Cheminės reakcijos esmė. Siekiant išsaugoti masinių medžiagų įstatymas (cheminės medžiagos)

Chemija - medžiagų, jų prietaise, jų savybes ir transformacijas mokslas, gauname kaip cheminių reakcijų rezultatas, kuriame pamatai pagal chemijos įstatymus. Visi Bendra chemija remiasi 4 pagrindinėmis įstatymų, iš kurių daugelis yra atidarytas Rusijos mokslininkai. Tačiau šiame straipsnyje mes sutelkti dėmesį į masių tvermės dėsnis medžiagų įstatymą, kuris yra dalis pagrindinių įstatymų chemija.

Siekiant išsaugoti masės dalelių teisė būti detaliai aptarti. Straipsnyje iš įstatymo atradimo istoriją, jos esmė ir komponentai bus aprašyta.

Siekiant išsaugoti masinių medžiagų (cheminių medžiagų) teisė: redakcija

Masė medžiagų patenka į cheminės reakcijos yra lygus susidaranti medžiaga, iš jo masės.

Bet atgal į istoriją. Daugiau nei prieš 20 šimtmečių graikų filosofas Demokrit prielaida, kad visa materija yra nematomas daleles. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Ir tik XVII amžiuje chemikas anglų kilmės Robert Boyle pasiūlė teoriją: visa materija yra pastatytas iš mažiausių dalelių klausimu. Boyle atliko eksperimentus su metalo, šildymas nuo karščio. Jis svėrė laivus prieš ir po šildymo, ir pastebėjau, kad svorio padidėjimas. Deginant medieną davė priešingą poveikį - pasverti mažiau pelenų medieną.

moderni istorija

Siekiant išsaugoti masinių medžiagų įstatymas (cheminės medžiagos) suteikta mokslininkas suvienijimo 1748 MV Lomonosovo ir 1756 liudininku eksperimentnym kelią. Rusijos mokslininkas vadovavo įrodymus. Jei šilumos uždaromos kapsulės pasverti alavinės kapsulės ir šildymas, ir po, tai bus akivaizdus masė tvermės dėsnis medžiagos (cheminės medžiagos). Formuluotė išreiškė mokslininkas Lomonosovas, labai panašus į šiuolaikinės. Rusijos mokslininkas padarė neabejotiną indėlį į atomo molekulinės teorijos plėtrą. Jis suvienijo išsaugojimo masinių medžiagų (cheminių medžiagų) Teisė į energijos tvermės teisę. Dabartinė doktrina patvirtino įsitikinimus. Tik trisdešimt metų, 1789, mokslininkas Lavuazjė Prancūzijos patvirtino Lomonosovo teoriją. Bet tai buvo tik spėjimas. Teisė, tai buvo XX amžiuje (pradžioje), po 10 metų trukusių tyrimų Vokietijos mokslininkas G. Landolt.

pavyzdžiai eksperimentų

Apsvarstykite patirtimi, kuri gali įrodyti, kad masių tvermės dėsnis medžiagų (cheminių medžiagų) įstatymą. pavyzdžiai:

1. Laivas buvo dedamas raudoną fosforo, viršelis sandariai uždaromi ir pasverti. Šilumos virš mažos ugnies. Baltojo dūmų (fosforo oksido) formavimas pasakyti, kad buvo cheminė reakcija. Dar kartą pasveriamas ir patikrinti, ar nepasikeitė laivo su gauta medžiaga svoris. Reakcijos lygtis: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Paimkite du laivus Landolt. Viename iš jų atidžiai, kad nebūtų sumaišyti, užpilti reagentai švino nitrato ir kalio jodido. Kitoje laivo įdėti kalio tiocianato ir geležies chlorido. Buvo uždarytas sandariai. Visos turi būti subalansuota. Sumaišomas kiekvieno konteinerio turinys. Viename geltonos nuosėdos buvo suformuota - švino jodidas, tiocianatu gauti kitoje geležinės tamsiai raudonos spalvos. Į naujų medžiagų susidarymo svarstyklės pusiausvyrą.
3. Zazhzhom žvakę, ir įdėti jį į indą. Hermetiškai indą uždaryti. Čia yra pusiausvyra skalės. Kai konteineris apdaila oras, žvakė užgęsta, cheminė reakcija procesas yra baigtas. Skalės yra subalansuotas, todėl suformuotas iš reagentų svoris ir tą pačią masę junginių.
4. Lygiosios dar vieną patirtį ir apsvarstyti išsaugojimo masinių medžiagų (cheminių medžiagų) teisę pavyzdį. Formulė kalcio chloridas - CaCl2 ir sulfato rūgšties - H2SO4. Į šių medžiagų, susidaro baltos nuosėdos reakcijos - kalcio sulfato (CaSO4), ir vandenilio chlorido rūgšties (HCl). Eksperimentui, turime mastą ir laivas Landolt. Labai atsargiai supilti į kalcio chlorido ir sulfato rūgšties laivo, be juos maišymo, sandariai kamščiu. Mes sverti ant plauko. Tada sumaišoma reagentus, ir stebint, kad baltos nuosėdos (kalcio sulfato). Tai rodo, kad ten buvo cheminė reakcija. Vėlgi sveria laivą. Svoris nepakito. Dėl šios reakcijos lygtis atrodys taip: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

