Geležies hidroksido 3

Neorganinis junginys yra geležies hidroksido 3 cheminė formulė yra Fe (OH) 2. Ji priklauso nuo amfoterinių serijos junginių iš geležies, kuri yra dominuoja savybių, kurie būdingi bazės. Atsižvelgiant į šį medžiaga yra balti kristalai, kuri, kai ilgalaikio poveikio lauke palaipsniui patamsinti. Yra variantai žalsvais kristalai. Kasdienio gyvenimo medžiagos gali stebėti vienas į žalsvais depozitų forma ant metalo paviršių, kuris rodo, kad proceso rūdžių pradžios - geležies hidroksido 3 tarnauja kaip viena iš tarpinių stadijų procesą.

Junginio pobūdis yra tokie, kaip amakinita. Tai kristalinė mineralinis, vienas nuo kito geležies yra daugiau priemaišų, magnio ir mangano, visi iš šių medžiagų duoti amakinitu įvairių atspalvių - nuo geltoną žalios iki šviesiai žalios, priklausomai nuo konkretaus elemento procentais. Mineralo kietumas yra 3,5-4 pagal Moso skalės vienetais, ir apie 3 g / cm³ tankis.

Fizinės ir cheminės savybės taip pat turi būti jo labai mažą tirpumą. Tuo atveju, kai geležies hidroksidas 3 yra šildomas, jis skyla.

Ši medžiaga yra labai aktyvi ir sąveikauja su daugeliu kitų medžiagų ir junginių. Tokiu būdu, pavyzdžiui, turinčioje bazės savybes, jis patenka į neutralizacijos reakciją su skirtingų rūgščių. Ypač, sieros rūgšties, geležies hidroksido 3 metu reakcijų sukelti gamybos geležies sulfato (III). Nes ši reakcija gali atsirasti įprastiniu sudeginimo atvirame ore, pavyzdžiui nebrangi gamybos metodas sulfato yra naudojami tiek laboratorijoje ir pramoninėje aplinkoje.

Reakcijos metu su druskos rūgštimi, jos rezultatas yra iš geležies chlorido (II) formavimas.

Kai kuriais atvejais, geležies hidroksidas ir 3 gali eksponuoti rūgšties savybes. Tokiu būdu, pavyzdžiui, reaguojant su labai koncentruotą (koncentracijos turėtų būti ne mažiau kaip 50%) natrio hidroksido tirpalas yra gaunamas tetragidroksoferrat (II) natrio nusodinti kaip. Tačiau dėl tokios reakcijos srautas yra būtina numatyti gana sunkiomis sąlygomis: reakcija turėtų atsirasti tirpalo verdančio pagal azoto atmosferos aplinką.

Kaip jau minėta, kaitinant medžiaga suyra. Iš šio išplėtimo rezultatas veikia kaip geležies oksido (II), ir, be to, kaip gauti priemaišos metalinis geležies ir jos dariniai dizheleza oksidas (III), cheminė formulė yra Fe3O4.

Kaip gaminti geležies hidroksido 3, parengimas, kuri yra susijusi su jos gebėjimu reaguoja su rūgštimis? Prieš tęsti eksperimentą, būtinai priminti saugos taisykles, atliekant tokius eksperimentus. Šios taisyklės taikomos visais atvejais rūgščių-šarmų tirpaluose gydymą. Svarbi čia - teikti patikimą apsaugą ir, siekiant išvengti patekimo tirpalas lašelius ant odos ir gleivines.

Taigi, galima gauti hidroksido reakcijos metu, kurioje bendrauti geležies (lll) chlorido ir KOH - Kalio hidroksidas. Šis metodas - dažniausia priežastis, dėl netirpaus formavimas. Be šių medžiagų reakcija vyksta tradicinės mainų reakcijai, todėl nuosėdos virsta ruda. Tai nuosėdos yra norimas medžiaga.

Geležies hidroksido naudojimas pramonės produkcijos gana plačiai. Dažniausiai yra naudojama kaip veikliosios medžiagos nikelio-geležies baterijos tipo. Be to, šis junginys naudojamas metalurgijoje gaminti įvairius geležies lydiniai, taip pat į electroforming prizvodstvo, avomobilestroenii.