Geležies junginiai. Aparatūros Fizinės ir cheminės savybės

Pirmieji produktai iš geležies ir jo lydiniai buvo rasta kasinėjant ir datą, nuo apie 4 tūkstantmečio pr. Tai reiškia, kad senovės egiptiečiai ir šumerai naudojamas skirti atmosferos indėlius Medžiagos gaminti papuošalų ir namų apyvokos daiktai, taip pat ginklus.

Šiandien, įvairių tipų geležies junginių ir gryno metalo - tai labiausiai paplitusi ir naudojama medžiaga. buvo laikoma nenuostabu XX a geležies. Iš tiesų, kol atėjimas ir plačiai plastiko ir susijusių medžiagų, šis junginys turi lemiamą reikšmę žmonėms. Kas yra aktyvus elementas ir kurios sudaro esmę, mes manome, šiame dokumente.

Cheminis elementas geležies

Jei mes manome, kad atomo struktūrą, ji pirmiausia turėtų nurodyti savo buvimo vietą periodinėje sistemoje.

1. Serijos numeris - 26.
2. Laikotarpis - ketvirtas pagal dydį.
3. Grupė aštuoni, iš pogrupio nuošalė.
4. Atominė masė - 55,847.
5. Išorinių elektroninių kriauklių struktūra žymimas formule 3d ⁶ 4s ^2.
6. Cheminis elementas simboliu - Fė.
7. Vardas - geležies, skaityti formulę - "Ferrum".
8. Pobūdžio, yra keturi stabilios izotopai elemento su masės skaičių 54, 56, 57, 58.

Cheminis elementas geležis taip pat turi apie 20 skirtingų izotopų, kurie nėra stabilūs. Įmanoma oksidacijos, kuri gali eksponuoti aktyvų atomą:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

Svarbus yra ne tik pati elementas, bet ir įvairūs jo junginiai ir lydiniai.

fizikinės savybės

Kaip paprasta medžiaga, geležies fizikinės savybės yra ryškus metallism. Tai yra, sidabro balta su pilka spalva metalo turintys aukštą lankstumas ir plastiškumas ir aukštą lydymosi ir virimo taškų. Jei mes manome, išsamiau, tada charakteristikas:

• lydymosi temperatūra - 1539 ⁰ ° C;
• Verdančio - 2862 ⁰ ° C;
• Aktyvumas - vidutinis;
• ugniai - aukštos;
• eksponatai tariamas magnetinių savybių.

Priklausomai nuo sąlygų ir temperatūros, yra keletas pakeitimų, kurie formų geležies. Fizinės savybės iš jų skiriasi nuo tai, kad skirtingos kristalinės gardelės.

1. Alfa forma, arba ferito egzistuoja tam, kad nuo 769 ⁰ C temperatūroje
2. Iš 769 į 917 ⁰ ° C - beta forma.
3. 917-1394 ⁰ ° C - gama-forma, arba austenito.
4. Virš 1394 ⁰ ° C - Sigma geležies.

Visi pakeitimai turi skirtingus kristalų gardelės rūšis, taip pat įvairių magnetinių savybių.

cheminės savybės

Kaip minėta pirmiau, paprastas geležies junginys būdingas didelis reaktyvumą. Tačiau, susmulkintu forma yra pajėgi spontaniškai užsidegti ore ir grynu deguonimi nudegimai metalo pati.

Korozijos galimybė yra didelė, todėl lydiniai taikoma ši medžiaga lydinio junginių. Geležis yra sugebėti bendrauti su:

• rūgštys;
• deguonis (įskaitant oro);
• sieros;
• halogenai;
• kai šildomas - azoto, fosforo, anglies ir silicio;
• druskos su mažiau chemiškai aktyvių metalų, jas atkurti paprastų medžiagų;
• ūmus garo;
• su druskų geležies oksidacijos +3.

Aiškiai, rodyti tokią veiklą, ji gali suformuoti įvairias metalo junginių ir polinių įvairus savybių. Ir taip atsitinka. Geležies ir jo junginiai yra labai įvairus ir yra naudojami įvairių sričių mokslo, technologijų, žmogaus pramoninės veiklos.

