Elektrolitinis atskyrimas - kaip ją suprasti?

Ar kada nors galvojote apie tai, kodėl kai kurie sprendimai vykdyti elektros, o kiti - ne? Pavyzdžiui, visi žinome, kad tai yra geriau ne išsimaudyti tuo pačiu metu išleisti plaukų džiovintuvas. Po vandeniu - geras laidininkas elektros srovės, o jei džiovintuvas patenka į vandens, trumpojo jungimo negali būti vengiama. Iš tiesų, vanduo - ne toks geras dabartinis dirigentas. Yra sprendimų, kurie verčiasi elektros daug geriau. Tokios medžiagos vadinamos elektrolitais. Jie apima rūgščių, bazių ir vandenyje tirpių druskų.

Elektrolitai - kas jie?

Kyla klausimas: kodėl kai kurių medžiagų sprendimai perduoti elektros energiją, o kitas - ne? Esmė dalelės - katijonų ir anijonų. Kai ištirpinta vandenyje, elektrolitų atskirti į jonų, kuri pagal elektros srovė juda iš anksto nustatytą veiksmų kryptimi. Teigiamo krūvio katijonai juda link neigiamo poliaus - katodo ir neigiamo krūvio jonai pereiti prie teigiamo poliaus - anodo. Dezintegracijos agento panaudojimą į jonų, kai ištirpsta arba ištirpinti vandenyje turi didžiuotis vardą - elektrolitiniai disociacijos.

Šis terminas sugalvojo švedų mokslininkas S.Arrenius studijuojant skysčiams teka elektros savybes. Šiam tikslui ji uždaro elektros grandinė per medžiagos, ir sudarant sąlygas lemputė punktą, kur mišinys, ar ne. Jei kaitinamoji lemputė žibintai - todėl sprendimas atlieka elektros, iš kurios jis gali būti daroma išvada, kad medžiaga yra elektrolitų. Jei šviesa yra išnykusi - sprendimas neatlieka elektros, todėl ši medžiaga - neelektrolit. Iki neeletrolitam įtraukti cukraus sprendimus, alkoholio, gliukozės. Bet rastory druska, sulfato rūgšties ir natrio hidroksido turintys daug elektros srovę Todėl srautų jame elektrolizės disociacijos.

Kaip yra disociacija?

Vėliau elektrolitinius disociacijos teorija plėtoti ir papildyti Rusijos mokslininkai IA Kulnai ir VA Kistyakovskij taikant jo pagrindimas chemijos teorija sprendimų DI Mendelejevas.

Šie mokslininkai nustatė, kad elektrolitas disociacija rūgščių, šarmų ir druskų elektrolito įvyksta pasekmė hidratacijos, kad yra jo sąveika su vandens molekulių. Jonai, katijonai ir anijonai generuojamos šiame procese bus hidratuoti, kuris yra susietas su vandens molekulių, kad aplink juos tankų žiedą. Jų savybės gerokai skiriasi nuo ne hidratuoti jonai.

Tokiu būdu, kurį stroncio nitrato Sr (NO3) 2, taip pat cezio hidroksido tirpalo CsOH sprendimų, elektrolitas disociacijos įvyksta. Pavyzdžiai šio proceso gali būti išreikštas šia reakcijos lygtį :

SR (NO3) 2 = SR2 + + 2NO3 -,

ty nuo disociacijos vienoje molekulėje stroncio nitrato sudarė vieną stroncio katijoną ir 2-nitrato anijono;

CsOH = CS + + OH-,

ty nuo disociacijos vienoje molekulėje cezio hidroksido sudarė cezio katijoną ir hidroksido anijoną.

Elektrolitinis disociacija rūgštis gali panašiai. gali būti išreikštas pagal šią lygtį šiam procesui hydriodic rūgšties:

HJ = H + + CJ-,

ty nuo disociacijos hydriodic rūgšties molekulė, garso sudarė vieną vandenilio katijoną ir vieną anijoną jodo.

disociacijos mechanizmas.

Elektrolizės disociacijos elektrolitų medžiagų vyksta keliais etapais. Medžiagoms, kurių joninių obligacijų, tokių kaip NaCl, NaOH, šis procesas apima tris nuoseklias procesus:

• pirmieji vandens molekulės, turintis dvi priešingus polius (teigiamus ir neigiamus) ir sudarantys dipolis, orientuotą jonų kristalai. Teigiamas polius, jie yra prijungti prie neigiamo jonų kristalai, ir vice versa, neigiamas terminalo - su teigiamu jonų kristalai;

• tada įvyksta hidratacijos jonų dipoles kristalų vandens,

• ir tik po to, kai šis kaip hidratuoti jonai nukrypti skirtingomis kryptimis ir pradėti judėti į tirpalą, arba išlydyti atsitiktinai tol, kol jie nebus dirbti elektrinio lauko.

  Medžiagoms, kurių kovalentine jungtimi poliarinio pavyzdžiui, HCl ir kitų rūgščių, disociacijos procesas yra panašus, išskyrus tai, kad pirmas žingsnis yra kovalentinis ryšys, kad pereinamojo jono vandens dipoles veiksmų. Šie akcentai medžiagos disociacijos teorija.