Dehidratacija alkoholių

Terminas "dehidratacija" naudojamas medicinoje (tai reiškia, dehidracija), aviacijoje (tai yra vandens praradimą lėktuvu skrydžio metu), chemija (reakcija, kurios rezultatas iš organinių molekulių atsiskirti vandens). Reakcijos alkoholiai dehidratacijos charakteristika junginių anksčiau žinomas kaip alkoholio. Kad du proceso kaitinant nuo užimančias dalyvaujant vandeniui, kurios sieros rūgštis, cinko chlorido, aliuminio oksido arba rūgšties fosforo. Priklausomai nuo reakcijos sąlygomis gali sudaryti nesočiųjų angliavandenilių, eterių arba, ji yra padalyta ir, atitinkamai, į vidumolekulinę ir tarpmolekuliniq dehidratacija.

Eteriai susidaro tada, kai reakcija yra vykdoma žemesnėje temperatūroje ir perteklinio alkoholio. Pirmoje pakopoje sieros rūgšties esteris yra gaunamas: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. Jei po to reakcijos mišinys sušildomas, tada suformuota ethylsulfuric rūgšties reaguoja su alkoholio viršija: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Rezultatas yra dietilo (arba sieros) eterio. Pagal šią schemą vyksta tarpmolekuliniq dehidratacijos alkoholių. Kaip rezultatas, pagal alkoholį nuo dviejų molekulių dviejų vandenilio atomų ir vieną deguonies atomą atskiriant (jie sudaro viena vandens molekulę), suformuotą eteriai. Pramonėje, dietilo eteris gaunamas perduodant alkoholį per aliuminio oksido poros esant 250 ° C temperatūroje Reakcijos schema yra taip: 2C2H5-OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

Intramolekulinis dehidratacija alkoholių gali atsirasti tik esant aukštesnei temperatūrai. Tokiu būdu iš vieno alkoholio molekulės (o ne iki dviejų, kaip ir ankstesnėje byloje) atskiria vandens molekulę ir du anglies atomus, sudarytos iš vienos dviguba jungtimi. Naudoti šį metodą nesočiųjų angliavandenilių, preparato. Šiuo tikslu naudojama tik monoalcohols. Pavyzdžiui, vandens skaldymas etanolio yra atliekamas esant 500 ° C temperatūroje per dehidrinimo katalizatorius, pavyzdžiui, panaudojant aliuminio oksido Al2O3 arba cinko chlorido ZnCl2.

Dehidratacija alkoholių - yra paprastas Būdas gaminti dujas alkenus laboratorijoje. Jis vartojamas etileno gamybos produktai iš etanolio: CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O. Dehidratacija gali vykti dalyvaujant katalizatoriui, kuris yra aliuminio akivaizdoje. Poros etilo alkoholio yra perduodama per aukštos temperatūros, aliuminio oksido miltelių. tokiu būdu absorbuojamas kaip garo atskirtos vandens, stovi grynas etileną. Šiame procese, katalizatoriaus kokybė gali būti naudojamas koncentruotų rūgščių, pavyzdžiui, panaudojant sieros arba fosforo. Jie, kaip ir aliuminio oksido, turi dehidrinimo savybes. Tačiau, kadangi sieros rūgšties taip pat yra stiprus oksidatorius, ji gamina daug šalutinių produktų (pvz, alkoholis yra oksiduotų iki anglies dioksido, ir rūgšties sumažintas iki sieros dioksido), todėl gaminamas dujų reikalauja gryninti.

Dehidratacija alkoholių ciklinę struktūrą, pvz, dehidratacija cikloheksanolį, gali vykti fosforo rūgštį. Jis dažnai renkasi sieros rūgštis, nes ji yra, turintys gerus džiovinti savybes, mažiau prisideda prie formavimo šalutiniams produktams, taip pat saugesnis. Kaip tokio reakcijos rezultatas gamina ciklohekseno. Tai, kad anglies atomai kartu žiede nekeičia reakcijos chemiją: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Cikloheksanolio yra šildomas su koncentruota fosforo (V) rūgšties. Gautas ciklinio angliavandenilio turintys vieną dvigubą jungtį žiede yra skysta medžiaga, tačiau valymui nuo priemaišų ji yra distiliuoto.

Taip pat galima dehidratacija alkoholių, kurių sudėtyje yra molekulėje keliais hidroksilo grupių. Kaip pavyzdys, polihidroksilinių alkoholių gali laikyti reakcijos rezultatus dviejų molekulių vandens pašalinimo iš dviejų molekulių etilenglikolio, tokiu būdu susidarant ciklinio eterio, dioksanas: 2OH-CH2-CH2-OH → (C2H4O) 2. Dehidratacija yra per etileno glikolio distiliuojant sieros rūgščiai. Tai yra viena iš pramonės technologijų registratūroje dioksano.

Taigi, mes galime pasakyti, kad alkoholių dehidratacija ir turi pramoninės ir laboratorinės programas. Kaip rezultatas, cheminiai junginiai yra suformuota, kurie yra naudojami tyrimų, taip pat kaip žaliavos arba pagalbinių reagentais, chemijos pramonėje.