Platinimo gamtoje

Natūralių junginių geležies yra gana dažni, nes ji yra antra labiausiai paplitęs elementas žemėje po aliuminio. Grynas formos metalo ji yra labai retas meteoritai, nurodant savo didelius grupes ji yra erdvėje. Iš sudėties dalis yra pateikta rūdų, uolų ir mineralų.

Jeigu mes kalbame apie į gamtos elementas procentais, tai yra įmanoma, cituoti šiuos skaičius.

1. Iš planetų branduoliai - 90%.
2. Žemės plutos - 5%.
3. Be Žemės mantijos - 12%.
4. Žemės branduolys - 86%.
5. Upių vandens - 2 mg / L.
6. Į jūrą ir vandenyną - 0,02 mg / l.

Labiausiai paplitusi forma iš geležies junginiai šiuos mineralų:

• magnetito;
• Limonite ir Limonite;
• vivianitas;
• Pyrrhotite;
• piritas;
• siderite;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit ir kt.

Tai toli ne pilnas sąrašas, nes jie yra tikrai labai daug. Be to, plačiai skirtingų lydinių, kurie sukūrė žmogus. Tai, taip pat, tokios geležies junginiai, be kurių sunku įsivaizduoti šiuolaikinio gyvenimo žmonių. Tai apima du pagrindinius tipus:

• ketaus;
• plieno.

Be to, jis yra vertingas papildymas geležimi daugelio nikelio lydinių sudėtį.

geležies (II) junginiai

Jie apima tuos, kuriuose oksidacijos būsena yra 2 formavimo elementas. Jie yra pakankamai daug, nes jie yra:

• oksidas;
• hidroksidas;
• dvejetainiai Junginys;
• kompleksinės druskos;
• kompleksiniais junginiais.

Cheminiams junginiams formulės kurie rodė minėti geležies oksidacijos būklė kiekvienai individualiai klasės. Apsvarstykite svarbiausius ir paplitusios.

1. Geležies oksidas (II). Juoda milteliai, netirpūs vandenyje. Iš ryšio pobūdis - pagrindinis. Gali greitai oksiduojasi, tačiau ir sumažinti į paprastą medžiagos taip pat gali lengvai. Tirpsta rūgštimi, siekiant gauti atitinkamą druską. Formulė - FeO.
2. Geležies hidroksido (II). Jis yra baltas amorfinis nuosėdos. Druskos, susidariusios vykdant reakciją su bazių (šarmų). Eksponuoja silpnas pagrindines savybes, galinti nedelsiant oksiduotas oro geležies junginių yra 3. Formulė - Fe (OH) _2.
3. Druskos elementą minėtoje oksidacijos. Jie paprastai yra šviesiai žalios spalvos tirpalas gerai oksiduojasi net ore, gauti tamsiai rudos spalvos ir pakeleivingi į 3. Geležies druskos, ištirpinti vandenyje. Pavyzdžiai junginių: FECL _2, FeSO _4, Fe (NO _{3) 2.}

Praktinis reikšmingumas tarp žymėtųjų medžiagų turi daugiau junginių. Pirma, geležies chloridas (II). Ji yra pagrindinis tiekėjas jonų į žmogaus kūną, paciento anemija. Kai ši liga diagnozuojama pacientui, jis nustatytas sudėtingas preparatai, kurie, remiantis nagrinėjamo junginio. Taigi yra papildymas iš geležies trūkumas organizme.

Antra, geležies sulfato, t.y. geležies sulfatas (II), su vario yra naudojamas užmušti kenkėjų naudoti pasėliams. Šis metodas įrodo, kad būti veiksmingos ne pirmas keliolika metų, todėl yra labai vertinama sodininkams.

Mohr druska

Šis junginys, kuris yra hidratuotas geležies sulfato ir amonio. Formulė jo įrašomi kaip FeSO ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. Vienas iš geležies (II) junginiai, kurie buvo plačiai naudojamos praktikoje. Pagrindinės panaudojimo sritys turėtų būti žmogus.

1. Farmacija.
2. Moksliniai tyrimai ir laboratoriniai Titrimetrinis analizė (siekiant nustatyti chromo, kalio permanganato, vanadžio kiekis).
3. Medicina - kaip maisto priedas pagal trūkumo geležies paciento kūno.
4. Medinių gaminių impregnavimas, kaip Mohr druska apsaugo nuo puvimo procesus.

Yra ir kitų sričių, kuriose yra naudojamas medžiaga. Jo vardas yra pavadintas po Vokietijos chemikas, pirmasis atrado savybes eksponavo.

