Magnio funkcijos. Cheminis elementas magnio

Cheminis elementas magnio - dvyliktąją periodinės lentelės. Jis priklauso antrajai grupei ir trečiojo laikotarpio. Ji įtraukta į rinkinį šarminių žemių metalų. Mokslas, šiuos elementus - chemijos. Periodiškai lentelėje, ant kurio gali mokytis mokslo rodo, kad protonai ir neutronai esančius magnio atomo dvylika. Tai gali būti nustatomas pagal kelintinis numeris (jis yra lygus skaičius protonai ir elektronai bus tas pats, lyg neutralus atomas, jonas vietoj).

Cheminės savybės magnio taip pat mokytis chemiją. Mendelejevas lentelėje taip pat reikia atsižvelgti į juos, nes ji rodo mums elemento valentingumas (šiuo atveju, jis yra lygus dviejų). Tai priklauso nuo grupės, kuriai priklauso atomas. Be to, ji gali padėti žinoti, kad magnio molinė masė lygi dvidešimt keturi. Tai yra, vienas mol metalo sveria dvidešimt keturias gramų. magnio formulė yra labai paprastas - jį sudaro ne molekulių ir atomų kombinuoto kristalinio grotelių.

magnio funkcijos iš fizikų požiūriu

Kaip ir su visais metalais, išskyrus gyvsidabrio šis junginys turi tvirtą bendrą būklę normaliomis sąlygomis. Jis turi šviesiai pilkos spalvos, su ypatingu blizgesiu. Šis metalas turi santykinai aukštą stiprumą. Ne fizinių savybių magnio galuose. Apsvarstykite lydymosi ir virimo temperatūros. Pirmasis yra lygus šešių šimtų penkiasdešimties laipsnių Celsijaus, iš tūkstančių devyniasdešimt laipsnių Celsijaus antrojo. Galima daryti išvadą, kad tai yra gana žemos lydymosi metalo. Be to, ji yra labai paprasta: jo tankis - 1,7 g / cm3.

Magnio. chemija

Žinant fizines savybes Medžiagos, galite eiti į antrą dalį savo savybių. Šis metalas turi vidutinę aktyvumo lygį. Tai galima matyti iš elektrocheminės serijos metalų - tai daugiau pasyvus, teisę pasilikti. Magnis yra vienas iš pirmųjų kairėje. Apsvarstykite tvarką, kokios medžiagos jis reaguoja ir kaip tai atsitinka.

su paprasta

Tai apima tuos, kurių molekulės susideda tik iš vieno cheminio elemento. Tai deguonies ir fisfor ir sieros, ir daugelis kitų. Pirma mano sąveiką su oxygenic. Tai vadinama deginimas. Tai sudaro metalo, oksido. Jei du molių magnio deginti, o išleidžia vienas mol deguonies, mes gauti du molius oksido. Reakcijos lygtis užrašyti taip: 2 mg + O ₂ = 2MgO. Be to, per degimo magnio atviras kaip jos nitrido suformuota, kaip lygiagrečiai metalo reaguoja su azoto atomu, esančios atmosferoje.

Iš kurių degimo praleido tris molių magnio moliui azotu, ir rezultatas yra vienas mol metalo nitrido. Šio cheminės tipo sąveikos lygtis gali būti parašyta taip: 3mg + N ₂ = Mg ₃ N _2.

Be to, magnio yra pajėgi reaguodamas su kitais paprastų medžiagų, tokių kaip halogeno pakaitus. Sąveika su jais atsiranda tik tada, kai komponentas yra šildomas iki labai aukštos temperatūros. Šiuo atveju, ten yra priedas reakcija. Įtraukti tokius halogenų paprastus medžiagų: chlorą, bromą jodą, fluorą,. Ir reakcijos yra tinkamai vadinamas: chlorinimas, jodinant, Brominimas, fluorinimas. Kaip jau buvo galima atspėti tokios sąveikos rezultatą gali gauti chlorido, bromido jodido, magnio, fluorido. Pavyzdžiui, jei mes vienas mol magnio ir tas pats jodo gauti vienas mol metalo jodido. Išreikšti šį cheminė reakcija, naudojant šią lygtį: Mg + ₂ I = _MgI2. Tas pats principas yra atliktas ir chlorinimas. Ta reakcija lygtis: mg + Cl ₂ = MgCl _2.

