Kokybiniai reakcijos organinių medžiagų anijonų, katijonų

Kokybinis reakcija į organinių medžiagų, jonų ir katijonų gali nustatyti įvairių junginių buvimą, naudojant turima, daugeliu atvejų paprastus metodus. Jie gali būti atliekami taikant rodiklius, hidroksidų, oksidų. Mokslas, nagrinėjantis savybes ir struktūrą įvairių medžiagų, vadinama "chemija". Kokybiniai reakcijos yra dalis praktinio skyriuje šio mokslo.

Klasifikacija neorganinėmis medžiagomis

Visos medžiagos yra padalintas į organinių ir neorganinių. Pirmoji grupė priklauso šių junginių klasių, pavyzdžiui, druskos, hidroksidų (bazės, rūgšties ir amfoterinėms) ir azoto oksidų čia taip pat yra paprasti junginius (SІ2, I2, N2 ir kitų, susidedančio iš vieno elemento).

Druskos sudarytas iš metalo katijonas ir rūgšties anijono liekaną. Sandaros rūgšties molekulės yra H + katijonų ir anijonų rūgščiojo likučių. Hidroksidai sudarytas iš metalo katijonų ir anijonų į hidroksilo grupės OH- forma. Kompozicija oksido molekulės apima atomų, iš dviejų cheminių elementų, vienas iš jų reikalaujama deguonis. Jie gali būti rūgštus, pagrindinio ir amfoterinė. Kaip suprantama iš jų pavadinimo, jie gali sudaryti skirtingų klasių medžiagų tam tikrais reakcijų. Tokiu būdu, rūgšties oksidai pagal reakcijos su vandeniu, kad susidarytų rūgšties ir pagrindinis - pagrindą. Amfoterinė, priklausomai nuo sąlygų, gali eksponuoti savybių abiejų oksidų tipų. Tai apima geležies, berilio, aliuminio, alavo, chromo, švino. Šie hidroksidai taip pat amfoterinė. Nustatyti tirpale įvairių neorganinių medžiagų buvimą yra naudojamas kokybinių reakcijos jonų.

Organinių medžiagų įvairovė

Ši grupė apima cheminius junginius, molekulių kompozicijos, kuri yra reikalinga yra anglies atomai ir vandenilis. Jie taip pat gali būti atomų deguonies, azoto, sieros ir daug kitų elementų.

Jos skirstomos į šias pagrindines klases: alkanų, alkenai, alkinus, organinių rūgščių (nukleino riebalų sočiųjų, amino rūgščių ir tt), aldehidai, baltymų, riebalų ir angliavandenių. Daugelis kokybiniai reakcijos organinės medžiagos atliekamas naudojant hidroksidų įvairovė. Šių reagentų gali būti naudojamas, pavyzdžiui, kalio permanganato, rūgščių oksidų.

Kokybiniai Reakcijai Organics

Iš alkanų buvimas yra daugiausia lemia atskirties metodu. Jei pridėsite kalio permanganato, jis nebus išblukti. Degimo šių medžiagų liepsnos šviesos mėlyna. Alkenų mišinys, kurio gali būti aptikta to bromo vandens arba kalio permanganato. Tiek šios medžiagos yra pakitusios spalvos, reaguojant su jais. Fenolio buvimas taip pat gali būti nustatomas pagal pridedant bromo tirpalas. Tokiu būdu ji tampa bespalvis, ir nuosėdos, kritimą. Be to, medžiagos buvimas gali būti aptinkamas naudojant geležies chlorido tirpalu, suteikiančios violetinę-rudos spalvos reaguojant su juo. Kokybiniai reakcijos organinių medžiagų yra alkoholiai klasės be to, juos natrio. Šiuo atveju, išsiskiriančios vandenilį. Degimo alkoholiai kartu su šviesiai mėlynos spalvos liepsna.

Glicerinas gali būti aptikta per CUPRUM hidroksido. Taigi susidaro glycerate, kuri suteiks daug rugiagėlių spalvos tirpalas. Gali aptikti aldehidų naudojant Argentum oksido. Kaip rezultatas, ši reakcija gamina gryną Argentum kurie nusėda.

Yra taip pat kokybinis reakcija aldehido, kuris yra atliekamas naudojant vario hidroksidas. Jos įgyvendinimo turi būti šildomas sprendimą. Šiuo atveju, ji pirmiausia turi pakeisti spalvą į mėlyną su geltona ir tada raudona. Baltymai gali būti aptinkamas naudojant nitrato rūgšties. Kaip rezultatas, jis patenka geltonos nuosėdos. Jei mes pridėti CUPRUM hidroksidas, tai violetinė. Kokybiniai reakcijos organinių medžiagų klasės rūgščių yra atliekami naudojant litmus arba geležies chlorido. Abiem atvejais sprendimas keičia spalvą į raudoną. Jei mes pridėti natrio karbonatas, išskiriantį anglies dioksidą.

Kokybiniai reakcijos katijonai

Jie gali būti naudojami, siekiant nustatyti į jonų bet kokių metalų tirpalo buvimą. Kokybiniai tyrimai dėl rūgšties yra nustatyti katijonas H +, kuri yra įtraukta į jų sudėtį. Tai galima padaryti dviem būdais: naudojant lakmuso arba metiloranžinio. Pirmasis rūgščioje terpėje keičia savo spalvą į raudoną, o antrasis - rožinė.

Ličio, natrio ir kalio katijonų galima atskirti pagal jų liepsnos. Pirma dega raudonai, o antrasis - geltonos trečioji - violetinė liepsna. Kalcio jonai yra aptikta metodą pridedant sprendimus karbonatų erdvės, po to baltas nuosėdas,.

Kokybiniai Reakcijai anijonai

Dažniausi iš jų - OH-, kuriuo galite sužinoti, ar yra pagrindo sprendimas identifikavimas. Norėdami tai padaryti, rodikliai yra reikalingi. Tai fenolftaleino, metilo oranžinis, lakmuso. Kilmė šioje aplinkoje įgyja tamsiai raudona spalva, antra - geltona, trečioji - mėlyna.