Chromo oksido

Keletas cheminiai junginiai, sudaryti iš dviejų paprastų elementų - Cr ir O, - priklauso nuo neorganinių junginių klasės - oksidai. Jų bendras pavadinimas - chromo oksidas, imamasi toliau skliausteliuose romėniški skaitmenys rodo, metalo valentingumas. Kiti pavadinimai ir jų cheminiai mišiniai:

• chromo (II) oksido - chromo oksidas, CrO;
• chromo (III) oksido, - chromo žalios, chromo seskvioksido, Cr2O3;
• chromo (IV) oksidas - chromo oksidas, CrO2;
• chromo (VI) oksido - chromo rūgšties anhidrido, chromo trioksidas, CrO3.

Junginys, kuriame metalo shestivalenten ir turi didesnį oksido chromo. Šios kietos, bekvapiai, išvaizdos kaip tamsi-raudoni kristalai (ore, jie paskirstyti dėl to, kad stipri higroskopiniai). Molinis svoris - 99,99 g / mol. Tankis, esant 20 ° C lygus 2,70 g / cm³. Lydymosi temperatūra - 197 ° C, virimo - 251 ° C temperatūroje 0 ° C temperatūroje, vandens ištirpusio 61,7 g / 100 25 ° C temperatūroje - 63 g / 100 ml esant 100 ° C - 67.45 g / 100 ml. Oksido taip pat tirpinamos sieros rūgštyje (chromo šį mišinį, kuris buvo naudojamas laboratorijoje cheminiam indų plovimui) ir azoto rūgšties, etanolio, etilo eteris, acto rūgšties, acetono. 450 ° C temperatūroje, kad suyra Cr2O3.

Chromo (VI) oksido yra naudojama elektrolizės procesas (gryno chromo), skirtas chromato cinko gaminiai, elektrolizės sluoksniu, kaip stiprus oksidatorius (už indigo dažiklio gamybos, izatino). Didesnis chromo oksido yra naudojama aptikti alkoholį iškvepiamo oro. Reakciją vykdyti pagal schemą: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Alkoholio buvimas rodo tirpalo spalvos pasikeitimas (žalias).

Chromo (VI) oksido, taip pat kaip ir visi šešiavalenčio Cr, kuris yra stiprus nuodų (mirtina dozė - 0,1 g). Dėl savo didelio aktyvumo CrO3 sukelia uždegimas (su sprogimų) organines medžiagas , susilietus su jais. Nepaisant mažo lakumo, tuo didesnė chromo oksidas yra pavojinga, jei įkvėpti, kaip yra plaučių vėžys. Po kontakto su oda (net jei ji yra pašalinama iš karto) sukelia dirginimą, dermatitą, egzemą, provokuoja vėžio vystymąsi.

Keturvalenčio chromo oksidas, kurio CrO2 išvaizdą yra juodųjų tetraedrinėse feromagnetinių kristalų pavidalu kieta medžiaga. Chromo oksido turi molinė masė 4 83,9949 g / mol, tankio 4.89 g / cm³. Medžiaga lydosi tuo pačiu metu skaidančių, esant 375 ° C temperatūroje Vanduo netirpsta. Jis naudojamas magnetinio įrašymo laikmenos, kaip darbo medžiagos. Su CD-ROM ir DVD-ROM populiarumo naudoti chromo (IV) oksido sumažėjo. Jis pirmą kartą buvo susintetintas 1956 m chemikas iš EI DuPont įmonės Norman L. Cox pagal irimą chromo trioksido, esant vandeniui, esant 640 ° C temperatūrai ir 200 MPa slėgiui. Pasak "Sony" išduotą Japonijoje ir BASF Vokietijoje DuPont licenciją.

3 chromo oksido Cr2O3 yra smulkiagrūdžio kieta medžiaga nuo šviesos iki tamsiai žalios. Molinė masė yra lygi 151,99 g / mol. Tankis - 5,22 g / cm³. Lydymosi temperatūra - 2435 ° C, virimo - 4000 ° C temperatūroje Lūžio rodiklis iš grynos medžiagos - 2551. Tai oksidas yra ne tirpsta vandenyje, alkoholio, acetono, rūgšties. Nes ji priartėja prie korundas tankio, jis vartojamas kompozicijose, poliravimo medžiagos (pvz, pasta IV). Tai yra vienas iš pagrindinių oksidų chromo, kuris yra naudojamas kaip pigmentas. Pirmą kartą slaptą technologiją jis buvo gautas 1838 metais į skaidrų gesintų pavidalu. Gamtoje randamas chromo geležies rūdos FeO • Cr2O3 forma.

Dvivalenčio chromo oksido - juodos arba raudonos spalvos, kurio lydymosi temperatūra 1550 ° C temperatūroje Lydosi su skaidymosi. Molinis svoris - 67,996 g / mol. Chromo oksido (II) raudonos spalvos yra ne piroforiški, ir tokia pati medžiaga yra juodas piroforine. Milteliai užsidega savaime ore, todėl gali būti laikomi tik pagal vandens sluoksnio, nes jis nesąveikauja su juo. Juoda oksidas chromo yra labai sunku gauti grynos formos.

Chromo oksido su mažesnis valentinės tipinių pagrindinių savybių, ir dėl oksido su aukštesnio valentingumo - rūgštimi.