Be to, metalų, įskaitant magnio, reaguoja su fosforo ir sieros. Pirmuoju atveju, jūs galite gauti fosfidas, antroje - (! Neturi būti painiojama su fosfatų ir sulfatų) sulfidas. Jei mes paimti tris molių magnio, prie jo pridedamas du apgamai fosforo ir kaitinamas iki norimos temperatūros, gamina vienas mol metalo fosfido. Tuo, kad chemijos reakcijos lygtis yra taip: 3mg + 2P = Mg ₃ P _2. Taip pat, jei sumaišyti magnio ir sieros į tos pačios molinių proporcijomis ir sudaryti sąlygas, būtinas, kad susidarytų aukštą temperatūrą, mes gauti tam tikrą metalo sulfidą. Šio cheminės sąveikos lygtis gali būti parašyta, kaip: Mg + S = MGS. Taigi, mes pažvelgė į metalo reaguodamas su kitais paprastais medžiagų. Tačiau cheminės savybės magnio nesibaigia ten.

Reakcijos su kompleksiniams junginiams

Tokios medžiagos apima vandens, druskos, rūgštys. Kadangi skirtingos grupės Chemikalų metalai reaguoja skirtingai. Apsvarstykite viską iš eilės.

Magnio ir vandens

Atsižvelgiant į metalo sąveika su dažniausiai pasaulinėje cheminio junginio oksido yra suformuota ir vandenilio dujų su aštraus nemalonaus kvapo. Dėl šios reakcijos komponentų rūšies, taip pat turi būti šildomas. Jei vieno moliui magnio ir vandens mišinio, mes gauti už tą pačią sumą oksido ir vandenilio. Reakcijos lygtis užrašyti taip: Mg + H ₂ O = MgO + H _2.

Sąveika su rūgštimis

Kaip ir kiti chemiškai aktyvių medžiagų metalų, magnio gali perstumti iš vandenilio atomų iš jų junginių. Tokie procesai yra vadinami pakaitų reakcija. Tokiais atvejais, yra iš vandenilio atomų metalo atomų keitimas ir druskų, sudarytų iš magnio (arba kitų elementų) ir rūgšties dumblo formavimas. Pavyzdžiui, pridėti, jei mes vienas mol magnio ir jį druskos rūgšties ir dviejų molių sudarė vieną moliui chloridu, metalo ir, kaip daugelis vandenilio sumą. Reakcijos lygtis atrodys: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + H _2.

Sąveika su druskų

Kaip druskos susidaro nuo rūgščių, mes jau sakė, bet būdinga magnio, kalbant apie chemija ir apima atlygį, jos reakcija su druskomis. Šiuo atveju, reakcija gali atsitikti tik tada, kai metalinė dalis iš druskos yra mažiau aktyvus nei magnio. Pavyzdžiui, jei mes vienas mol magnio sulfatu ir vario sulfato gauti atitinkamą metalo ir gryną vario vienodo moliniu santykiu. Tokių reakcijų lygtis gali būti užrašyta taip: Mg + _CuSO4 = _MgSO4 + Cu. Atsiranda sumažinti savybės magnio.

Šio metalo naudojimas

Atsižvelgiant į tai, kad jis buvo daugeliu atžvilgių pranašesnis aliuminio - tai lengviau maždaug tris kartus, tačiau du kartus pat stipri, jis buvo plačiai paplitę įvairių pramonės šakų. Tai visų pirma aviacijos. Čia magnio lydinių užima pirmąją vietą populiarumo tarp visų panaudotų medžiagų. Be to, ji yra naudojama chemijos pramonėje, kaip reduktorius gauti tam tikras metalus iš jų junginių. Atsižvelgiant į tai, kad magnio degimo sudaro labai galingą blykstę, ji yra naudojama gynybos pramonės dėl raketos, šaudmenų ir apsvaiginti kitiems gamybai.

Paruošimas magnio

Iš esmės, tai yra žaliava metalo chlorido. Tai daroma elektrolizės.

Kokybinis reakcija metalo katijonais yra

Tai yra speciali procedūra, skirta nustatyti jonų esančia medžiaga. Išbandyti už iš magnio junginių tirpalui gali būti pridėta tuo kalio karbonato arba natrio hidroksido. Kaip rezultatas, kuris yra balta susidariusios nuosėdos, kuris yra lengvai ištirpinti rūgščių.

Kai metalas gali būti randamas gamtoje?

Tai cheminis elementas yra gana bendro pobūdžio. Pluta yra beveik du procentai yra sudaryta iš metalo. Jis randamas daugelio mineralų, tokių kaip Karnalitas, magnezito, dolomito, talko, asbesto sudėties. Pirmojo mineralinių formulė atrodo taip: KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Atrodo, melsvai kristalai, šviesiai rožinė, šviesiai raudonos, šviesiai geltonos ar aiškią spalvą. Magnezitas - yra magnio karbonatas, jo cheminė formulė - MgCO _3. Jis turi baltą spalvą, bet priklausomai nuo priemaišų, gali būti pilkos, rudos ar geltonos spalvos. Dolomitas turi šią cheminę formulę: MgCO ₃ • _CaCO3. Ji yra gelsvai pilkos arba ochra mineralinis turintys Stikliškos blizgesį.

