl pasirodo baltos spalvos danga amonio chlorido. Kaip rezultatas, ne-lakiųjų rūgščių druskų, pvz, (NH4) 2S04, formavimas lakios šildymas tik NH3 metu, ir rūgšties išlieka. Šis procesas vadinamas negrįžtamas skilimas.

Visos amonio druskos yra lengvai suskaidomos šarmais (su šildymo) išleisti amoniako:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Ši reakcija yra naudojamas aptikti trąšoms, kurių amonio formos azoto.

Amonio karbonato reakcijos su mineralinių ir organinių rūgščių išleistas anglies dioksidą. Amonio sulfato arba chloridui reaguojant su AgNO3 arba BaCl reakcijos suformuota iškrenta į nuosėdas būdingą baltos spalvos.

Amonio druskos: pavyzdžiai

amonio druskos plačiai naudojamas žemės ūkyje. Tai yra puiki medžiaga mineralinių šėrimo augalų (pvz, amonio sulfato - (NH4) 2S04). Kaip yra žinoma, azoto augalai gali įsisavinti tik surišto forma (NO3, NH4). Todėl, azoto junginiai yra labai veiksminga. Pat labai svarbu yra amonio nitratas, kuri apima amonio nitrato NH4 NO3- azoto.

Ir amonio-divandenilio fosfatas, žinomas pagal MAP NH4H2P04 ir diamonio fosfato (NH4) rūšių pavadinimus 2NR04 yra du cheminiams elementams augalų mitybos - azoto ir fosforo. Amonio druskos įtraukti į mišrių trąšų.

Kai amoniako reaguoja su anglies oksido (IV) buvo susintetintas karbamido arba karbamido NH2-CO-NH2.

Amonio chlorido (NH4C1) arba amonio chloridas naudojamas elektrocheminių ląstelių, dažymo ir sittsepechatanii, konservuojančios ir litavimo. Susisiekus su šildomas metalo, amoniakas skyla į vandenilio chlorido ir amoniako. Vandenilio chlorido rūgšties reaguoja su oksido, kuriais užteršti metalo paviršiaus, kurioje lakus druska yra suformuota.

Reikėtų pažymėti, kad valytų paviršiaus gerai laikosi lydmetalis. NH4NO3 (amonio nitratas) kartu su anglies ir aliuminio druskų yra dalis sprogmens - Amonāls. Šie junginiai yra naudojami akmenų plėtrai. Amonio hidrokarbonatas (NH4NSO3) dažnai naudojamas maisto ir konditerijos pramonėje. Šis junginys yra taip pat naudojamas kaip skirtingų tipų pašarais konservanto. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi turi savybių, kurios padeda pagreitinti brendimą.

Kokybinis reakcija su amonio druska. Kai šildomas, amonio druskos, susidariusios su šarminio tirpalo amonio hidroksido, kuris yra suskaldoma su amoniako išleidimo.

Amoniako buvimas gali būti matuojamas pagal specifinio kvapo ir spalvotas popierius rodiklius. Vykdant šią reakciją būtina imtis 1,0 cm3, amonio druskos tirpalą pridėta 0,5 cm3 tirpalo natrio hidroksido ir šilumos. šildymo proceso metu, amoniakas yra išleistas, savito kvapo susidaro, raudona mėlyna lakmuso.