Medžiagos, kurių oksidacijos laipsnis geležies (III)

Geležinių junginių, kurioje jis pasižymi oksidacijos +3 laipsnį savybės, yra šiek tiek skiriasi nuo aukščiau nurodytų laikomas. Taigi, atitinkamo oksidą ir hidroksidą, pobūdis nėra pagrindinio ir Amfoteryczny išreikštas. Leiskite mums aprašyti pagrindines medžiagas.

1. Geležies oksidas (III). Milteliai smulkiagrūdis, rausvai rudos spalvos. Vandenyje netirpus, silpnai rūgštinių laidos savybės daugiau Amfoteryczny. Formulė: Fe ₂ O _3.
2. Geležies hidroksido (III). Medžiaga, kuri nusodinti per šarmų veiksmų į atitinkamas geležies druskų. Jo ryškus amfoterinėms, rudos spalvos-ruda gamta. Formulė: Fe (OH) _3.
3. Druskos, kuri apima katijonų Fe ^3+. Pavyzdžiui daugybės skiriama, išskyrus karbonato, kaip hidrolizės įvyksta ir gamina anglies dioksidą. Pavyzdžiai kai kurių formulės druskų: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3, FeCl3,} Febr _3, ir kt.

Tarp praktiškai pavyzdžių yra svarbu, pavyzdžiui kristalinė kaip _{FeCl3 *} 6H ₂ O, arba geležies chlorido heksahidratas (III). Jis naudojamas medicinoje sustabdyti kraujavimą ir papildyti geležies jonų organizme atvejais anemija.

Nonahydrate geležies sulfato (III) naudojamas geriamojo vandens valymo, kaip elgiasi kaip koagulianto.

geležies junginiai (VI)

Formulė cheminiai junginiai iš geležies, kur jis pasireiškia tam tikrą oksidacijos +6, gali būti užrašyti taip:

• K ₂ FeO _4;
• Na ₂ FeO _4;
• MgFeO ₄ ir kt.

Jie visi turi bendrą pavadinimą - ferrates - ir turi panašias savybes (stiprių reduktorių). jie taip pat gali dezinfekuoti ir turi baktericidinį poveikį. Tai leidžia juos naudoti geriamojo vandens valymo pramoniniu mastu.

kompleksiniais junginiais,

Labai svarbu analitinės chemijos, o ne tik yra specialios medžiagos. Toks, kad forma vandeniniuose druskų tirpalų. Šis kompleksas junginys iš geležies. Populiariausias ir gerai mokėsi iš jų yra šie.

1. Heksacianoferatas (II) kalio K ₄ [Fe (CN) _6]. Kita ryšio pavadinimą - geltona kraujo druska. Ji yra naudojama kokybiniam geležies nustatymas jonų tirpalo Fe3 ^+. Kaip tirpalo rezultatas tampa gražus ryškiai mėlyna spalva buvo suformuota kita komplekso - Prūsijos mėlyna KFe ³⁺ [Fe ²⁺ (KN) _6]. Nuo seniausių laikų naudojami kaip už audiniu dažų.
2. Heksacianoferatas (III), kalio K ₃ [Fe (CN) _6]. Kitas pavadinimas - raudonųjų kraujo druska. Naudojamas kaip kokybinis nustatymas reagentas Fe ²⁺ geležies jonais. Rezultatas yra mėlynos nuosėdos turintys vardas turnbuleva mėlyna. Ji taip pat buvo naudojamas kaip audinio dažai.

Geležis yra organinių medžiagų dalis

Geležies ir jo junginiai yra, kaip matėme, yra labai didelę praktinę svarbą ekonominiame gyvenime asmeniui. Tačiau, be to, jo biologinis vaidmuo organizme yra ne mažesnis puikus, netgi priešingai.

Yra labai svarbi organinis junginys, baltymas, kuris apima aktyvų elementą. Tai hemoglobino. Tai jo dėka vyksta deguonies ir padarė vienodai ir laiku keičiantis dujoms vežti. Todėl geležies gyvybinių procesų vaidmuo - Kvėpavimo - yra didžiulis.

Tiesiog viduje žmogaus kūnas yra apie 4 gramai geležies, kuri turi būti nuolat atnaujinamos per suvartojamo maisto.