Kas yra cinkas? Formulė cinko junginys. cinkas

Vienas iš metalų, kurie buvo atidaryti seniai, tačiau iki šios dienos dar neprarado savo aktualumo naudoti dėka savo puikių savybių yra cinkas. Jo fizikinės ir cheminės savybės leidžia naudoti medžiagą įvairių sričių technologijų ir kasdieniame gyvenime. Jis turi didelę įtaką žmogaus sveikatai.

Trumpa istorija atidarymo elementą

Kas yra cinko, žmonės žinojo prieš mūsų erą. Tada buvo išmokti naudotis lydiniai, kuriuose yra šio metalo. Egiptiečiai naudojamas rūda vario ir cinko, ir jų lydyto paruošti labai patvarus, atsparus oksidacijai medžiagą. namų apyvokos daiktai buvo rasti, indai, pagaminti iš šios medžiagos.

Pavadinimas cinko randama gydytojo Paracelsus raštų XVI amžiuje. Tuo pačiu metu metalas aktyviai pradėti naudoti kinų lipdiniai jo monetų. Palaipsniui, medžiagos žinios ir savo geros techninės savybės perėjimo Europoje. Tada Vokietijoje, Anglijoje, taip pat sužinojo, kad, pavyzdžiui cinkas ir kur jis gali būti naudojamas.

Žalvaris buvo viena iš pirmųjų ir geriausiai žinomas lydinio, naudojami nuo seniausių laikų Kipre, o vėliau Vokietijoje ir kitose šalyse.

Pavadinimas kilęs iš lotyniško Zincō zincīs Vokė, bet etimologija neaiški. Yra kelios versijos.

1. Iš Vokietijos ZINKE, kuris verčia kaip "The Island".
2. Iš lotyniško Zincō zincīs Vokė, kuris reiškia "baltos dėmės".
3. Persų "Cheng", ty roko.
4. Germanų Zinco, kuris verčia kaip "plokštelinės", "purvą".

Šiandien elemento pavadinimas gavo tik XX amžiaus pradžioje. Iš cinko jonų žmonėms reikšmė taip pat buvo pranešta tik neseniai (XX amžiuje). Prieš tai nėra ligos su šio elemento nėra prijungtas.

Tačiau yra žinoma, kad senovėje daugelis tautų naudojo mėsos ėrienos sriubos kaip atkūrimo priemonė nuo ligos ir greitą pakeitimą. Šiandien mes galime pasakyti, kad efektas yra dėl to, cinko jonai, kurie šio patiekalo sudėtyje yra gana daug. Jis padėjo atkurti kraujotaką, sumažinti nuovargį ir aktyvuota smegenų veiklą.

Cinko Elementas: charakteristikos

Šis elementas yra periodinės sistemos antrosios grupės, atsitiktinį pogrupio. Eilės numeris 30, cinko masė - 65.37. Vienintelis pastovus ir oksidacijos 2. Elektroninis konfigūracija išorinio sluoksnio atomo 4s ^2.

Cinko lentelėje, vario, kadmio, chromo, mangano ir daugelis kitų - yra pereinamieji metalai. Tai apima visus tuos, kurioje elektronai užima išorinės ir predvneshny D ir F energijos sublevels.

Pereinamieji metalai yra platinos grupė ir (auksas, iridžio, paladžio, platinos, osmio, ir kt.) Visiems iš jų būdinga tai, kad kompleksiniams junginiams formavimo, kuriame jie veikia kaip kompleksodario su skirtingas koordinavimo numerius. Visa tai būdinga elemento svarstomu per mus.

Yra penki natūraliai stabiliųjų izotopų su masinių skaičių nuo 64 iki 70. ⁶⁵ Zn - radioaktyvių, su puse gyvenimo 244 dienų.

Cinko kaip paprastas medžiagos

Kas yra cinko įprastu pavidalu? Ji - metalo, sidabro mėlyna, greitai padengtas apsaugine oksido plėvelė dėl oro. Dėl to atrodo, kad tai nėra labai ryškus. Tačiau būtina pašalinti plėvelę, pavyzdžiui, cinko eksponatus savybių visų metalų - Beautiful būdingą blizgesio ir blizgesį.

