Molinė masė ekvivalentas

Pagal žodžių apie įstatymo pastovumo sudėtį, bet chemiškai grynas junginys lieka toje pačioje kiekybinė sudėtis ne priklauso nuo jo gamybos metodo būdu, kaip pirmoji sakė pasaulis mokslininkas J. Proust į 1801-1808 gg. Šis įstatymas tapo ginčo Prancūzijos chemikai Prousto Jean K. Berthollet rezultatas. Pirmasis iš jų įtikėjo, kad tarp gauto junginių elementų santykiai turi nuolatinį pobūdį, antra pamačiau jungčių kintamumą. Šimtas metų, maždaug 1912-1913. N Kurnakov nustatė ryšius su kintamojo pobūdžio kompozicijos, kurią jis pavadino "berthollides" egzistavimą. Ši grupė yra vadinama kristalinių junginių: Fosfidai, oksidai, karbidų ir kt. sudėtis junginio su nuolatinės dėl pasiūlymo mokslininkas NS Kurnakova tapo žinomas kaip "daltonides". Įstatymas visada galioti dujinių ir skystų medžiagų.

Iš suformuluotą sudėtis pastovumo teisės logiškai išplaukia, kad šios medžiagos elementai yra sujungti vienas su kitu griežtai ribotais proporcijas. Šiuo atžvilgiu, yra chemijos ekvivalentą, kuris išvertus iš lotynų sąvokos reiškia "lygus". Vienu žodžiu, ekvivalentas - sąlyginėje dalelių medžiagos, kurios tam tikru skaičių kartų mažiau nei jų atitinkamas formulės vienetų. Bet ekvivalentas skaičius atitinka reagentų, laipsnį ir tipo ruošiant cheminės reakcijos pobūdžio. Tai yra, nes atitikmuo numeris atskirti tam tikrą elementas junginių sudėties - žinomų grupių jonų arba molekulių. Atsižvelgiant į keitimo tipo reakcijų, pavyzdžiui, molinė masė lygiavertės medžiagos yra nustatomas pagal kelias reakcijos stechiometriją.

Paprastai, daugelis iš elementų, galinčių sudaryti daug jungčių tarp jų. Todėl, kad elemento ekvivalentas, taip pat molinis svorio ekvivalentas, gali turėti skirtingas reikšmes, ieško iš bandomojo junginio kompozicijos buvo identifikuoti. Tačiau tokiais atvejais, įvairių ekvivalentai To paties elemento, gali būti susiję tarpusavyje palyginti nedidelį skaičių. Pavyzdžiui, molinė masė anglies ekvivalentas struktūros rasta dioksido ir anglies oksido skiriasi ir yra apie 3 gramų / mol, ir 6 g / mol, ir priemonių, kurios buvo vertės santykis yra lygus santykiu 1: 2. Paprastai, dauguma junginių apima molinė masė vandenilio ekvivalentų lygių ir vienas, o deguonies - aštuonių gramų moliui. Ekvivalentas - yra medžiagos suma uždara, kur vienas mol valentinės elektronų.

Yra keli būdai, kaip eksperimentiškai nustatyti, kaip didelis molinė masė ekvivalentą nepriklausomai nuo elemento:

• Tiesioginis metodas. Ji yra grindžiamas duomenimis, gautais sintezės vandenilio ir deguonies junginių norimo elemento.
• Netiesioginis metodas. Vietoj to naudoja vandenilio ir deguonies su kitų elementų žinomos ekvivalentu.
• tūris metodas. Ji apima pašalinimą iš vandenilio iš rūgščiu tirpalu, naudojant tam tikrą metalo mėginį.
• Analizės metodas. Remiantis masės medžiagos dalį, skaičiuojant viename iš jo junginių.
• Elektrocheminis metodas, naudojant elektrolizės duomenis.

Molinė masė ekvivalentas naudojama per cheminių sąveikų žinomų medžiagų atlikti kiekybiniai skaičiavimai. Didelis privalumas yra tas, kad išspręsti šią problemą yra nereikia naudoti cheminių reakcijų, kuris taip pat sunku parašyti lygtį. Jis yra tik reikia žinoti, kad chemikalai dalyvauja sąveikauja arba medžiaga - iš cheminės reakcijos produktas.