Cheminės savybės alkinus. Struktūra, paruošimas, taikymas

Alkanai, alkenų mišinys, kurio, alkinus - tai organiniai chemikalai. Visi jie yra pastatytas iš tokių cheminių elementų, tokių kaip anglies ir vandenilio. Alkanai, alkenų mišinys, kurio, Alkinai - yra cheminiai junginiai, kurie priklauso angliavandenilio grupės.

Šiame straipsnyje mes pažvelgti alkinus.

Kas tai yra?

Šios medžiagos yra taip pat vadinamas acetileno angliavandeniliai. Į tai, alkino struktūra numatoma į jų molekulių iš vandenilio ir anglies atomų buvimą. Apskritai formulė Alkilinimas angliavandeniliai, tokie: _CnH2n-2. Paprasčiausias alkino paprasta - ethyne (acetileno). Ji čia turi cheminę formulę - C ₂ H _2. Taip pat nurodo Alkinai propyne, kurio formulė C ₃ N _4. Be to, acetileninius angliavandeniliai gali apimti butino (C ₄ H _6), Pentin _(C5 H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn _(C7 H _12), octyne _(C8 H _14), nonyne ( C _9, H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), ir taip toliau. d. Visi alkinus tipai eksponuoti panašius požymius. Panagrinėkime juos išsamiau.

Fizinės savybės alkinus

Fizinės savybės acetileno angliavandenilių priminti alkenus.

Normaliomis sąlygomis, alkinus, kurių molekulėse nuo dviejų iki keturių anglies atomų, turi dujinę bendrą būklę. Tie molekules yra nuo penkių iki 16 anglies atomų, įprastomis sąlygomis skysčio. Tie, kurie molekulių iš kurių 17 ar daugiau atomai cheminio elemento, - kietųjų dalelių.

Alkinai ištirptų ir virti aukštesnėje temperatūroje nei alkanai ir alkenai.

Tirpumas vandenyje yra nereikšmingas, tačiau šiek tiek didesnis nei alkenai ir alkanai.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose yra aukštas.

Plačiausiai naudojamas alkino - acetileno - turi tokias fizines savybes:

• Jis neturi spalvos;
• bekvapis;
• normaliomis sąlygomis, tai yra dujinės būsenos agregavimo;
• Jis turi mažesnį tankį negu oras;
• virimo temperatūra - minus 83,6 laipsnių Celsijaus;

Cheminės savybės alkinus

Šias medžiagas, atomai yra prijungti trigubą ryšį, kuris paaiškina savo pagrindines savybes. Alkinai reaguoti šio tipo:

• hidrinimo;
• gidrogalogenirovanie;
• halogeninimas;
• hidratacija;
• deginimas.

Paimkime juos tvarka.

hidrinimo

Cheminės savybės alkinus leisti jiems įsitraukti į šio tipo reakcija. Šis cheminių sąveikų tipas, kur medžiaga molekulė persiduoda papildomomis vandenilio atomų. Štai tokios cheminės reakcijos metu į propyne atveju pavyzdys:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

Ši reakcija vyksta dviem etapais. Pirmoje propyne molekulės teikia dviejų vandenilio atomų, o antrasis - tą pačią sumą.

halogeninimas

Tai yra dar vienas reakcija, kuri yra dalis cheminių savybių alkinus. Jo rezultatas Aoetileninės angliavandenilio molekulė teikia halogenų atomų. Pastaroji apima elementus, pavyzdžiui, chloro, bromo, jodo, ir tt

Štai tokį į etinilo atveju reakcijos pavyzdys:

_C2 + H ₂ 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Tas pats procesas yra taip pat galima su kitais acetileninius angliavandenilių.

Gidrogalogenirovanie

Jis taip pat yra vienas iš pagrindinių reakcijų, kurios yra dalis cheminių savybių alkinus. Tai yra į tai, kad medžiaga yra: reaguoja su junginiais, pavyzdžiui, NSІ, ni, HBr, ir kt. Ši cheminė reakcija vyksta dviem etapais. Pažvelkime į šio tipo dėl etinilą Pavyzdžiui reakcijos:

_C2 + H ₂ NSІ = C ₂ H ₃ s²

_C2 + H ₂ s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

hidratacijos

Tai yra cheminė reakcija, kad yra nuo sąlyčio su vandeniu. Taip pat atsiranda dviem etapais. Pažvelkime į jį nuo etinilą pavyzdžiui:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

Medžiaga, kuri yra suformuota po pirmojo etapo reakcija vadinamas vinilo alkoholio.

Dėl to, kad pagal taisyklę Eltekova OH funkcinė grupė negali būti gretimas prie dvigubos jungties, pertvarkymo atomų, kaip rezultatas, kurio vinilo alkoholio yra suformuota acetaldehido.

