Pagrindiniai oksidai ir jų savybės

Oksidai - cheminė medžiaga, kurios molekulės susideda iš deguonies atomo oksidacijos - 2 ir apie antrą elemento atomų.

Oksidų yra formuojamas tiesiogiai reakciją tarp deguonies ir kita medžiaga arba netiesiogiai - iki bazių, druskų, rūgščių skilimo. Tokio tipo junginiai yra labai paplitęs pobūdžio, ir gali egzistuoti dujų, skysčio arba forma kieta medžiaga. Žemės plutos taip pat oksidai. Pavyzdžiui, smėliu, rūdžių, anglies dioksido , ir net įprastinės vandens - yra visi oksidų pavyzdžiai.

Yra, kaip jo druskos formavimo ir nesoleobrazuyuschie oksidų. Druska formavimo kaip cheminių reakcijų derlingumo druskų rezultatas. Tai apima metalų ir nemetalų oksidų, kurie reaguojant su vandeniu tam, kad susiformuotų rūgšties, ir reakciją su baze - druskos, normaliai ir rūgščioje. Į druskos formavimo apima, pavyzdžiui, vario oksido.

Atitinkamai, iš druskos nesoleobrazuyuschih neįmanoma. Kaip pavyzdžiui, anglies dioksido, diazoto oksido, ir azoto oksido.

Druska formavimo oksidai nesutampa, savo ruožtu, dėl pagrindinio, rūgšties ir amfoterinėms. Mes daugiau kalbame išsamiai apie pagrindinė.

Tokiu būdu, pagrindiniai oksidai - yra oksidai ir tam tikrų metalų, kurie priklauso bazių klasės atitinkami hidroksidai. Tai yra, reaguojant su rūgštimi tokios medžiagos sudaro vandens ir druskos. Pavyzdžiui, K2O, CaO, MgO, kurio ir taip toliau. Normaliomis sąlygomis, pagrindiniai oksidai yra kietos kristalinės dariniai. Laipsnis oksileniya metalo tokių junginių yra paprastai ne daugiau nei du arba trys retai.

Cheminės savybės pagrindinių oksidų

1. Reakcija su rūgštimi

Ji yra reakcijos su rūgštimi oksido rodo savo pagrindines savybes, tačiau šių eksperimentai gali įrodyti konkretų tipo oksido. Jei druskos ir susidaręs vanduo - Taigi, pagrindinio oksido. Rūgštinės oksidai tokia forma rūgšties sąveikos. A gali eksponuoti amfoterines arba rūgštinės arba pagrindines savybes - tai priklauso nuo sąlygų. Tai yra pagrindiniai skirtumai tarp nesoleobrazuyuschih oksidų.

2. Reakcija su vandeniu

Sąveikos su vandeniu įvesti tas metalų, kurie susiformavo elektros įtampą skaičių, susiduria magnio oksidai. Nuo reakcijos su vandeniu, jie sudaro tirpių bazes. Šis šarminių žemių oksidų ir grupė šarminių metalų (bario oksidas, ličio oksidas, ir tt). Rūgštinės oksidai vandenyje, kad susidarytų rūgšties, ir Amfoteryczny nereaguoja į vandenį.

3. Reakcija su rūgštinėmis ir amfoterinių oksidų

Priešais jos cheminiai gamtos oksidai reaguoja su viena kitai, tokiu būdu susidarant druską. Pavyzdžiui, pagrindiniai oksidai gali reaguoti su rūgšties, bet nereaguoja į kitų savo grupės nariais. Labiausiai aktyvūs iš jų yra oksidai šarminių metalų, žemės šarminių ir magnio. Net normaliomis sąlygomis, jie yra kondensuotas su kietųjų amfoterinių oksidų, kietų ir dujinių rūgšties. Nuo reakcijos su rūgštiniu oksidų, jie sudaro atitinkamas druskas.

Tačiau pagrindiniai oksidai kitų metalų mažiau aktyvūs ir praktiškai nereaguoja su išmetamųjų dujinių oksidų (rūgštus). Jie gali pradėti tik prikabinimo reakciją legiravimo su kietų rūgščių oksidų.

4. Redokso savybės

Aktyvūs šarminių metalų oksidų ne eksponuoti ryškus redukcijos ar oksidacijos savybes. Priešingai, oksidai yra ne kaip veikliąsias metalai gali atkurti anglis, vandenilį, amoniako arba anglies monoksidas.

Paruošimas pagrindinių oksidų

1. hidroksidai Skilimo: netirpi bazė, kai šildomas suyra į vandenį ir bazinis oksido.

2. oksidavimas metalų: šarminio metalo peroksidas formos degimo deguonies, kuris tada suformuoja šerdies iš esmės iš oksidą metu.