Elektriniai disociacijos: teoriniai pagrindai elektrochemijos

Elektriniai disociacijos vaidina didžiulį vaidmenį mūsų gyvenime, nors mes paprastai nereikia apie tai galvoti. Kad šis reiškinys yra susijęs laidumo druskų, rūgščių ir bazių skystoje terpėje. Nuo pirmųjų širdies ritmas sukelia "gyvai" su elektros žmogaus organizme, aštuoniasdešimt procentų, kuri susideda iš skysčio, kad automobilių, mobiliųjų telefonų ir grotuvų, akumuliatoriai, kurie yra iš prigimties elektrocheminius baterijos, - visur aplink mus nepastebimai metu elektros disociacijos.

Milžinas iškvėpimą kenksmingos išgarinimo talpos skysto esant aukštai temperatūrai, boksito elektrolizės metodas pateikia "sparnuotas" metalo - aliuminio. Visi objektai aplink mus, iš chromuotas radiatoriaus apima iki auskarus ausyse vis susiduria su sprendimų ar išlydytos druskos, taigi šio reiškinio. Ne veltui elektros disociacijos studijavo visą mokslo šaka - elektrochemijos.

, Ištirpinant tirpiklio skystų molekulės liestis cheminio ryšio su tirpinio masę molekulių, sudarančių solvatų. Vandeninis tirpalas yra labiausiai jautrūs disociacijos druska, rūgštimis ir bazėmis. Kaip šio proceso rezultatas tirpinio molekulė žmogus gali atskirti į jonais. Pavyzdžiui, vandeninis tirpiklis pagal jonų Na ⁺ ir CI įtakos ^-, kurios yra joninių NaCl kristalų pajamų į tirpiklyje jau nauja kaip solvatuotų (hidratuotas) dalelių.

Šis reiškinys reiškia iš esmės yra iš dalies arba visiškai žlugimo medžiagos, ištirpintos procesą į jonų kaip nuo sąlyčio su tirpikliu rezultatas, ir yra vadinamas "elektros disociacijos." Šis procesas yra labai svarbus elektrochemijos. Labai svarbu yra tai, kad disociacija sudėtingų daugiakomponentėms sistemų būdingas žingsnis atsiradimo. Kai šis reiškinys taip pat buvo pastebėtas staigus padidėjimas jonų skaičius tirpale, kuris yra atskirtas nuo electroless elektrolitiniu medžiagos.

elektrolizei, jonai turėti aiškų judėjimo kryptį: dalelių, kurių teigiamą krūvį (katijonų) - į neigiamą krūvį elektrodo, vadinamas katodo ir teigiamų jonų (anijonų) - į anodo elektrodo priešinga mokestį, kur jie yra išleidžiamos. Katijonai yra sumažintas ir oksiduojamas anijonus. Todėl, disociacijos yra grįžtamas.

Vienas iš pagrindinių charakteristikų šio elektrocheminės proceso yra elektrolitiniu disociacijos, kuris yra išreiškiamas hidratuoto santykis tarp dalelių į bendro skaičiaus molekulių medžiagos, ištirpintos laipsnį. Kuo didesnis balas, tuo labiau tai yra stiprus elektrolitas medžiaga. Remiantis šiais duomenimis, visos medžiagos yra skirstomos į silpnas, vidutinio stiprumo ir stiprius elektrolitus.

Iš disociacijos laipsnis priklauso nuo šių veiksnių: a) iš tirpinio pobūdį; b) tirpiklio, jo pobūdis dielektrinė konstanta ir poliškumo; c) tirpalo koncentracija (apatiniame balas, tuo didesnė disociacijos laipsnis); g) Temperatūra tirpinimo terpėje. Pavyzdžiui, iš disociacijos acto rūgšties gali būti išreikštas apskaičiuojamas pagal formulę:

_CH3 COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Stiprios elektrolitų yra atskirti praktiškai negrįžtamai, nes jų vandeninis tirpalas nelieka nehidratuotų pradedant molekulių ir jonų. Ji taip pat turėtų būti įtraukta, kad disociacijos procesas turi įtakos visiems medžiagas, turinčias joninę ir kovalentinį poliarinio tipo cheminiais ryšiais. Elektrolitinius disociacijos teorija suformulavo garsiąją švedų chemiko fizikas Svante Arrhenius 1887.