Gamtoje randama daugelio mineralų ir rūdų sudėtį. Taigi, dažniausios jų yra:

• cinko Blenda, arba Sphalerite;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• smithsonite;
• Galman;
• cinkas
• vilemitas;
• franklenit ir kt.

Kaip mišrių rūdų dalis Cinkas yra paprastai randama kartu su savo nuolatiniais kompanionų, kaip antai:

• talis;
• Germanio;
• indžio;
• galio;
• Kadmis.

Iš viso metalas sudaro 0,076% Žemės plutos. Ji yra šiek tiek didesnis nei vario. Be to, iš esmės 0,07 mg / l, esanti jūros.

Formulė kaip paprastas medžiagos cinko - Zn. Šešiakampės Tinklas kristalai, sunkus. Iš tipas chemijos klijavimui - metalo.

fizikinės savybės

Tai galima paskirti kelias savybes.

1. Spalva - srebristo mėlyna.
2. Tankis - 7,13 g / ^cm3.
3. Lydymosi temperatūra - 420 ^{° C temperatūroje} (nurodo į žemos lydymosi temperatūros metalo grupės).
4. Normaliomis sąlygomis - trapūs medžiaga.
5. Virimo temperatūra - 906 ° ^{C temperatūroje}
6. Kai kaitinamas iki 100-150 ^{° C} padidina tąsumas ir Kowalność, gali būti pagaminti iš vielos ir folijos valcavimo būdu.
7. Per 200 ^{° C,} yra lengvai sumalti į pilkos spalvos milteliai, praranda lankstumą.
8. Tai puikus laidininkas.
9. Šilumos laidumas yra gera, taip pat šilumos talpa.

Tokie fiziniai parametrai leisti metalo naudoti su kitų elementų junginių. Pavyzdžiui, plačiai žinomas cinko lydinio - padengtą žalvario.

cheminės savybės

Normaliomis sąlygomis, metalo gabalas apėmė paviršių iš karto nuobodu šerkšnas-baltos spalvos danga - cinko oksido. Tai ateina iš to, kad deguonies ore akimirksniu oksiduoja gryną medžiagą.

Jei ilgą laiką išlaikyti gryno metalo viešame drėgnas oras, ten bus jo sunaikinimą iš anglies dioksido veiksmų. Kaip paprastas medžiaga cinko reaguoja su:

• halogenai;
• chalcogens;
• deguonis;
• rūgštys;
• šarmai;
• amoniako ir amonio (jo druskos);
• silpnesni metalai.

Jis nereaguoja su azotu. Jei mes visiškai chemiškai gryna cinką, tai nereaguoja su nieko išvardytų medžiagų.

Aišku, kad cinko - metalo Amfoteryczny. Reakcijose su šarmais sudaro sudėtingus junginius - gidroksotsinkaty.

junginiai, kurių cinko

keletas pagrindinių kategorijų, kurios gali būti minimos:

1. cinko silicide.
2. Trinariai karbido rūšys - Ni ₃ cinko baterijas.
3. cinko halogenidai (chloridas, fluoridas, jodido, bromido).
4. Sulfido, selenidas, cinko arsenidas.
5. Fosfidas ir boridas.
6. Ammine kompleksai suformuotas su metalo reaguoja su amoniako tirpalo.
7. Cianidais, tiocianatai ir tiosulfatų egzistuoti kaip atitinkamų kompleksų vandeniniame tirpale.
8. Oksidas ir cinko hidroksidas - amfoterinių junginių, naudojamų kompleksų gidroksotsinkatov preparato.

Dauguma iš elementas, naudojamas chemijos pramonėje ar kitose pramonės šakose (inžinerijos, buities sintezės, dažų pramonėje) junginių.

Cinko oksidas yra plačiai naudojamas medicinoje. Jis turi gerą anti-uždegiminių poveikį, šiek tiek džiovina ir naikina bakterijas. Todėl jis naudojamas kosmetikoje dėl spuogų, inkštirų, spuogų ir kitų gydymo odos ligas.

cinko druskos

Beveik visi druskos, kurios nėra dvigubosios arba kompleksinės, ty nėra jokių pašalinių spalvų jonus - bespalvis kristalinės medžiagos. Populiariausias kalbant apie žmonėms skirtus yra šie tie.

