Kas yra alotropija? Alotropia anglies, Chemija

Įvairių priežasčių organinių junginių - gebėjimas forma, kuri skiriasi anglies atomų grandinės ir ciklai yra tarpusavyje susiję. Tai yra izomerizmas reiškinys. Ir už paprastus įvairių priežasčių neorganinėmis medžiagomis? Pasirodo, kad galite atsakyti į šį klausimą svarsto, ką alotropija. Būtent tai natūralus reiškinys cheminių elementų pasaulyje jungiasi įvairių formų paprastų junginių egzistavimo.

Kas yra alotropija?

Atsakymas į šį klausimą gali būti taip. Šis reiškinys yra to paties cheminio elemento kelių paprastų medžiagų forma, buvimą. Tai yra, jei ląstelių 118 į periodinės lentelės, tai nereiškia, kad tą patį skaičių atomų gamtoje. Kiekvieną iš elementų (beveik visi) turi vieną ar daugiau rūšių, arba allotropic pakeitimus.

Kuo skiriasi šios medžiagos? Už atitinkamą reiškinį priežastys iš esmės yra du:

• skirtingas skaičius atomų molekulėje (kompozicija), alotropija;
• nevienodas grotelių struktūra (alotropija forma).

Dažnai ši sąvoka yra susijusi su laikotarpiu polimorfizmo. Tačiau yra skirtumas tarp jų. Kas yra alotropija? Tai iš cheminių elementų įvairių paprastų medžiagų, modifikacija, nepriklausomai nuo to, ar jis yra bet agregacijos valstybės. Nors polimorfizmo - ši sąvoka taikoma tik kietų kristalinių medžiagų.

Įvairūs allotropic modifikacijos junginiai paprastai žymimas romėniškais raides, kol pavadinimo. Alfa visada dedamas priešais forma, kuri turi minimalų lydymosi temperatūrą verdančio. Toliau žemyn abėcėlės ir į veiklos padidėjimas, atitinkamai.

Nors cheminio elemento į paprastos medžiagos tos pačios, modifikacijos savybės gerokai skiriasi viena nuo kitos, ir tiek fizine ir chemine pagrindu. Paprasčiausias būdas formuoti allotropic formas:

• nemetalai (išskyrus halogenų ir inertinių dujų);
• pusmetalių.

Mažiausiai alotropija metalai studijavo, nes jie sudaro nenoriai tokius pakeitimus ir ne visi. Iš viso iki šiol yra daugiau nei 400 įvairių formų paprastų medžiagų. Tuo daugiau oksidacijos būdinga elemento, tuo didesnė žinomų allotropic modifikacijų į jį numeris.

anglies modifikacijos

Alotropia anglies - yra dažniausia ir ryškus pavyzdys, iliustruojantis atitinkamą reiškinį. Po to, kai visi, šis elementas yra galinti sudaryti kelių rūšių junginius, skirtingus kristalų gardelės. Šiuo paprastu medžiagos įvaizdžio tokie poliariniai priešingybės jų savybes, kad sprendimai paliekami stebėtis gamtos.

Taigi, anglies Alotropia apima tokius pakeitimus.

1. Kas yra anglies Alotropia, gali būti atsektas ir kitą savo formos, kuri yra iš esmės skiriasi nuo ankstesnės. Ši grafito. Labai minkštas medžiaga, kuri gali pleiskanoja lengvai ir palikti skiriamuoju ženklu ant popieriaus. Todėl, jos panaudojimas rankenų gamybai yra paprasti pieštukai. Tokią formą struktūra - šešiakampės sluoksniuotos. Jungtys tarp sluoksnių yra silpnas, lengvai neveikiančių, mažo tankio medžiagos. Grafito yra naudojamas gaminant sintetinį deimantus kaip kieto tepalo, už elektrodų kaip plastikas užpildo gamybos, ir branduolinių reaktorių.
2. Fulerenai - dar vienas įrodymas, kad ten alotropija. Chemijos iš šių junginių yra panašus į tą, iš aromatinių angliavandenilių. Kadangi jų struktūra yra išgaubtas uždara Polyhedra, primenantys futbolo kamuolys. Fulerenų yra taikomas kaip į dėl superlaidžiuose junginių kaip fotorezisto ir kitiems gamybos art puslaidininkių.
3. Lonsdalite tserafit ir - dar du kristalinė modifikacija alotropinė anglies. Ji buvo atrasta palyginti neseniai. Iki savybių labai panašūs į deimantų, atsižvelgiant į priemaišų nėra, gali būti dar sunkiau kelis kartus.
4. Anglis ir suodžių - alotropija amorfinių medžiagų. Naudojamos kaip kuras, tepalai, filtrai ir tt. Atsižvelgiant į atsižvelgiant į dažniausiai iš visų anglies modifikacijų pobūdžio turinio.

