Sulfito rūgštis. Cheminės savybės, gamyba

Sulfito rūgštis - yra nestabili neorganinė rūgštis dvibazis vidutinio stiprumo. Silpnas junginys žinomas tik vandeniniame tirpale, esant ne daugiau kaip šešių procentų koncentracijos. Bandoma izoliuoti grynas sulfito rūgšties, suyra sieros dioksido (SO2) ir vandens (H2O). Pavyzdžiui, kai jis yra veikiamas sieros rūgšties (H2SO4) koncentruotas į natrio sulfito (Na2SO3), o ne sulfito rūgšties išleistas sieros oksido (SO2). Štai ką ši reakcija:

Na2SO3 (natrio sulfito) + H2SO4 (sieros rūgštis) = Na2SO4 (natrio sulfato) + SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo)

A sulfito rūgšties tirpalas

saugojimo metu būtina pašalinti orą. Kitaip, sulfito rūgšties, lėtai sugeria deguonis (O2), virsta sieros.

2H2SO3 (sulfito rūgštis) + O2 (deguonis) = 2H2SO4 (sieros rūgštis)

sulfito rūgšties sprendimai yra gana specifinis kvapas (kvapas primena, likęs po deginimas minutę), kurio buvimas gali būti paaiškinamas tuo, kad sieros dioksido (SO2) buvimą, nėra chemiškai sujungtų vandens.

Cheminės savybės sulfito rūgšties

1. sulfito rūgšties (Formulė H2SO3) gali būti naudojamas kaip redukcijos agentu arba oksidatorius.

H2SO3 yra geras reduktorius. Jis gali būti naudojamas be halogenų gauna halogenidai. Pavyzdžiui:

H2SO3 (sulfito rūgštis) + Cl2 (chloro dujos) + H2O (vanduo) = H2SO4 (sieros rūgštis) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgšties)

Bet sąveika su stipria redukcijos šios rūgšties bus veikti kaip oksidantas. Pavyzdys yra sieros rūgšties su vandenilio sulfido reakcija:

H2SO3 (sulfito rūgštis) + 2H2S (sulfido) = 3S (sieros) + 3H2O (vanduo)

2. Laikoma kontaktinis cheminis junginys sudaro dvi rūšių druskų - sulfitai (viduryje) ir hydrosulfites (rūgštinė). Šios druskos reduktorių, taip pat (H2SO3) sulfito rūgšties. Jų oksiduotos formos druskų sieros rūgšties. Išdeginimo sulfites aktyvūs metalo sulfidai ir sulfatai suformuota. Tai automatinis oksidacijos reakcija, self-healing. Pavyzdžiui:

4Na2SO3 (natrio sulfito) = Na2S (natrio sulfido) + 3Na2SO4 (natrio sulfatu)

natrio ir kalio sulfito (Na2SO3 ir K2SO3) yra naudojami dažymo tekstilės audiniai, metalus balinimui taip pat nuotraukomis. Kalcio vandenilio sulfito (Ca (HSO3-) 2), kuris egzistuoja tik ištirpinta, yra naudojama medienos medžiagos perdirbimo į specialią sulfitinius masės. Nuo tada jis padaryti popieriaus.

Iš sulfito rūgšties naudojimas,

Sulfito rūgštis yra naudojama:

- balinimui vilnos, šilko, medienos masės, popieriaus ir kitų panašių medžiagų neatlaiko balinimo naudojant stiprią oksidantų (pvz, chloras);

- kaip konservantas ir antiseptinis, pvz, užkirsti kelią grūdų fermentaciją atsižvelgiant į krakmolo preparato ar užkirsti kelią fermentuojant vyno statinėse;

- už maisto, pavyzdžiui, konservų, daržovių ir vaisių konservavimo;

- pagamintos perdirbimo medienos skiedros medienos į sulfitinius masės, iš kurios gauna popieriaus. Šiuo atveju, kalcio sulfito tirpalas (Ca (HSO3-) 2), kuris ištirpsta lignino - speciali medžiaga, kuri jungiasi celiuliozės pluoštų.

Sulfito rūgštis: paruošimas

Ši rūgštis gali būti gaunamas sieros dioksido (SO2) ištirpinant vandenyje (H2O). Reikia sieros rūgšties koncentruota forma (H2SO4), varis (Cu) ir vamzdelio. Algoritmas yra toks:

1. atsargiai įpilkite vamzdelį į koncentruotą sieros rūgščiai, o po to įdėti vario gabalas. Šilumos. Vykdoma tokia reakcija įvyksta:

Cu (varis) + 2H2SO4 (sieros rūgštis) = CuSO4 (sulfato sieros) + SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo)

2. sieros dujų srautas turi būti nukreiptas į buteliuką su vandeniu. Kai ji ištirpsta iš dalies įvyksta cheminė reakcija su vandeniu, kuris yra suformuotas kaip sulfito rūgšties rezultatas:

SO2 (sieros dioksidas) + H2O (vanduo) = H2SO3

Tokiu būdu, asocijuotas sieros dioksido per vandenį, tai yra įmanoma, gauti sulfito rūgšties. Tai verta manyti, kad dujos dirgina kvėpavimo takų gleivinę, gali sukelti jos uždegimą, ir apetito praradimas. Su ilgalaike įkvėpus jos galimo sąmonės netekimas. Susisiekite su dujų poreikio su labai atsargiai ir dėmesio.