Kas yra kovalentinis polinis ryšys

Kovalentinis polinis ryšys yra vienas iš cheminių ryšių tarp medžiagų atomų, per kurį susidaro molekulės, tipai. Jei žodis "ryšys" nesukelia supratimo problemų, vadinasi "kovalentinis" ir "polinis" sąvokos nenoramam žmogui (žinoma, jei mokyklos chemijos programa nėra pamiršta).

Taigi žodis "kovalentinis" yra kilęs iš "co" "ir" -valent ", kuris tiesiog reiškia tarpusavyje orientuotą jėgą. Iš tikrųjų tai yra jėga, galinti sujungti du atomus į molekulę, pertvarkydama jų elektroninius korpusus į vieną struktūrą. Kadangi abu branduoliai tampa lygūs, aplink jų sukasi elektronai užpildo ne tik išorines puses, bet ir atotrūkį tarp atomų. Galime sakyti, kad tai kovalentinis ryšys. Šiuo atveju tokia dviguba sistema linkusi išspręsti elektronų konfigūraciją, nes įkrovos laikikliai papildo sąveikaujančių atomų korpusus. Atkreipkite dėmesį, kad tik poros elektronų supranta tokį ryšį.

Kitas šio reiškinio variantas - tai jono tipo ryšys. Kadangi jonas susidaro, kai atomas praranda elektroną, jis kyla, kai nešėjai keičia neigiamą įkrovą, būdingą skirtingų medžiagų (pvz., Fluoro ir natrio) atomų.

Poliarinė kovalentinė jungtis yra tarpinis variantas. Tai tokia forma, kuri primena "grynai kovalentinį", nes susidaro molekulinė orbitė (orbitų derinys) ir jonų jame yra dalinis "katerių" vilkikas. Pora pereina prie vieno iš atomų, bet ne visiškai išeina iš kitos zonos. Pavyzdys, kuriame kovalentinis polinis ryšys yra vandens molekulė. Užbaigti kriaukliai sukuriami derinant vieną deguonies atomą ir du vandenilio atomus. Tačiau kadangi deguonis turi ryškesnę savybę pritraukti elektronus, jų garai perkeliami į "O" branduolį. Beje, atomai nebūtinai sudaro vieną porą elektronų: jie gali būti du, trys ir tt Kovalentinė polinė jungtis sistemoje sukuria dalinio (ir dalinio) paskirstymo ir, kaip pasekmės, poliškumo paskirstymą. Molekulės orientacija stebima pagal lauko stiprumo linijas. Galima sakyti, kad dėl tokio pasiskirstymo atsiranda savitas molekulinis dipolis. Jo momentas (mu) sudaro elektrinį lauką ir įtampą. Dipolio momentui apskaičiuoti yra daugybė formulių (visų pirma, atstumo vienoje apkrovoje rezultatas), todėl jie leidžia apskaičiuoti susiformuotos molekulės poliškumą.

Kitaip tariant, kovalentinis polinis ryšys gali būti sudarytas iš atomų, kurių elektrogegativiškumas, nors ir skirtingas, nepakanka, kad susidarytų joninis ryšys. Leiskite mums paaiškinti, kas yra elektrodizmas. Šis terminas nurodo atomo sugebėjimą pritraukti savo branduolį susiformavusia neigiamo krūvio poros nešiklių. Akivaizdu, kad pagal energijos išsaugojimo įstatymą, kuo daugiau tarpatominių ryšių, tuo mažesnis jų ilgis. Paprastai kovalentinis polinis ryšys būdingas atoms, kurių cheminės savybės yra panašios. Ją apibūdina erdvinė orientacija. Dėl to galima formuoti ne tik molekules, bet ir kristalines groteles, kuriose azoto geometriniu požiūriu yra teisinga tvarka.

Kadangi ryšys iš tiesų yra dviejų (ar daugiau) elektroninių debesų, priklausančių skirtingiems atomaiams, superpozicija, jo stiprumas daugiausia priklauso nuo to, kiek sutampa. Nesunku suprasti, kad dėl porų sukūrimo tarpukario atsilikimas padidina elektronų tankio vertę.