Geležies chlorido

Vidutinis geležies chloridas, kurio formulė druska FeCl3, yra trivalentės geležies su iš druskos rūgšties junginys. Ši medžiaga yra plokštė (lapai) juoda-ruda spalva, kuri mirguliavimas ir mirgėjimas šviesoje. Jis turi tokias pačias lapai raudonos arba žalios spalvos atspalvius turintys metalinio blizgesio.

Šis junginys pasižymi stiprią Higroskopiškumo tiesiogiai į orą įprastomis sąlygomis virsta hidrato, formulė iš kurių FeCl3 • 6H2O. Šie kristalai buvo geltonos arba geltonos-rudos spalvos puikiai tirpi vandenyje - esant temperatūrai dvadtsatigradusnoy tirpalo 100 gramų vandens yra visiškai ištirps, 91,9 g bevandenio geležies chlorido druskos.

Lydymosi temperatūra yra 309 ° C Chemijos pramonėje jis yra pagamintas, paprastai Bevandenio druskos formoje arba kaip kristalinio shestimolekulyarnogo. Pramonėje, geležies chloridas naudojamas gryno polistireno gamybos gaminant įvairius dangas. Visais tokiais technologijų reakcija vyksta su fenolio arba krezolis etilo esterio, kuris yra kontroliuojama reakcijos metu dalyvavimo. Paprastai, geležies chloridas yra nepastovios ir išgaruoja kartu su vandens garais. Kai saugomi drėgnoje aplinkoje medžiagos pastos. Šis reiškinys galima pastebėti net ir esant 100 ° C, temperatūra didėja toliau ir pasiekti savo ženklą 317 ° C, geležies chlorido iii uŀverda ir išgarinti, po skilimo. Druska, yra parengta tokiu būdu iš dujinio etapas iš karto kristalizuojasi ir nusėda ant laivo. Šiame nusodinti toks stabilus, kad ji nėra nuplauna net naudojant anglies tetrachlorido, kuris taip pat kondensuojasi ant laivo sienos.

Geležies chlorido galima gauti į gana paprastą eksperimentą žinoma. Norėdami tai padaryti, jūs turite veikti geležies drožles chloro į dujinę būseną. Kaip tokios reakcijos rezultatas bus gauti geležies druskos. Tai skiriasi nuo ši reakcija yra reakcija, kurioje veiklioji medžiaga yra vandenilio chlorido rūgšties.

Be to šį metodą, juodųjų chloridas, gali būti gautas oksidacijos reakcija, kuri apima chloro ir geležies dichloridas - 2FeCl2. Įdomesnis nuo atsižvelgiant į taikymo metu yra gamybos būdas, geležies trichlorido oksiduojant sieros oksido (IV).

Garų forma geležies trichlorido turi struktūrą, kuri yra iš esmės panašus į aliuminio chlorido per tokių molekulių reakcijos FeCl3 paskirstymo prasideda tada, kai temperatūra pasiekia reikšmes 500 ° C temperatūroje

Ši medžiaga yra plačiai naudojamas kaip įvairių vandens valymo technologijas koaguliantas. Chemijos pramonėje jis naudojamas kaip sintezės organinių junginių reakcijų katalizatorius. Plačiai naudojamas tekstilės pramonėje.

Kai šildymo geležies chlorido, pasiekus lydymosi temperatūrą ir normalų atmosferos slėgį, suyra dėl dichlorido ir chloro molekulių. Tai gana stiprus Lewisas rūgštis trichloridas, galinti dalyvaujančių reakcijų su kitais chloridų. Kaip tokių reakcijų rezultatas yra gaunamas įvairių druskos tetrahlorozheleznoy rūgšties, ir kaitinant jį su geležies oksido (III) iki 350 ° C yra gaunamas geležies oksichloridą.

Apskritai, šios geležies chlorido druskos yra silpnos oksiduojantys agentai, nors yra išimčių. Pavyzdžiui, ji yra gana lengva oksiduoti metalinio vario. Kaip šios reakcijos rezultatas yra gaunamas tirpių chloridų CuC ir CuCl2.

Geležies trichlorido yra naudojamas kaip ėsdinimo agento, kai gaminama spausdintinių plokščių radijo ir zincographies. Kaip beicas yra nepakeičiamas tekstilės pramonėje. Be pramoninio masto geležies trichlorido naudojami vandens valymo technologijas.

Šis junginys yra toksiškos, palengvina ėsdinimo procesus. Vengti poveikio verdančio geležies chlorido garus į plaučius.