1. Cinko chloridas - ZnCL _2. Kitas ryšio pavadinimą - litavimo rūgšties. Išorėje reiškia baltus kristalus, sugeria drėgmę į orą. Naudota valymo metalinius paviršius prieš litavimą, gaminti pluoštus, baterijų, impregnavimui medžio prieš gydymą dezinfekavimui.
2. cinko sulfido. Balti milteliai, greitai pagelsta, kai šildomas. Jis turi aukštą lydymosi tašką, skirtingai nuo gryno metalo. Naudojami liuminescenciniai junginių taikomų ekranus, plokščių ir kitų daiktų gamybai. Tai puslaidininkinis.
3. cinko fosfidas - bendra nuodai naudojami atsikratyti graužti gyvūnų (pelių, žiurkių).
4. Smithsonite, cinko karbonatas arba - ZnCO _3. Bespalvis kristalinis junginys, netirpi vandenyje. Jis naudojamas chemijos pramonėje, taip pat kaip ir gaminant šilko reakcijų. Yra organinės sintezės katalizatorius, naudojamas kaip dirvožemio trąšų.
5. Cinko acetato - _(CH3 COO) ₂ Zn. Bespalviai kristalai, lengvai tirpus visiems bet kokios rūšies tirpiklių. Jis yra plačiai naudojamas tiek chemijos ir medicinos ir maisto pramonėje. Vartojamas gydyti nozafaringita. Jis naudojamas kaip maisto priedas E650 - atgaivina kvėpavimą, apsaugo nuo apnašų išvaizdą dantų, kai iš kramtomoji guma dalis. Jis yra naudojamas etch dažus, išsaugant medžio, plastmasės ir kitų organinių sintezę. Beveik visur vaidina inhibitoriaus vaidmenį.
6. Cinko jodido - balti kristalai naudojami radiografijoje, kaip elektrolito baterijose, kaip elektroninių microstudies dažų.
7. Juodos arba tamsiai žalios kristalai, kurie negali būti gauti tiesiogiai sintezės, kaip cinko ir azoto nereaguoja. Yra suformuota iš metalo ammine. Esant aukštai temperatūrai suyra išleisti cinko, tačiau naudojamas jo paruošimo.
8. cinko nitrato. Bespalviai higroskopiniai kristalai. Cinko naudojimas šioje formoje yra atliekamas tekstilės ir odos pramonės ėsdinimo audinius.

cinko lydiniai

Kaip minėta anksčiau, yra dažniausiai cinko lydinio - žalvario. Kad jis buvo žinomas nuo seniausių laikų ir yra aktyviai naudojami žmonių iki šiol. Kas tai yra?

Žalvario - yra vario ir cinko, kuris yra suderintas su kelių kitų metalų, perteikimo papildomą blizgesio, jėgą ir ugniai atsparių lydinio. Cinko kompozicijoje kaip legiravimo elementas, vario - kaip pagrindinis. Medžiaga geltona spalva, blizgus, bet lauke drėgnose aplinkose gali apjuodinti. Lydymosi temperatūra apie 950 ^{° C,} gali kisti priklausomai nuo cinko turinio (tuo didesnis jis yra, tuo mažesnis temperatūros).

Medžiaga yra gerai sujungti į lakštų, vamzdžių, suvirintų Susisiekimo būdas. Turi gerą technines specifikacijas, todėl iš jo pagaminti šiuos elementus:.

1. Mašinų dalys ir įvairių techninių įrenginių.
2. Rankovės ir štampavimo atraižos.
3. Riešutai, sklendės ir jungiamosios detalės.
4. Furnitūra, įvorės, atsparus korozijai dalys įvairių transporto rūšių.
5. Žiūrėti dalys.

Daugelis iš mūsų laikoma metalo gaminamas pasaulyje vyksta tik iš lydinio gamyba.

Kito tipo Intermetallic Junginys - cinko stibide. Formulė jo Zn ₄ Sb _3. Šis lydinys yra taip pat naudojamas kaip puslaidininkių tranzistorių, termovizoriais, Magnetoresistive prietaisų.

Akivaizdu, kad cinko naudojimas ir jo junginiai yra plačiai ir praktiškai visur. Šis metalas taip pat populiarus, kaip vario, aliuminio, sidabro, aukso, mangano ir geležies. Jo vertė yra ypač aukšti techniniai tikslai, kaip antikorozine medžiaga. Galų gale, yra taikoma įvairių cinko lydinių ir produktų apsaugai nuo šio natūralaus proceso sunaikinimą.

