Fizikinių ir cheminių savybių sieros

Sieros - gana dažnas gamtos cheminio elemento (XVI turinio žemės plutos ir šeštasis - natūralių vandenų). Yra tiek gimtoji sieros (laisvos valstybinės elementas) ir jos jungtys.

Sieros gamtoje

Tarp svarbiausių gamtos sieros mineralai gali būti vadinamas geležies piritas, Sphalerite, Galena, gyvsidabrio, Stibis. Vandenynai esančius daugiausia forma kalcio sulfato, magnio ir natrio sukelia standumo gamtinių vandenų.

Kaip gauti sieros?

Gavybos sieros rūdos, pagamintos įvairiais būdais. Pagrindinis metodas sieros yra jo lydymo tiesiogiai in situ.

Atviras kasybos metodas apima ekskavatoriai naudoti, pašalinti atliekas uolienų sluoksnių, kurie apima sieros rūdos. Susmulkinus rūdos siūlių eilių, nukreiptos į jų seroplavilny augalų.

Pramonėje, sieros yra gaunamas kaip procesų krosnių lydymosi pašalinis produktas, ne rafinuojant. Dideliais kiekiais, ji yra gamtinių dujų (atsižvelgiant į sieros dioksido arba vandenilio sulfido forma), ekstrahavimo iš kurių yra nusėdusias ant įrangos, kuri naudojama sienų. Įstrigę dujų iš sieros yra naudojamas smulkių chemijos pramonėje kaip žaliavos gamybos įvairių produktų.

Ši medžiaga gali būti pagaminti iš natūralaus ir sieros dioksidas. Norėdami tai padaryti, naudokite metodą Senelis. Jis susideda į "sieros duobes", kuriame yra sieros degazavimo taikymo. Rezultatas yra modifikuotas sieros yra plačiai naudojami asfalto gamybai.

Pagrindinis alotropinė modifikacija sieros

Sieros būdingas alotropija. Daug allotropic modifikacijų. Labiausiai žinomas yra Orthorhombic (kristaline), Monociklinis (adatos) ir plastiko sieros. Pirmieji du pakeitimai yra stabili, trečioji kietinimą metu yra paverčiamas į rombo formos.

Fizinės savybės, kurios apibūdina sieros

Molekulės ortorombine (α-S) ir Monociklinis (beta-S) yra pakeitimus 8 sieros atomų, kurie yra prijungti uždaro ciklo pagal vieną kovalentinių jungčių.

Esant normalioms sąlygoms, sieros turi rombinės modifikacija. Ji yra geltonos kristalinė kieta medžiaga su 2,07 g / ^{cm3 tankį.} Ji lydosi 113 ° C. Monociklinis sieros tankis yra 1,96 g / ^cm3, lydymosi temperatūra yra 119,3 ° C

Nuo lydymosi sieros padidėjimą tūrio ir tampa geltonas skystis, kuris paverčia ruda 160 ° C temperatūroje ir paverstas į klampų tamsiai ruda masės pasiekus apie 190 ° C Esant temperatūrai virš šios vertės sieros klampumas mažėja. Maždaug 300 ° C, dar kartą tampa skystis taki būklė. Taip yra todėl, šildymo proceso polimerintas sieros, su temperatūra palaipsniui didėja vis grandinės ilgio. Ir, kai virš 190 ° C temperatūroje vertė yra sunaikinimą Polimerizuotųjų vienetų.

Šaldant lydalo sieros natūraliai suformuotą cilindro formos tiglių vadinamųjų vienkartinės sieros - rombo formos kristalai didelių matmenų, turintys iškreiptą formą octahedrons su iš dalies "sumažinti" briaunų ar kampų.

Jei išlydytos medžiagos yra veikiamas grūdinant (pvz, naudojant šaltą vandenį), ji yra įmanoma gauti plastikinį sieros, yra elastingas gumos masė ruda arba tamsiai raudona spalva, su 2.046 g / ^{cm3 tankį.} Šis pakeitimas, skirtingai nuo Orthorhombic ir monoklininis yra nestabili. Palaipsniui (per kelias valandas), jis keičia spalvą į geltoną, tampa trapūs ir virsta rombo formos.

Kai šaldymo sieros garų (labai karšta) skysto azoto formos purpurea savo keitimui, kuri yra stabili esant temperatūrai žemesnei minus 80 ° C.

