Amoniako tirpalas - paruošimas ir naudojimas

Azoto (azoto) turi keletą jungtis su Hidrogens (vandenilio), iš kurių svarbiausias yra svarus amoniako. Laboratorijoje ji yra ruošiama kaitinant mišinį iš amonio chlorido su kalio hidroksidu. Iki 19 amžiaus pabaigos, Čilės indėlių natrio nitrato buvo laikomas tik šaltinis azoto junginių. Dėka mokslinių tyrimų, chemikai yra keletas būdų atmosferos azoto fiksacija buvo siūlomi. Pirmasis iš jų buvo cianamido amoniako sintezės procesas. Šis metodas yra pagrįstas azoto sujungtas su kalcio karbamido objekto. Šiam tikslui, šildomas azotas leidžiamas per kalcio karbido:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tokiu būdu gautas CaCN2 (kalcio cianidas) nitratas yra naudojamas kaip trąšos žemės ūkyje. Reikia pažymėti, kad šio junginio gydymo su garais gaminti amoniako:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniako apdoroti taip, kad rūgštis ir nitratų azoto trąšų. Šiuolaikinėje chemija yra plačiai paplitęs kitas metodas gauti NH3 - jo sintezė azotas ir vandenilis:

02/01 N +3/2 H2 = NH3

Tokiu būdu gautas amoniako yra vadinamas sintetiniai. Pramoninės amoniako sintezė yra vykdoma, naudojant katalizatorių buvimo ir esant 500 laipsnių temperatūrai.

Amoniakas - tai dujos, kurios turi aštrų savitą kvapą, jis yra lengvesnis už orą. NH3 neturėtų būti įkvėpti ilgą laiką, nes jis yra toksiškas. Dujos yra santykinai lengvai tirpus H2O. Koncentruotas vandeninis amoniako , kurių sudėtyje yra 25% NH3.

Kai aušinamas (į -79 ° C) tirpalas vandeninio amoniako tampa kristaliniai. Moksliniai tyrimai parodė, kad pagrindinis masė NH3 vandeninio tirpalo yra hidratinių molekulių (NH3 · nH2O) forma ir tik maža dalis ištirpusio amoniako (apie 0,5%) reaguoja su vandeniu:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Šarminės reakcijos amoniako sprendimų dėl to, hidroksido jonams. Tradiciškai amoniako tirpalas priskiriamas NH4OH. Tirpalo, kurį sukelia hidroksilo grupės, kuri yra suformuota kaip disociacijos amonio hidroksido atsiradusi šarmingumas.

Amoniako tirpalas laikomas silpna bazė. Laboratorijose kartais amoniako buvo ruošiama kaitinant amonio chlorido. Amoniakas yra gana aktyvus cheminis junginys, kuris reaguoja su daugeliu medžiagų, o rodo tik mažina savybes.

Amoniako dega deguonies iš žalsvai geltonos liepsnos buvimą, ir tuo pačiu metu yra oksiduotas į laisvą azotas. Kai katalizatoriaus (platinos) buvimas · amoniako oksidacijos tęsiasi tol, kol azoto oksido. Ši reakcija yra naudojamas gaminant azoto rūgštį proceso. Reikia pasakyti, kad dauguma tokiu būdu gauto amoniako išleidžiama apie nitrato trąšų ir azoto rūgšties gamyboje.

garavimo esant -33,4 ° C temperatūroje skystas NH3 iš aplinkos sugeria daug šilumos per, jis sukelia aušinimą. Šis viešbutis yra jo naudojimas šaldymo sistemų dirbtinio ledo saugojimo greitai gendančių maisto produktų. Dažnai skystas amoniakas naudojamas požeminiams statiniams. Amoniako tirpalas naudojamas laboratorinės praktikos, chemijos pramonės, namų ūkio reikmenų, ir medicinoje.

amoniako tirpalas taikymas. Naudojamas kaip reiškia sužadinimo ir pašalinti kvėpavimo paciento nuo apalpimo. Didelės koncentracijos NH3 gali sukelti kvėpavimo sustojimą. Kartais amoniako tirpalas yra naudojamas kaip vėmimą (10 lašų per 100 ml dejonizuoto vandens). Dėmesį, kad šis farmacinis preparatas negali būti taikomas lokaliai odos ligų (egzema, dermatitas) buvimą. Jei apsinuodijimo amoniako garai gydytojai nustato acetato, citrato, tartrato, (vyno rūgšties) ne 1% koncentracijos. Chirurginės praktikoje, naudojant amoniako tirpalas (25 ml / 5 litro virinto, karštas vanduo).