Advokatų ekvivalentai

Didysis žodynas žodžio ekvivalento (lotynų skamba kaip aequivalens) paaiškina, kaip kažkas lygiavertis, arba ekvivalentas yra lygiavertis į kitą, kad ji gali lengvai pakeisti. Chemijos, iš ekvivalentų teisė (naudojamas nuo 18 amžiaus pabaigoje, jis yra mokoma mokykloje, taikomi chemikai ir biologai iš įvairių šalių teoriškai ir praktiškai) nustatyta, kad visi chemikalai reaguoja proporcingai jų ekvivalentai. Atidarykite įstatymą buvo vokiečių chemikas I. Richteris, kurio darbai jau seniai žinoma. Savo trijų garsumo darbo paskelbtas per laikotarpį nuo 1792 iki 1794 metų, pavadinimu "principai stechiometrija arba matavimo cheminių elementų metodas", Akademinis parodė, kad chemikalai reaguoja paprastą santykį. Jie taip pat pristatė terminą, pavyzdžiui, "stechiometrija". Dabar tai visai skyriuje chemijos, kuriame aprašoma reagentų, sudarantiems cheminės sąveikos santykį.

Richteris pirmoji jo kūrinių atnešė kiekybinius reakcijų lygtis. Jie atstovauja sąlyginį įrašas yra kokybinę ir kiekybinę informaciją apie procesus, vykstančius įvairių cheminių medžiagų, vadinamų reagentai sąveikos. Net per alcheminis mokslo, žymintis paprasti elementai tyrinėtojai naudojo skirtingus simbolius vėliau Formulės kompleksas (sudarytas iš kelių elementų) buvo aptiktos cheminių medžiagų. Tačiau I. V. Rihter (pagal savo mokytojo ir filosofo įtakos Immanuel Kant, kuris teigė, kad tam tikrose gamtos mokslų yra kiek tikrąjį mokslą, nes jame yra matematikos), naudojami cheminių formulių disertaciją ir terminas "stechiometrija", apibūdino kiekybiniam lygtį reakcijos ir atvėrė įstatymas ekvivalentus. Formulė, ji išreiškia gali būti užrašyta taip: E2 • M1 = E1 • m2. Kai m1 ir m2 - svoris medžiagos yra "1" ir "2", nesureagavusio, ir A1 ir A2 - tai jų cheminės ekvivalentai.

Suprasti teisės ekvivalentus, būtina nurodyti, kad ekvivalentą - yra įprastinis realaus numeris arba medžiaga, kuri gali pridėti vandenilio katijonas, rūgšties-šarmų reakcijos arba elektronų kaip oksidacijos-redukcijos reakcijos. Lygiavertis masė - vieno ekvivalento masė. Manoma, kad vienas ekvivalentas reaguoja medžiaga (arba išstumia) su 1 g vandenilio arba deguonies su 8 gramų ar 35,5 gramų chloro. Praktiškai iš medžiagos ekvivalentu suma dažnai yra labai mažas dydis, todėl jis paprastai išreiškiamas moliais. Vienoje moliui yra tolygus dalelių (atomų, jonų arba molekulių) yra lygus skaičiui, Avagadro: NP = 6,02214179 (30) × 1023. Svoris vienu moliu medžiagos, išreikštos gramais, yra skaitinis dydis lygus jo svorio atominių masės vienetų.

Remiantis ekvivalentų teisės, galime teigti, kad rūgštinis-bazinis titravimo teka per į reakcijos lygtį: KOH + HCl → KCl + H2O, todėl iš 1 moliui kalio hidroksido sąveikos su 1 moliui druskos rūgšties gaunamas 1 mol druskos vadinamas kalio chlorido, ir 1 mol vandens. Tai yra, svorio ekvivalentas kalio hidroksido lygus El KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g druskos rūgšties - El HCl = 1 + 35 = 36 g, kalio chloridas - El KCl = 39 + 35 = 74 g, vandens - El H2O = • 2 1 + 16 = 18 g, kad būtų visiškai neutralizuoti 56 g, reikalingą 36 g druskos rūgšties kalio hidroksido. Rezultatas bus 74 g kalio chlorido ir 18 g vandens. Bet kadangi įstatymo, kad svorio medžiagos, nesureagavusi proporcingas jų ekvivalentai, tuomet žinant reagentu gali apskaičiuoti, kiek pateks į reakcijos ar veikiant antruoju reagentu apskaičiuoti produkto išeigą sumą.

Pavyzdžiui, kaip bus kalio chlorido, jei ji yra žinoma, kad vandenilio chlorido rūgšties buvo visiškai neutralizuoti 100 g kalio hidroksido? Naudojant ekvivalentų įstatymą, gali būti užrašyta taip: 56 • mKCl = 74 • 100. Tada mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A druskos rūgštimi, siekiant neutralizuoti kalio hidroksidas reikalaujama 100 64 100 Jei miesto g kalio hidroksido neutralizuoti sieros rūgštis: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tai reikalauja labai skirtingą kiekį rūgšties. Kaip nurodyta stechiometrinis koeficientų Šioje reakcijoje, 2 molių kalio hidroksido reaguoti 1 moli, sieros rūgšties ir rezultatas yra 1 mol kalio sulfatu ir 2 vandens molis. Žinant, ką svoris nesureagavusiais medžiagų proporcingas lygiavertės svorių, vienas gali rašyti: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, tada 100 neutralizuoti kalio hidroksido reikalaujama mH2SO4 = 88 g sieros rūgšties. Tai sudaro 155 g kalio sulfato. Vandens paskirtą neutralizavimo 100 g kalio hidroksido druskos arba sieros rūgšties,, bus tas pats, ir yra lygi 32 g.

Taikoma ekvivalentai veikti chemiją (analizės, neorganinė, organinė, tt) tyrimo medžiagos ir kitų eksperimentai, pagrįsti dėl cheminių reakcijų balanso apskaičiavimo. Be to, ji yra naudojama (rengiant medžiagų balansai) į projektavimo ir eksploatavimo Laboratorijoje pilotas ar pramonės įrengimai, skirti cheminių medžiagų sintezei. Jie nuolat naudoti cheminių, medicinos, biologiniai, sanitarinių-epidemiologinių laboratorijos specialistus, nes tai yra formules pagrindas, pagal kurį iš daugelio bandymų rezultatų skaičiavimas.