Vandens terpė yra praktiškai netirpus sieros. Tačiau jis pasižymi gera tirpumo organiniuose tirpikliuose. Prastas elektros laidininkas ir šiluma.

Virimo temperatūra sieros yra 444,6 ° C Verdančio procesą kartu su išlaisvinimo oranžinės geltonos garų visų pirma susidedančio iš S ₈ molekulių, kurios atskirti po kitos šildymo, formavimuisi pusiausvyros S formas _6, S ₄ ir S _2. Be to, kai šildomas suyra didelės molekulės, ir esant temperatūrai virš 900 laipsnių poros iš esmės sudaro S ₂ molekulės _atskirti į vandenilio atomus 1500 ° C temperatūroje

Kas yra sieros cheminių savybių?

Sieros yra tipiškas ne metalo. Chemiškai aktyvus. Oksidacijos - redukcijos savybės sieros yra rodomas, palyginti su tam tikrais elementais daugybės. Kai šildomas, jis gali būti lengvai prijungtas su beveik visų elementų, kurie paaiškina savo privalomą buvimą metalo rūdų. Išimtis yra Pt, Au, I _2, N ₂ ir inertinės dujos. Oksidacijos, kuri pasireiškia sieros junginių, -2, 4, 6.

Savybės sieros ir deguonies sukelti savo degimo orą. Šio sąveikos rezultatas yra sieros dioksido _(SO2) ir sieros _(SO3) formavimas anhidridai naudojamas gaminti sulfito ir sieros rūgščių.

Kambario temperatūroje, sieros mažinimo savybės pasireiškia tik dėl pirmiau reakcijos kuris yra fluoro sieros heksafluorido :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Šildant (lydale) reaguoja su chloro, fosforo, silicio, anglies. Reakcijos su vandenilio sulfido, kad vandenilis adityvinės formos sulfane kartu kurių bendroji formulė H _{2S H.}

Oksidaciniai savybės pastebėta sieros reaguojant su metalais. Kai kuriais atvejais, galima pastebėti gana stiprią reakciją. Metalinių sulfidų susidarant (sieros junginiai) ir polisulfidai (mnogosernistye metalų) sąveika.

Ilgą laiką šildymo reaguoja su stipriomis rūgštimis, oksidantų, kur oksiduotų.

Kitą, atsižvelgti į pagrindines savybes sieros junginių.

sieros dioksidas

Sieros oksido (IV), taip pat vadinamas sieros dioksido ir sulfito rūgšties anhidrido, yra dujos (bespalvis) su aštriu dūsta kvapo. Jis yra linkęs būti skystinami slėgiu esant kambario temperatūrai. _SO2 yra rūgštinis oksidas. Ji pasižymi gera tirpumą vandenyje. Tai sukuria silpnas, nestabili sulfito rūgšties, kuri egzistuoja tik vandeniniame tirpale. Sieros dioksido reakcija su šarminių sulfitai suformuota.

Jis turi gana aukštą cheminį aktyvumą. Labiausiai išplėtota yra chemijos mažinimo sieros oksido (IV) savybės. Tokios reakcijos yra lydimas sieros oksidacijos laipsnis augimą.

Oksidaciniai cheminės savybės pasireiškia sieros oksido stiprių reduktorių (pvz, anglies monoksido) buvimą.

sieros trioksido

Sieros trioksidas (sieros dioksidas) - didžiausias oksidas sieros (VI). Esant normalioms sąlygoms, tai yra bespalvis lakus skystis, turintis dūsta kvapą. Ji linkusi užšalti esant temperatūros vertės yra mažesnės kaip 16,9 laipsnių. Šiuo atveju, įvairių kristalų modifikacijų kieto sieros trioksido mišinys. Aukštos sieros oksido higroskopiniai savybės sukelti savo "dymlenie" į drėgnu oru sąlygomis. Kaip rezultatas, formavimas sieros rūgšties lašelių.

vandenilio sulfido

Vandenilio sulfido yra dvejetainio cheminis junginys iš vandenilio ir sieros. H _2S - yra toksiškos bespalvės dujos, charakteringosios savybės, kurios yra saldus skonis ir kvapas supuvusiomis kiaušinių. Jis lydosi temperatūrą nuo minus 86 ° C temperatūroje ir virimo temperatūra -60 ° C temperatūroje Termiškai nestabili. Esant temperatūrai vertės didesnis nei 400 ° C sukelia irimą vandenilio sulfido į S ir H _2. Ji pasižymi gera tirpumo etanolio. Vandens tirpsta prastai. Kaip tirpinant vandenyje rezultatas sudaro vandenilis sulfido silpną rūgštį. Vandenilio sulfido yra stiprus reduktorius.