Biologinis vaidmuo

Kas yra cinko, kalbant apie medicinos ir biologijos? Ar jis turi reikšmę organizmų gyvenimo ir, kaip didelis jis yra? Pasirodo, kad cinko jonai tiesiog turi būti pateikti gyvų būtybių. Priešingu atveju, deficitas bus šių pasekmių:

• anemija;
• sumažėjo insulino;
• alergijos;
• svorio ir atminties;
• nuovargis;
• depresijos;
• pablogėjusi rega;
• dirglumas ir kt.

Pagrindinės sritys, kuriose koncentracijos cinko jonų į žmogaus kūną - yra kasos, kepenų ir raumenų. Be to, jis yra metalas dalis fermentų balsų dauguma (pvz, karboanhidrazės). Todėl dauguma katalizės įvyksta su cinko dalyvavimo.

Kas tiksliai daryti jonus?

1. Dalyvauja vyriškos lyties hormonų ir spermos sintezei.
2. Skatinti absorbciją vitamino E.
3. Dalyvauja alkoholio molekulių organizme skilimo.
4. Tiesiogiai dalyvauja daugelio hormonų (insulino, augimo hormono, testosterono ir kitų) sintezei.
5. Dalyvauja kraujo formavimo ir gijimą pažeistų audinių.
6. Jis reguliuoja riebalinių liaukų sekreciją, palaiko normalų augimą plaukų ir nagų, skatina regeneracinius procesus odoje.
7. Ji turi galimybę pašalinti toksinus iš kūno ir stiprina imuninę sistemą.
8. Tai turi įtakos skonio ir kvapo susidarymo.
9. Ji dalyvauja transkripcijos, metabolizmo vitamino A, nukleino sintezės ir gedimo procesus.
10. Jis yra visų augimui ir vystymuisi ląstelių etapais dalyvis, taip pat pridedamas prie genų raiškos procesą.

Visa tai dar kartą įrodo, kaip svarbu elementas yra metalas. Jos vaidmuo biologinėse sistemose buvo patikslinta tik XX amžiuje. buvo galima išvengti daug problemų ir kentėjimus praeityje, jei žmonės žinojo apie gydymo vartojant narkotikus, remiantis cinko.

Kaip mes galime išlaikyti reikiamą kiekį šio elemento organizme? Atsakymas yra akivaizdus. Jums reikia valgyti maisto produktų, kuriuose yra cinko. Sąrašas gali būti ilgas, todėl mes paminėti tik tie, kurių maksimalus skaičius nagrinėjamo elemento:

• riešutai ir sėklos;
• pupelės;
• mėsos;
• jūros gėrybės, ypač austrės;
• javai ir duona;
• pieno produktai;
• žolės, daržovės ir vaisiai.

žmogaus naudojimas

Mes jau paskirta visas, kurioje pramonės ir pramonės sektoriuose naudoti cinko. Šio metalo ir jo lydinių kaina yra gana didelė. Pavyzdžiui, žalvario lakštas iš 0,6 x 1,5 dydžio buvo įvertintas maždaug 260 rublių. Ir teisingai, nes medžiagos kokybė yra pakankamai aukšta.

Todėl, metalinis cinkas, tai yra, kaip paprastas cheminė medžiaga naudojama:

• danga nuo korozijos dėl geležies ir plieno gaminių gamyba;
• baterijose;
• spausdinimas;
• kaip reduktorius ir organinės sintezės katalizatorius;
• metalurgijoje dėl kitų metalų iš jų sprendimų atskirai.

Cinko oksidas yra naudojamas ne tik kosmetikos priežasčių, kurios jau minėjome, bet taip pat kaip gumos užpildu, kuris yra balta pigmentas dažų.

Apie tai, kur įvairių cinko druskos yra naudojami, mes papasakojo šių junginių nagrinėjimo. Akivaizdu, kad bendras cinkas ir medžiagos - yra svarbus ir reikšmingas pramonėje, medicinoje ir kitose pramonės šakose komponentų, be kurių daugelis procesų būtų neįmanoma arba labai trukdo.