deimantas

Sunkiausia iš visų žinomų medžiagų iki šiol, maždaug 10 taškų Moso skalę. Kristalinė forma anglies, kurios struktūra yra pavidalo tinkamai tarpusavyje tetraedrinę tinklo subjektą.

Diamond yra labai gerai sugeba išsklaidyti šviesą, jis gali būti naudojamas kaip juvelyrinių dirbinių (deimantais). Dėl savo ypatingos kietumas, yra naudojami pjovimo ir suvirinimo, gręžimo, šlifavimo ir šlifavimo. Šiandien pradėjo gamybą dirbtinių deimantų naudojami pramonėje.

kitos rūšys

Be to, yra keletas veislių šio elemento:

• nanovamzdeliai;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• ir neblizgus;
• grafitas;
• karabinas;
• nanobuds.

Galimas, bet tariamas formos egzistavimo paprastų anglies junginių: chaoit, anglies ir metalo dicarbon.

deguonies alotropija

Tai sudaro du nemetalas paprastą medžiagos:

• deguonies dujų (ne normaliomis sąlygomis), formulė iš kurių _O2;
• ozono dujas, empirinių sudėtinė medžiaga, kuri atspindžio O _3.

Akivaizdu, kad čia yra pagrindinė priežastis, dėl kurios pakeitimų egzistavimo - molekulėje. Normalus deguonies - gyvenimo pagrindas visų gyvų būtybių (išskyrus anaerobinių bakterijų). Jis yra aktyvus dalyvis dujų biržoje, energijos šaltinis visiems gyvenimo procesus. Chemiškai - oksidantas išorėje, pagal kurią reakcijų daugybės yra atliktas.

Ozonas susidaro gamtoje arba specialus Laboratorinė įranga ozonizers deguonį iš oro stipri elektros įvykdymo. Natūraliomis sąlygomis - tai žaibas. Mažomis koncentracijomis pėdsakų jis turi malonų kvapą Švieži (po audros visada jaučiau ore). Tai labai stiprus antioksidantas, balinimo, chemiškai aktyvus.

fosforo modifikacija

Alotropija deguonies yra panašus į, kad fosforo ir. Ji taip pat turi apie 11 skirtingų pakeitimus skirtingus skaičių atomų molekulėje, todėl cheminę jungtį ir savybes. Yra trys stabilios formos, o likusios, gamtoje praktiškai neįvyks, ir pūvančių.

1. Balta fosforo. Ji Formulės F _4. Medžiaga panaši į baltą minkštas parafinas arba šiek tiek gelsvos spalvos. Tai lengva tirpti, virsta nuodingomis dujomis.
2. Raudonasis fosforas - pasta, kuri turi nemalonų kvapą. Formulė - P _n. Šis polimeras struktūra.
3. Juoda fosforo - riebi liesti svorio, kuris yra juodos spalvos ir visiškai tirpus vandenyje.

metalo modifikacija

Kas yra alotropija metalai, galima rasti geležies pavyzdyje. Ji egzistuoja forma:

• alfa;
• beta;
• gama;
• Sigma formos.

Kiekviena skiriasi nuo ankstesnės struktūros kristalinės gardelės ir, atitinkamai, savybes. Pavyzdžiui, alfa-forma - ferromagnetichna ir beta -paramagnetik.

Apskritai, visi žinomi metalai iš allotropic pakeitimo suformuoti 27 cheminių elementų.

skardos alotropija

Įdomus tuo, kad alfa-forma - pilka milteliai, kurie egzistuoja tik esant žemai temperatūrai. Beta-forma, kita vertus, metalas, sidabriškai baltas, minkštas ir plastiškas. Yra aukštoje temperatūroje eksploatacinių savybių - iki 161 ° ^C. One forma yra lengvai konvertuojami į kitą in vivo, jei laipsnis lašas.