Charakteristikos sieros. Taikymas sieros. medicinos sieros

Chalcogens - grupė elementai remiasi į sieros. Jo cheminis simbolis - s - pirmasis iš Lotynų pavadinimas Sieros raidė. Sudėtis paprasta medžiaga įrašyta Šiuo simboliu be indeksą. Apsvarstykite pagrindinius dalykus, susijusius su struktūros, savybių, paruošimo ir naudojimo šio elemento. sieros funkcijos bus pateikiami detaliai, kaip įmanoma.

Bendrų bruožų ir skirtumų chalkogenas

Sieros susijęs su deguonies pogrupį. Tai yra 16 komanda šiuolaikiniame ilgą laikotarpį sudaro periodinės sistemos (PS) vaizdą. Pasenusios kambariai ir indeksas - TVOU. Cheminių medžiagų elementų grupės, cheminių medžiagų simbolių pavadinimai:

• deguonis (O);
• sieros (S);
• selenas (Se);
• telūro (Te),;
• polonis (Po).

Išoriniai elektronų sluoksnio elementai yra išdėstytas virš tą patį. Jame yra visi šeši valentingumo elektronus , kurie gali dalyvauti cheminių obligacijų su kitais atomais formavimas. Vandenilio junginiai turi struktūrą H ₂ R, pvz, H _2S - vandenilio sulfido. Pavadinimai cheminių elementų, sudarančių su deguonimi dviejų tipų junginių: sieros, seleno ir telūro. Bendrosios formulės oksidai šių elementų - RO _2, RO _3.

Chalkogenas atitinka paprastų medžiagų, kurios labai skiriasi fizinės svostvam. Labiausiai paplitusi visi chalkogenas plutos - deguonies ir sieros. Pirmasis elementas apibrėžia du dujas, antrasis - kietųjų dalelių. Polonis - radioaktyvusis elementas - reta žemės plutos. Į grupės iš deguonies į polonio metalinių savybių mažėjimą ir padidėjimas iš metalo. Pavyzdžiui, sieros - tipiškas nemetalas telurą turi metalinį blizgesį ir elektros laidumą.

№ elementas 16 periodinės sistemos DI Mendelejevas

Santykinis atominę masę sieros - 32,064. Iš labiausiai bendro gamtos izotopo ³² S (daugiau nei 95% masės). Surasta mažesniais kiekiais nuklidų su atomine mase 33, 34 ir 36. Būdingas sieros dėl į SS ir atominę struktūrą situaciją:

• serijos numeris - 16;
• mokestis atomo yra 16;
• atomo spindulys - 0,104 nm,;
• Jonizacijos energija -10.36 eV;
• santykinis elektroneigiamumas - 2,6;
• oksidacijos laipsnis junginių - 6, 4, 2, -2;
• valentingumas - II (-) II (+), IV (+), VI (+).

Sieros yra trečiojo laikotarpio; elektronų atomo yra trys energijos lygių: pirmasis - 2, antroji - 8, - visas trečiųjų 6. valentinių elektronų išorės. Kai sąveikauja su elementais daugiau Elektroujemny sieros suteikia 4 arba 6 elektronus, įgyti tipiškas oksidacijos +6, +4. Reakcijos su vandenilio ir metalo atomo atkreipia elektronai trūksta dviejų aštuonetų užpildyti ir pasiekti stabilią būseną. Oksidacijos šiuo atveju yra sumažinta iki -2.

Fizinės savybės rombo formos ir monoklininis allotropic formos

Normaliomis sąlygomis, sieros atomai yra sujungti esant stabilioje grandinės kampu. Jie gali būti uždarytas žiedas, kuris rodo ciklinių sieros molekulių buvimą. Kompozicija, kurio formulė atspindi S ₆ ir S _8.

sieros savybės turi būti papildytas aprašymas tarp allotropic modifikacijų turinčius skirtumus skirtingos fizinės savybės.

Rombościenny arba α-sieros - labiausiai stabili kristalinė forma. Tai šviesus geltonumo kristalai, susidedanti iš molekulių, S _8. Rombościenny sieros tankis yra 2,07 g / cm3,. Šviesiai geltonos kristalai Monociklinis forma beta-suformuota sieros kamb 1,96 g / cm3 tankį. Virimo temperatūra pasiekia 444,5 ° C.

Paruošimas amorfinio sieros

Kokios spalvos yra sieros į plastikinį valstybės? Tai tamsiai rudos spalvos masė, gana panašus į gelsvi milteliai arba kristalai. Norėdami jį gauti, reikia išlydyti rombo formos ar monoklininę sieros. Esant temperatūrai virš 110 ° C skystoje yra suformuotas, o toliau šildymas jis tamsėja 200 ° C tampa storio ir klampus. Jei greitai supilkite išlydytą sieros į šaltą vandenį, jis sukietėja, kad sudarytų link laužytos grandines, kurių struktūra atspindi formulė S _N.

