Galvaninis ląstelių: diagrama veikimo principas, panaudojimas

Siekiant diagramos langelį, būtina suprasti savo veiksmų, struktūrinius požymius principą.

Vartotojai retai atkreipti dėmesį į akumuliatorių ir akumuliatorius, o šie energijos šaltiniai yra labiausiai populiarus.

cheminiai šaltiniai

Kas yra galvaninis ląstelių? Schema pagrįsta jo elektrolito. Įrenginys apima Mažos talpos konteineris, kuris yra elektrolito separatorius medžiaga adsorbuota. Be to, iš dviejų galvaninių elementų grandinės reiškia katodo ir anodo. Kas yra tokio galvaninės ląstelės vardas? Grandinė susieti dviejų metalo įgauna redokso reakcijos buvimą.

Elementarioji elektrocheminės ląstelių

Ji įgauna dviejų plokštelių arba strypų pagaminti iš skirtingų metalų, kurie yra panardintų stipri elektrolitų tirpalo buvimą. Be eksploatavimo elektrocheminės ląstelių, anodo oksidacijos procesas yra atliekamas susijęs su elektronų poveikio.

Tuo katodo - restauravimo, lydi neigiamų dalelių priėmimo. Yra elektronų perdavimo per išorinę grandinę su reduktoriumi, oksidantas.

PAVYZDYS elektrocheminės ląstelių

Kad elektronines grandines elektrocheminės ląstelių, būtina žinoti elektrodo potencialas vertę. Analizuoti atlikimo variantas vario-cinko galvaninių ląstelę, veikiančią energijos pagrindu metu išsiskiriančios vario reakcijos su cinko sulfatu.

Tai elektrocheminis ląstelių, tą grandinę, kuri bus pateikiamas toliau, nurodyta kaip elementas,-Jacobi Daniel. Ji apima vario plokštė, kuri yra panardintas į vario sulfato tirpalo (vario elektrodo), ir ji susideda iš cinko plokštės, esantiems jos sulfato tirpalo (cinko elektrodo). Sprendimai susisiekia viena su kita, bet tam, kad būtų išvengta jų maišymo elementas, naudojamas pertvara pagamintas iš akytos medžiagos.

veikimo principas

Kaip elektrocheminės ląstelių, grandinė turi formą Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? jos veikimo metu, kai elektros grandinė yra uždarytas, yra cinko metalo oksidacijos procesas.

Jos kontaktinio paviršiaus su sūrymo nustatytu konvertavimo atomų katijonai Zn2 +. Procesas yra lydima "laisvų" elektronų, kurios juda per išorinę grandinę išleidimo.

Reakcija vyksta tuo cinko elektrodo, gali būti atstovaujama taip:

Zn = Zn2 + druskų + 2e-

Išsaugojimas metalo katijonų yra atliekamas esant vario elektrodo. Neigiami dalelės, kurios patenka čia su cinko elektrodo, yra sujungti su katijonais vario, nusodinimą juos į metalo forma. Procesas yra toks:

Cu2 + + 2e- = Cu

Jei mes pridėti du reakcijos, aptartos pirmiau, yra gaunamas bendrą formulę, apibūdinančią cinko-vario galvaninis elementas veikimą.

Cinko veikia kaip anodo elektrodo, katodas yra vario. Šiuolaikinės elektrocheminiai elementai ir baterijos įtraukti vienos iš elektrolitų tirpalo, kuris išplečia taikymo sritį, todėl jų veikimas labiau patogūs ir naudojimą.

Veislių elektrocheminės ląstelių

Dažniausiai manoma, anglies-cinko ląsteles. Jie naudoja pasyvus anglies srovės ėmiklio susisiekiančią anodo, kuris veikia kaip mangano oksido (4). Amonio chlorido Elektrolitas yra naudojamas pastos pavidale.

Jis neveikia, todėl jis vadinamas galvaninis ląstelių sausas. Jo funkcija yra galimybė "susigrąžinti" operaciją, kuri teigiamai veikia laikymo laikotarpio trukmę metu. Tokie elektrocheminiai elementai yra nebrangūs, tačiau mažai energijos. Žemesnėje temperatūroje jie sumažina jo efektyvumą, o kai jis palaipsniui didėja elektrolitų džiūvimą.

Šarminiai elementai yra susiję su šarmine tirpalą naudoti, todėl turi daug paraiškų.

Ličio ląstelių ji veikia kaip anodo aktyvaus metalo, kuris teigiamai veikia naudingo tarnavimo laiką. Ličio turi neigiamą a elektrodo potencialą,, todėl su mažų matmenų panašūs elementai turi maksimalų nustatytą įtampą. Tarp tokių sistemų trūkumų galima priskirti aukštą kainą. Autopsijos ličio maitinimo šaltiniai yra sprogmuo.

išvada

Veikimo bet elektrocheminės ląstelių principas remiasi redokso procesų vykstančių prie katodo ir anodo. Priklausomai nuo metalo pasirinktas elektrolitų tirpalo, keičiasi ląstelių gyvenimą, o vardinės įtampos dydį. Šiuo metu ličio paklausa, kadmio ląstelių turintys pakankamai ilgą laikotarpį savo paslaugas.