pagrindinis

Pagrindinis tikslas iš cheminių reakcijų, kad skaldo molekulių tomis pačiomis cheminėmis medžiagomis ir vėliau formuoti naujus molekulių medžiagos. Šiuo atveju, atomų kiekvienos medžiagos, kuri sąveikos skaičius ir po to, kai nesikeičia. Kai naujų medžiagų formavimas, energijos yra išleistas, ir, kai jie nutraukti su savo absorbcija, šio energingi poveikis, kuris pasireiškia absorbcijos arba šilumai forma. Cheminės reakcijos metu molekulės pirmtakų - reagentai padalinti į vandenilio atomus, kurie po to gautas produktų cheminės reakcijos. Atomai patys nesikeičia.

Reakcija gali trukti šimtmečius, ir gali greitai atsirasti. Cheminių produktų, reikalingų žinoti atsiradimo ypač cheminės reakcijos, absorbcijos greitis arba išleisti jį gamybai eina temperatūrą, kuri yra būtina slėgis, suma reagentų ir katalizatorių. Katalizatoriai - mažas svoris medžiaga, nedalyvauja cheminės reakcijos, bet žymiai įtakos jo greitį.

Kaip rašyti cheminę lygtį

Žinant masių tvermės dėsnis medžiagų (cheminių medžiagų) įstatymą, tai galima suprasti, kaip padaryti, kad chemijos lygtis.

1. Turime žinoti reagentų, sudarantiems cheminės reakcijos, ir formulė produktų, gautų savo rezultatas formulę.
2. Į kairę raštu formulė reagentus, tarp kurių yra patalpintas į "+" ir teisę - formulę Gautas produktas su ženklu "+" tarp jų, ir. Atsižvelgiant į tai, reaguojančių medžiagų ir gauto produkto formulių yra patalpintas ženklas "=" arba rodyklę.
3. Atomų visų reagentų komponentų skaičius turi būti lygus produktai atomų skaičių. Todėl koeficientai apskaičiuojami, kurie įdėti į priešais formules.
4. Nejudinkite formules iš kairės pusės lygtį į dešinę arba pertvarkyti juos.

Įstatymo vertė

Siekiant išsaugoti masinių medžiagų (cheminių medžiagų) teisė tapo įmanoma sukurti įdomų dalyką kaip mokslas. Sužinokite, kodėl.

• Didžiosios svarba išsaugojimo masės cheminių medžiagų, kad jos cheminę atlikti skaičiavimus šiam sektoriui teisę. Tarkime, jūs norite gauti 9 kg vario sulfidų. Mes žinome, kad vario ir sieros reakcija vyksta esant masių santykis yra 2: 1. Pagal šį įstatymą, cheminė reakcija vario svoris yra 1 kg ir 2 kg sieros gaunamas vario sulfido svėrimo 3 kg. Kaip mes reikia gauti vario sulfido svorio 9 kg, ty 3 kartus daugiau, ir reagentai reikia 3 kartus daugiau. , Kad yra 6 kg vario ir 3 kg sieros.
• Galimybė padaryti teisingą cheminį lygtį.

išvada

Perskaičius šį straipsnį, neturėtų kilti klausimų apie iš jos atradimo istoriją teisės esmę, į kurį, beje, dalyvauja mūsų garsaus tėvynainio mokslininkas MV Lomonosovo. Kuris kartą patvirtina, kaip didelis yra galia otchestvennoy mokslas. Jis taip pat tapo aišku, reikšmė šio įstatymo ir jo prasme atradimas. Ir tiems, kurie nežino, kaip rašyti chemines lygtis mokykloje, po svarstymo straipsnį, turi išmokti arba prisiminti, kaip tai padaryti.