Sieros tirpumas

Kai cheminės medžiagos tirpaus anglies disulfide, benzeno, tolueno arba skystame amoniake modifikacijos. Jei lėtai atšaldomas organiniai tirpalai yra tada suformuota Monociklinis sieros adatas. Garavimui skysčių stovėti išvalyti citrinų-geltonos kristalai su rombo pavidalo sieros. Jie yra trapios, jie gali būti lengvai šlifuoti į miltelius. Sieros yra netirpus vandenyje. Kristalai kriauklė į indo dugno, ir milteliai gali plūduriuoti ant paviršiaus (nesudrėkinamas).

cheminės savybės

Reakcijos yra parodyta tipiškus Nonmetallic elementų savybes № 16:

• sieros oksiduoja metalų ir vandenilį, yra sumažintas iki S ^2- jonų;
• aplinkos oro ir deguonies degimo gaminami di- ir sieros trioksidas, kurie yra rūgščių anhidridai;
• reakcijoje su kitu daugiau elektriškai neigiamą elemento - fluoro - Sieros taip pat praranda savo elektronai (oksiduoja).

Laisvas sieros gamtoje

Kaip sieros žemės plutos paplitimo yra 15 vietą tarp cheminių elementų. Vidutinė turinys S atomų uolienų ir mineralų yra 0,05% masės plutos.

Kokios spalvos yra sieros gamtoje (Native)? Šis šviesos geltoni milteliai savito kvapo arba geltonos spalvos kristalai, turintys stiklo blizgesį. Indėliai indėlių forma, kad kristalinės sluoksniai sieros rasta sričių senovės ir šiuolaikinės volcanism Italijoje, Lenkijoje, Artimuosiuose Rytuose, Japonijoje, Meksikoje, Jungtinėse Amerikos Valstijose. Dažnai drusena gavyba yra gražus ir gigantiški monokristalai.

Vandenilio sulfidas ir azoto oksidai gamtoje

Vulkaniniuose regionuose yra dėl Dujų sieros junginio paviršiaus. Juoda jūros esant didesniam nei 200 m gylyje yra negyvas dėl to, kad vandenilio sulfido H ₂ S. Formulė dvivalenčio sieros oksido atskyrimo - _SO2, trivalenčio - _SO3. Šie dujiniai junginiai yra pateikti į kai kurių naftos, dujų, gamtinių vandenų sudėties. Sieros yra įtrauktas į anglies sudėtį. Ji yra būtina, kad daugelio organinių junginių statybos. Kai Trūdējums baltymų viščiukų kiaušinių išleistas vandenilio sulfido, todėl yra dažnai sakoma, kad dujų kvapo supuvusiomis kiaušinių. Sieros priklauso biogeninių elementų, būtina augimui ir vystymuisi žmogaus, gyvūnų ir augalų.

Reikšmė gamtos sulfidų ir sulfatų

Charakteristikos sieros bus neišsami, jei ne pasakyti, kad elementas yra nustatyta ne tik paprastos medžiagos ir oksido forma. Dažniausiai natūralių junginių - yra sieros rūgšties ir vandenilio sulfido druska. Sulfidus vario, geležies, cinko, gyvsidabrio, švino rasti mineralinių medžiagų Chalkopiritas, piritas, sphalerite, galenito, ir cinoberio sudėties. Iš sulfatai, gali būti paminėti natrio, kalcio, bario ir magnio druskų, kurios sudaro gamtiniuose mineralų ir akmenų (Mirabilite, gipso, selenito, barito, kizeritas, epsomite). Visi šie junginiai yra naudojami įvairių ekonomikos sektorių, kurie naudojami kaip žaliava pramoniniam perdirbimui, trąšų, statybinių medžiagų. Puikus medicinos vertė tam tikrą kristalų.

priėmimas

geltonos medžiaga laisvos būsenos atsiranda gamtoje, esant skirtingoms gylyje. Jei reikia, siera ištirpsta iš akmens, nedidinant juos į paviršių, o siurbimo gylis perkaitinto garo ir suslėgto oro. Kitas metodas yra susijęs su skaldos sublimacija specialiose krosnyse. Kiti metodai yra susiję su anglies disulfide arba flotacijos ištirptų.

Pramonės reikalavimus Sieros didelis, todėl gauti savo gaivališką medžiaga naudojama junginys. Vandenilio sulfido ir sulfido sieros yra sumažinto forma. Oksidacijos elemento yra lygus -2. Sieros oksidacija yra vykdoma didinant vertę 0. Pavyzdžiui, iš LeBlanc natrio sulfatu metodas yra sumažintas iki sulfido anglies. Tada jis yra gautas iš kalcio sulfidas, ji yra gydomi anglies dioksido ir vandens garų. Gautas vandenilio sulfido oksiduoja atmosferos deguonimi esant katalizatoriui: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Nustatymas sieros gautos įvairiais būdais, kartais duoda mažai grynumo rodikliai. Valymo arba gryninimas yra vykdomas rektifikacija, perdirbimo mišinių rūgštimis.

