Atomo struktūrą. Kvantinės mechanikos modelis atomu,

Toliau straipsnyje aprašoma atomo struktūrą ir kaip ji pradėjo kaip teorija sukūrė savo protu ir eksperimentams mokslininkus ir mąstytojus. Kvantinės mechanikos modelis atomo kaip pažangiausias iki šiol labiausiai visiškai apibūdina savo elgesį, o dalelės, kurios sudaro. Apie tai ir jos savybių, žr.

Atomo koncepcija

Chemiškai mažiausia jo sudedamųjų dalių iš cheminio elemento su savybių, būdingų jo rinkinys yra atomas. Ji apima elektronus ir branduolį, kuris, savo ruožtu, kuriame yra teigiamą krūvj turinti protonus ir neutronus yra krūvio. Jei jame yra ta pati skaičių protonų ir elektronų, pati atomas yra elektriškai neutralus. Priešingu atveju, jis turi mokestį: teigiamą arba neigiamą. Tada atomas yra vadinamas jonų. Taigi jų klasifikacija yra atliekama: cheminis elementas nustatomas pagal protonų skaičių, o jo izotopas - neutronus. Bendrauti viena su kita dėl tarpatominę obligacijų pagrindu, įterptais atomais sudaro molekulę.

Šiek tiek istorijos

Pirmą kartą kalbėjome apie atomų senovės Indijos ir Graikijos filosofų. Ir per XVII ir XVIII amžių, chemikai patvirtino mintį eksperimentiškai įrodyta, kad kai kurios medžiagos yra neįmanoma suskaidyti į jų sudedamąsias dalis, cheminių eksperimentų. Tačiau nuo XIX iki XX amžių fizikai atrado subatominių dalelių, taip, kad jis tapo aišku, kad atomas nebuvo nedalomas. 1860, chemikai formuluojamas koncepcijos atomus ir molekules, kur atomas buvo mažiausias dalelė elemento, kad buvo dalis abiejų paprastų ir sudėtingų junginių.

atominę struktūrą modelis

1. Bitai reikalas. Demokrit manoma, kad medžiagų savybės gali būti nustatomas svorio, formą ir kitus parametrus, kurie apibūdina atomus. Pavyzdžiui, gaisro turi aštrių atomus, dėl kurios turi galimybę deginti; kietosios medžiagos yra šiurkštus daleles, tokiu būdu užsiimti viena su kita yra labai stiprus; vandenyje, jie yra lygūs, todėl leidžiama tekėti. Pagal Demokritas, net žmogaus siela yra sudarytas iš atomų.
2. Thomson modelis. Mokslinis atomas laikomas teigiamai įkrautas kūno, kurio viduje yra elektronai. Šie modeliai yra atimta Rutherford praleido savo garsiąją patirtį.
3. Ankstyvas planetų Nagaoka modelis. XX amžiaus Hantaro Nagaoka pasiūlė atomo branduolio modelį, pavyzdžiui, Saturno planetos. Be jų aplink mažų grūdų pavidalą, kaltinamas teigiamai, elektronai yra sujungti į verpimo žiedo. Šie variantai yra tokie patys kaip ankstesnieji, jis buvo neteisus.
4. Planetos modelis Bora-Rutherford. Po kelių eksperimentų Ernest Rutherford pasiūlė, kad atomas yra panašus į planetinio sistemos. Tai elektronai juda orbitomis aplink branduolį, kuris teigiamai įkrautas ir saugomi centre. Tačiau priešingai klasikinės elektrodinamikos jį, nes jame, elektronų, judančių, skleidžia elektromagnetines bangas, todėl praranda energiją. Boro pristatė specialius postulatus dėl kurių elektronai neturi spinduliuoja energiją, būdami tam tikromis sąlygomis. Pasirodė, kad klasikinių mechanikos nepavyko apibūdinti atominę struktūrą modelį. Tai dar labiau paskatino atsiradimą kvantinės mechanikos leidžia mums paaiškinti, kaip šis reiškinys, ir daugelis kitų.

Kvantinės mechanikos modelis atomu,

Šis modelis yra iš ankstesnio raida. Kvantinės mechanikos modelis atomu, rodo, kad jie nėra turintys neutronų mokestį ir teigiamo krūvio protonus atomo branduolio. Ji apsupta neigiamo krūvio elektronų. Bet ant kvantinės mechanikos, elektronai negali judėti tam tikru iš anksto nustatytu traektoriyam.Tak, 1927, V. išreiškė Heizenbergo neapibrėžtumo principą, pagal kurį tiksliai nustatyti neįmanoma koordinatės dalelės ir jos greičio arba impulso.

Cheminės savybės nustatytos pagal jų elektronų apvalkalas. Ne periodinės lentelės atomai yra išdėstyti pagal elektros mokesčių iš branduolių (nurodant, kad protonų sumos), tokiu būdu neutronus neturi įtakos chemines savybes. Kvantinės mechanikos modelis atomu, įrodyta, kad jos pagrindinė masė patenka ant branduolio ir elektronų dalis, tačiau, išlieka žemas. Ji yra matuojamas atominių masės vienetų, kurie yra lygus 1/12 pasikeičiant anglies izotopų C12 atomo masės.

Banginė funkcija ir akiduobės

Pagal principą V. Geyzentberga, mes negalime pasakyti, su absoliučiu tikrumu, kad elektronų, kurie turi tam tikrą greitį, yra tam tikrame taške erdvės. Tam, kad apibūdinti elektronų savybes, naudojant bangų funkcija psi.

Iš rasti dalelę tam tikru metu tikimybė yra tiesiogiai proporcinga jos absoliučios vertės, kuri apskaičiuojama tam tikru laiku aikštėje. Psi kvadratėliais vadinamas tikimybė tankis, kuris apibūdina elektronų aplink branduolio į elektronų debesies forma. Nei jis bus daugiau, tikimybė, bus didesnis nei į tam tikrą vietą atomo elektronų.

Siekiant geriau suprasti, galite pateikti nuotraukas virš kito vienas ant kito, kur elektrono buvimo vieta, užregistruota skirtingu laiku. Toje vietoje, kur bus daugiau taškų ir debesis bus labiausiai tankus, o didžiausia tikimybė rasti elektroną.

Apskaičiuojamas kad, pavyzdžiui, kvantinės mechanikos modelis vandenilio atomo apima tankumas didžiausias elektronų debesį, nuo 0,053 nm atstumu nuo branduolio.

Klasikinių mechanikos orbita pakeistas kvantinės elektronų debesis. Elektronų bangų funkcija psi yra vadinamas plokštuminis, kuri yra būdinga formos ir energijos elektronų debesies erdvėje. Su nuoroda į atomo susijęs su aplink branduolį erdvę, kurioje elektronas greičiausiai surasti.

Neįmanoma - įmanoma?

Kaip ir visi teorijos, kvantinės mechanikos modelis atominės struktūros tikrai padarė revoliuciją mokslo pasaulyje, ir tarp gyventojų. Iš tiesų, iki šios dienos yra sunku įsivaizduoti, kad tas pats dalelė tuo pačiu metu gali būti vienu metu vienoje ir skirtingose vietose! Apsaugoti nusistovėjusius gyvenimo būdą pasakyti, kad atsiranda mikro įvykiai, yra neįmanoma ir nėra tie, Visata. Bet ar tikrai? Arba žmonės tiesiog bijo pripažinti, net galimybę, kad "lašas yra tarsi vandenynas ir vandenynas - lašas"?