Degi. Savo degimo orą gali stebėti mėlyna liepsna. Didelės koncentracijos gali sureaguoti su daugeliu metalų.

sieros rūgšties

Sieros rūgšties (H ₂ SO ₄₎ gali būti įvairių koncentracijų ir grynumo. Bevandenė būklė yra bespalvis aliejingas skystis, turintis ne kvapą.

temperatūra, kurioje medžiaga yra ištirpsta, yra 10 ° C temperatūroje Virimo taškas yra 296 ° C Vandens tirpsta gerai. Kai ištirpinta sieros rūgšties hidratai yra suformuota, su dideliu šilumos kiekį. Virimo temperatūra vandeniniuose tirpaluose esant 760 mm Hg slėgiui. Str. didesnis nei 100 ° C temperatūroje Padidinus virimo temperatūra kyla didėjant rūgšties koncentraciją.

Rūgšties prisijungimo savybės medžiagos rodomi sąveika su pagrindinių oksidų ir bazių. H ₂ SO ₄ yra dirūgštis, tokiu būdu gali sudaryti kaip sulfatų (druskos vidutinių) ir hydrosulfates (rūgštinė druska), kurių dauguma yra tirpus vandenyje.

Tai aiškiausiai pasireiškia NT objektai sieros rūgšties oksidacijos-redukcijos reakcijomis. Tai yra dėl to, kad iš H ₂ SO ₄ kompozicija aukščiausiu laipsnis sieros oksidacijos (6). Kaip pavyzdžiui pasireiškimai oksidacijos savybių sieros rūgšties gali sukelti reakciją su vario:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = _CuSO4 + 2H ₂ O + _SO2.

Sieros: naudingos savybės

Sieros yra mikroelementas būtinas gyviesiems organizmams. Ji yra iš amino rūgščių (metionino ir cisteino), fermentų ir vitaminų dalis. Šis elementas dalyvauja tretinio struktūros baltymų susidarymą. Iš chemiškai sujungtų sieros, esančios baltymų suma, yra masės nuo 0,8 iki 2,4%. Elemento turinys žmogaus organizme yra apie 2 gramų per 1 kg svorio (t.y., apie 0,2% sieros).

Naudinga savybės mikroelemento negali būti pervertinta. krauju protoplazmos paveldimi biologiniai požymiai apsauga, sieros yra aktyvus padėjėjas kūno kovojant su kenksmingomis bakterijomis. Tai priklauso nuo krešėjimo suma, tai yra elementas, padeda išlaikyti tinkamą lygį. Siera taip pat vaidina svarbų vaidmenį išlaikant normalius tulžies koncentraciją gaminamas organizme.

"Grožio mineralinis" jis dažnai vadinamas, nes tai yra absoliučiai būtina išsaugoti odos, plaukų ir nagų sveikatą. Sieros būdingas sugebėjimas apsaugoti organizmą nuo įvairių rūšių neigiamo poveikio aplinkai. Tai padeda sulėtinti senėjimo procesą. Sieros valo toksinus iš kūno ir apsaugo nuo radiacijos, o tai ypač svarbu dabar, atsižvelgiant į dabartinę ekologinę situaciją.

Nepakankamas kiekis mikroelementų organizme gali sukelti prastos pašalinti toksinus, žemos imunitetą ir gyvybingumą.

Sieros - bakterinės fotosintezės dalyvis. Tai yra bakteriochlorofilo ir vandenilio sulfido komponentas - vandenilio šaltinis.

Sera: savybės ir taikymai pramonei

Plačiausiai naudojamas sieros, kad gaminti sieros rūgšties. Taip pat šios medžiagos savybės leidžia jį naudoti vulkanizacijos iš gumos, kaip žemės ūkio ir net narkotikų (koloidas sieros) fungicido. Be to, sieros yra naudojamas degtukai ir pirotechnikos kompozicijų gamybos, tai yra už kompozicijos serobitumnyh seroasfalta dalis.