Sieros panaudojimas šiuolaikinėje pramonėje

Granuliuotas sieros eina į skirtingas gamybos poreikius:

1. Paruošimas sieros rūgšties chemijos pramonėje.
2. Gamybos sulfitai ir sulfatai.
3. Tepti tręšimo augalai, ligas ir kenkėjus.
4. Sieringos rūdos kasybos ir cheminių augalų tvarkomi spalvotųjų metalų. Kartu gamyba yra sieros rūgštis.
5. Kai kurių iš plieno klasių supažindinimas su skleisti specialių savybių.
6. Dėl vulkanizuojant gumos gauti gumos.
7. Gamybos atitikimus pirotechnika, sprogmenis.
8. Naudoti dažų, pigmentų, sintetinių pluoštų paruošimo.
9. Balinimo medžiagos.

Toksiškumas sieros, ir jo junginiai

Dulkės dalelės, turinčios nemalonų kvapą, nedirgina gleivinių nosies ertmės ir kvėpavimo takų, akių ir odos. Bet toksiškumas elementinė siera nelaikomas ypač didelis. Inhaliaciniai vandenilio sulfido, anglies dioksidą gali sukelti sunkaus apsinuodijimo.

Jei skrudinant sieringos rūdos gamyklų išmetamosios dujos nėra įstrigę, jie patenka į atmosferą. Jungiantis su lašų ir vandens garų, sieros oksidų ir azoto sukelti į vadinamąją rūgšties lietaus.

Sieros ir jo junginiai, esantys žemės ūkio

Augalai vartoti sulfato jonų kartu su dirvožemio tirpalo. sieros kiekio mažinimas sukelia sulėtinti Žaliojoje ląstelių metabolizmo amino rūgščių ir baltymų. Todėl sulfatų naudojama tręšimo žemės ūkio kultūras.

Dezinfekuoti paukštidžių, rūsiuose, daržovių parduotuvės paprasta cheminės medžiagos sudegintos arba gydomi modernia įranga sulfonamidų narkotikų. sieros oksidas turi antimikrobinių savybių, kurios jau seniai nerasta taikymą vyno gamybai, jei jie laikomi vaisiai ir daržovės. sieros vaistai yra naudojami kaip pesticidus, ligoms ir kenkėjams (miltligės ir voratinklinių erkių) kontroliuoti.

Naudojamas medicinoje

Didelę reikšmę vaistų savybių gelsvi milteliai tyrimo davė puikių gydytojų iš antikos Avicena ir Paracelsus. Vėliau buvo nustatyta, kad asmuo negauna pakankamai sieros iš maisto silpsta, sveikatos problemų (kuri apima niežulys ir lupimasis odos, plaukų ir nagų susilpnėjimo). Faktas yra tai, kad be sieros sumažėjusi sintezę amino rūgščių, keratino, biocheminių procesų organizme.

Medicinos sieros įtrauktas į dėl odos ligų gydymui tepalo: spuogai, egzema, psoriaze, alergijos, seborėja. Vonios su sieros gali sumažinti reumatas ir podagra skausmas. Geriau absorbcijos organizmui sukurti vandenyje tirpių sulfa narkotikų. Tai ne geltoni milteliai, bauda kristalinės baltos medžiagos. Tinka naudoti lauke šis junginys yra skiriamas už odos priežiūros kosmetikos.

Gipso jau seniai naudojama nukentėjusiosios kūno dalių imobilizacijos. Glauberio druskos yra nustatytas kaip vidurius medicinoje. Magnezijos mažina kraujo spaudimą, kad yra naudojamas hipertenzijos gydymui.

Sieros istorijoje

Net senovėje Nonmetallic medžiaga geltonos gėlės pritraukti asmens dėmesį. Tačiau tik 1789, didysis chemikas Lavoisier nustatė, kad milteliai ir kristalai randamas gamtoje, susidedantis iš sieros atomų. Buvo tikima, kad malodor kylantys per jo degimo, atstumia visą blogį. Formulė sieros oksidas, kuris yra gaunamas degimo, - _SO2 (silicio dioksidas). Tai toksiškas dujas Įkvėpimas jis yra pavojingas sveikatai. Keli atvejai masinio išnykimo ištisų kaimų žmonių pakrantes, atsižvelgiant į mokslininkų žemumose paaiškinti sausumos ar vandens vandenilio sulfido arba sieros dioksido paskirstymą.

Parako išradimas yra padidėjęs susidomėjimas geltonuosiuose kristalų karo. Daug kovų laimėjo dėl meistrų gebėjimas derinti siera su kitomis medžiagomis gaminti sprogmenis. Svarbiausia junginys - sieros rūgštis - taip pat sužinojo, kaip naudoti labai ilgą laiką. Viduramžiais, tai yra medžiagos, vadinamos naftos sarkazmas ir druska - sulfato. Vario sulfatas yra _{CuSO4 ir} geležies sulfatas FeSO ₄ vis dar neprarado savo svarbą pramonei ir žemės ūkiui.