Izotopų - tai įvairių rūšių cheminių elementų ant branduolio sudėties

Žmogaus atmintis remiasi asociacijų ir loginius ryšius. Todėl mums svarbu organizuoti realybę, platinti savo komponentus ląstelėje ir rasti sistemą. Priešingu atveju, atminties atsisakė paklusti, ir protas - analizuoti. Tai nėra atsitiktinumas, chemijos istorijos tokioje svarbioje proveržio yra periodinės lentelės kūrimas - tvarka, sistemos ir logika vyrauja. Šio atradimo įtaka buvo tokia didelė, kad jis įkvėpė daug. Pavyzdžiui, Lyubishchev genijus Rusijos laiko valdymo, sukūrė savo sistemą, siekiant sukurti periodinę lentelę gyvųjų organizmų. Šis tikslas nebuvo pasiektas, tačiau tai įrodo logikos svarbą suprasti vyro. Tačiau realybė yra turtingesnė gražių modelių. Pavyzdžiui, pagrindinėje lentelėje chemijos kai kurie elementai yra iš tam masės. Kodėl? Jūs negalite atsakinėti vienu žodžiu - "izotopai". Šis žodis pažodžiui reiškia "užima vieną vietą."

Sunkiai dirbti, nereikia prisiminti visus

Periodinė lentelė - sunkaus darbo daug mokslininkų vaisiai, o ne tik jos kūrėjas. Jis išradingai sukūrė principo ir nustatė pagrindinius įstatymus. Bet figūra, kurį matote pagal kiekvieno elemento masė - Dėl chemikų įvairovei vaisių, ir be to, ji yra netiksli. Kaip tai gali būti? Galbūt kada nors atkreipė dėmesį, kad atominis skaičius - gražus sveikojo skaičiaus. Bet svoris - frakcija su didžiule skaičių po kablelio tikslumu. Kodėl? A tas pats gedimas izotopas. Tai galima paaiškinti labai paprastai. Jei pažvelgti už "azoto" elemento figūrų, šalia atominių masės skaičius, kuriuos matote 14,0067. Tačiau, jei "pagauti" laisvą azoto atomą, jis gali sverti ir 10, ir 25 atominių vienetų. Jie yra skirtingi. Ir koks skirtumas? Izotopų masė susideda iš protonų ir masės neutronų masę. Masė protonai - pastovia reikšme, būtent ji daro elementas elementas (azoto - azoto). Bet neutronų atomas gali būti arba turtingas ar vargšas. Priklauso azoto pavyzdžiui gali nebūti 18, ir tik 3 vienetų. Izotopas - atomai elementų tipų yra pagrįstas neutronų branduolio skaičius. Mes nustatėme, azoto 16 izotopas. Kai kurie kiti elementai atveju ir dar daugiau.

Ką mokslininkai daryti?

Jei buvo mokslininkai, ką tu darytum? Kaip rašyti masyvą į už skaičiavimo lentelės? Galima, žinoma, imtis aritmetinis vidurkis. Tačiau daugelis izotopai - tai yra labai nestabilios objektai, kai kurie iš jų - dirbtinai sukurta. Todėl būtų neteisinga atlikti skaičiavimus, daugiausia dėmesio skiriant netikslius duomenis. Mokslininkai padaryti kitaip - jie yra apskaičiuojamas proporcingai atominės masės natūralios paplitimo izotopo elemento. Kaip rezultatas, yra tikimybė, kad savavališkai paieška paspausite jį izotopo 14 masės vienetų, yra labai didelė. Izotopo branduolys, rastas atsitiktinai, greičiausiai, bus pateiktos 7 protonai ir 7 neutronus.

Priežastys, dėl kurių neatitikimų

Kodėl atominė masė yra ne visiškai teisingas? Dėl jos sudarymo yra indukciniu - nuo asmeninio prie apskritai. Mes nežinome tikslios sudėties Žemę po pluta, mes ne ištirti geologiškai net tik visą Žemės paviršių. Todėl, atominis masė numeris - tikimybė. Jis grindžiamas žiniomis, kad žmonės turi šiandien. Kodėl mokslininkams ji tinka? Nes didesnio tikslumo, reikia tik molekulinės fizikos, apskaičiuojant trivialus klaidų skaičius gali būti ignoruojami. Tačiau procedūros pažeidimas pagal svorį obyanyaetsya, kad cheminių savybių svarbaus skaičiaus dalelės - protonai. Ir ji yra prie protonų, skaičiaus, ir elementai yra išdėstyti nuosekliai.