Talkas ir asbesto turi daugiau sudėtingą formulę: 3MgO • 4SiO ₂ • H ₂ O • 2SiO ₂ 3MgO • 2H ₂ O, atitinkamai. Dėl didelio atsparumo karščiui, jie yra plačiai naudojami pramonėje. Be to, magnio yra įtrauktas į cheminės sudėties ląstelių ir daugelio organinių medžiagų struktūrą. Tai mes apsvarstyti išsamiau.

Magnio vaidmuo organizme

Tai cheminis elementas svarbus abiejų augalų ir gyvūnų būtybių. Magnio augalų organizmas tiesiog gyvybiškai svarbus. Lygiai taip pat geležies yra hemoglobino norimą gyvūnų gyvenimo pagrindas, nes magnis yra pagrindinė sudedamoji chlorofilo, be kurių augalų negali egzistuoti. Šis pigmentas dalyvauja fotosintezės, kurioje lapai yra susintetintas neorganiniai junginiai, maistinių medžiagų proceso. Magnio gyvūnams organizmo taip pat labai reikalinga. Masės dalis mikroelemento ląstelėje - 0,02-0,03%. Nepaisant to, kad jis yra tiek mažai, ji atlieka labai svarbią funkciją. Jo dėka, palaikė organoidus struktūrą, pavyzdžiui, mitochondrijų, atsakingų už ląstelių kvėpavimą ir sintezės energijos ir ribosomų, kurios gamina baltymus, reikalingus gyvenime. Be to, jis yra įtrauktas į cheminę sudėtį daugelio fermentų, kurie reikalingi minėtas ląsteles metabolizmo ir DNR sintezę.

apskritai, magnetas reikalingas organizmui dalyvauja gliukozės metabolizmui, riebalų ir kai amino rūgščių. Taip pat nervų signalas gali būti perduodamas per tam tikrą mikroelementas. Be to, kas išdėstyta pirmiau, pakankamai magnio organizme sumažina širdies priepuolių, širdies priepuolių ir insulto riziką.

Simptomai aukšto ir žemo kiekio žmogaus organizme

Magnio trūkumas pasireiškia kūno tokias pagrindines funkcijas kaip hipertenzija, nuovargis ir prastas veikimas, dirglumas ir miego, atminties praradimas, galvos svaigimas, dažnas. Tai taip pat gali pykina, traukuliai, drebulys pirštų, sumišimas - Šie požymiai labai žemo lygio pajamos iš maisto mikroelemento. Magnio trūkumas organizme sukelia dažnai kvėpavimo takų ligų, sutrikimų, širdies ir kraujagyslių sistemos, ir antrojo tipo diabeto. Kitas, mano magnio kiekį maisto produktuose. Norėdami išvengti reikia žinoti, ką maisto, kuriame gausu cheminių elementų duomenų trūkumo. Būtina atsižvelgti į tai, kad daugelis iš šių simptomų, taip pat gali atsirasti, kai priešingu atveju - apie magnio organizme perteklius, taip pat mineralų, pavyzdžiui, natrio ir kalio trūkumas. Todėl svarbu peržiūrėti savo mitybą kruopščiai ir suprasti esmę problema, tai geriausia tai padaryti su kurios pagalba registruotas dietologas.

Magnio kiekis produkte

Kaip minėta pirmiau, aktyvus elementas yra pagrindinė sudedamoji chlorofilo. Taigi, mes galime spėti, kad didelė jų suma yra pateiktas žalia: tai salierai, krapai, petražolės, žiedinių kopūstų ir kopūstų, salotų ir pan., D. Jis taip pat yra daug grūdų, ypač grikių ir sorų, ir net avižiniai ir miežių. Be to, duomenų mikroelementas daug riešutų: jie yra anakardžiai, ir graikinių riešutų, žemės riešutų, ir riešutai, ir migdolų. Taip pat didelė suma metalo esančius ankštinių, pavyzdžiui, pupelių ir žirnių. Jo partija yra įtrauktas į dumblių sudėtį, pavyzdžiui, jūros dumblių. Jei šių produktų naudojimą vyksta normalus dydis, tada jūsų kūnas nebus trūksta aprašytus šiame straipsnyje metalo. Jei negalite reguliariai valgyti pirmiau išvardytus maisto, tai geriausia pirkti maisto papildų, kuriuose yra šis mikroelementas. Bet prieš tai būtina pasikonsultuoti su gydytoju.

išvada

Magnis - vienas iš svarbiausių metalų pasaulyje. Jis yra plačiai naudojamas daugelyje pramonės šakų - nuo cheminių medžiagų kosminėje ir karinės. Be to, labai svarbu iš biologinio požiūriu. Be to bet kurių augalų ar gyvūnų organizmų egzistavimas. Dėl šio cheminio elemento, procesas vykdomas, kuri suteikia visą gyvenimą planetoje - fotosintezė.