Elektros srovė skysčiuose: jo kilmės, kiekybiniai ir kokybiniai charakteristikos

Beveik kiekvienas žmogus žino, kaip nustatyti elektros srovė nukreipta judėjimo dalelės. Tačiau faktas yra tai, kad kilmė ir judėjimas jį įvairiose terpėse yra gana skiriasi viena nuo kitos. Visų pirma, elektros srovė skysčiuose turi keletą kitų savybių nei užsakyto judėjimo dalelės. Mes kalbame apie tuos pačius metalinių laidininkų.

Pagrindinis skirtumas yra tas, kad dabartinė skysčių - apie krūvio jonų, ty atomų ar molekulių, kurios dėl kokių nors priežasčių praradusiems ar įgyta elektronų judėjimas. Tokiu atveju, viena iš šio judėjimo rodiklių yra pakeisti Medžiagos, kuris apima šiuos jonus savybes. Remiantis elektros srovės apibrėžimą, galime manyti, kad per neigiamą krūvį jonų skilimas bus perkelti į teigiamą elektros šaltinio, ir teigiamo, priešingai nei neigiama.

Skilimo procesas tirpalas molekules į teigiamų ir neigiamų jonų gautų mokslo pavadinimą elektrolitiniu disociacijos. Tokiu būdu, elektros srovė atsiranda dėl skysčių, kad, priešingai su tuo pačiu metalinės vielos, Keičiant kompoziciją ir chemines savybes šių skysčių, dėl kurio judančių jonus proceso.

Elektros srovė skysčiuose, jo kilmę, tiek kiekybiniai ir kokybiniai charakteristikos buvo didelė problema, kuri jau seniai užsiima garsaus fiziko Michael Faraday tyrimas. Visų pirma, per daug eksperimentų, buvo galima įrodyti, kad elektrolitiniu medžiagos masė yra tiesiogiai priklausoma nuo elektros energijos kiekio ir laiko, per kurį elektrolizės yra atliekamas. Dėl bet kokių kitų priežasčių, išskyrus medžiagą genties, tai nepriklauso nuo masės.

Be to, tiriant srovė skysčiuose, Faradėjaus bandymais nustatyta, kad vieną kilogramą atskirai bet kokia medžiaga, elektrolizės metu turi būti tas pats numeris elektros mokesčiams. Ši suma yra lygi 9.65 • liepos 10 d., Gauti iš Faradėjaus vardas.

Skirtingai nuo metalo laidininkų, elektros srovė skysčiuose yra apsuptas vandens molekulių, kurios gerokai komplikuojantys Medžiagos jonų judėjimą. Šiuo atžvilgiu, bet elektrolito gali sudaryti tik nedidelę elektros srovę. Tuo pačiu metu, jei tirpalo padidėja, jos laidumas padidėja ir temperatūros elektros lauko didėja.

Elektrolizė yra Kita įdomi funkcija. Dalykas yra tai, kad skilimas tikimybė ypač molekulės į teigiamų ir neigiamų jonų yra didesnis, tuo didesnė molekulių tirpiklis ir pačios medžiagos numeris. Tuo pačiu metu, tam tikru momentu jis ateina jonų supersaturation tirpalo, po to tirpalas laidumas pradeda mažėti. Taigi, skaudžiausias Electrolytic disociacijos vyks tirpale, kuriame jonų koncentracija yra labai maža, tačiau elektros srovė intensyvumas tokių sprendimų yra labai mažas.

elektrolizės procesas yra plačiai naudojamas įvairiose pramonės produkcijos susijusių elektrocheminius reakcijų. Tarp svarbiausias iš jų taip pat yra preparatas metalo per elektrolito druskos elektrolize, chloro ir jo darinių, oksidacijos-redukcijos reakcijomis, reikalingų tokių medžiagų, kaip vandenilio, poliravimo paviršių galvanizavimo. Pavyzdžiui, daugelyje įmonių, mechaninės inžinerijos ir priemonės labai paplitęs metodas Valymo, kuri yra iš metalo paruošimo be jokių nepageidaujamų priemaišų.