Iš hidratacijos reakcijos procesas taip pat vadinamas alkino Kucherova.

deginimas

Ši sąveika procesas alkinus su deguonies aukštoje temperatūroje. Apsvarstykite deginimas medžiagų šios grupės su acetileno pavyzdžiui:

2C ₂ + H ₂ 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

Kai deguonies, acetileno perteklius, ir kiti Alkinai įrašyti be anglies susidarymo. Tokiu būdu paskirtas tik anglies monoksido ir vandens. Čia yra šios reakcijos su pvz propyne lygtis:

4o ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

Deginimas kitų acetileninius angliavandeniliai taip pat atsiranda panašiai. Kaip rezultatas, vanduo yra išleistas ir anglies dioksidas.

kitos reakcijos

Taip pat acetylenes yra pajėgi reaguoti su metalų, tokių kaip sidabro, vario ir kalcio druskų. Tokiu būdu yra vandenilio metalo atomų pakeisti. Apsvarstykite šį pavyzdį atsižvelgiant į reakcijos su acetileno ir sidabro nitrato:

_C2 + H ₂ 2AgNO3 = Ag _{2 C2} + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

Dar vienas įdomus procesas, apimantis alkinus - Zelinsky reakcija. Šis benzeno iš acetileno formavimas, kai jis yra kaitinamas iki 600 laipsnių Celsijaus į aktyvintosios anglies buvimą. Dėl šios reakcijos lygtis gali būti išreikštas taip:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

polimerizacija alkinus, kaip įmanoma - į asociacijas kelių molekulės į polimerą medžiagos procesas.

priėmimas

Alkino reakcija, aptarėme aukščiau, yra paruošti laboratorijoje keliais būdais.

Pirmasis - dehydrohalogenation. Atrodo reakcijos lygtį taip:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = _C2 + H ₂ 2H ₂ O + 2KBr

Vykdyti šį procesą yra šildyti reagentus ir pridėti Etanolis kaip katalizatorius.

Taip pat ten yra alkinus iš neorganinių junginių galimybė. Štai pavyzdys:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ + H ₂ 2Ca (OH) _2,

Kitą gamybos metodas alkino - dehidrinimas. Štai tokios reakcijos pavyzdys:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

Su šio tipo reakcija galima gauti ne tik ethyne, tačiau kiti acetileninius angliavandeniliai.

Iš alkino naudojimas

Plačiausiai naudojami pramonėje buvo paprasčiausias alkino - ethyne. Jis yra plačiai naudojamas chemijos pramonėje.

• Reikia acetileno arba kitų alkinus gaminti vieną kitų organinių junginių , tokių kaip ketonų, aldehidų, ir kituose tirpikliuose.
• Taip pat iš alkinus galima gauti medžiagoms, kurios naudojamos gumą, polivinilo chlorido ir kitų gamybai.
• Iš propyne galima gauti kaip rezultatas acetono RAKTs Kucherova.
• Be to, acetileno naudojamas cheminių medžiagų preparatas, toks kaip acto rūgšties, aromatinių angliavandenilių, etilo alkoholio.
• Daugiau acetilenas naudojamas kaip kuras su labai dideliu degimo šiluma.
• Taip pat etinil degimo reakcija yra naudojamas, suvirinimo.
• Be to, naudojant acetileno gali būti paruošti techninis gryna anglis.
• Be to, ši medžiaga yra naudojama savarankiškas armatūra.
• Acetileno ir kiti angliavandeniliai, numeris šios grupės yra naudojamas kaip reaktyvinių variklių degalai dėl savo didelio degimo šiluma.

Šioje paraiškoje alkinus baigiasi.

išvada

Kaip baigiamoji dalis lentelės yra iš acetileno angliavandenilių ir jų preparato savybes santrauka.

Cheminės savybės alkinus: stalo

Vardas reakcijas	paaiškinimai	pavyzdys lygtis
halogeninimas	Papildymas reakcijoje iš acetileninius angliavandenilio halogeno atomų (bromo, jodo, chloro, ir tt) molekulė.	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2
hidrinimo	Be to reakcija alkino molekulių vandenilio atomų. Jis pasireiškia dviem etapais.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	Be to reakcija acetileninės molekulės angliavandenilių gidrogalogenov (ni, NSІ, HBr). Jis pasireiškia dviem etapais.	C2 + H 2, ni = C 2 H 3 I C 2 H 3 + ni I = C 2 H 4 I 2
hidratacijos	Reakcijos, kurios yra pagrįstas sąveika su vandeniu. Jis pasireiškia dviem etapais.	C2 + H 2 H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH3 -CHO
Pilnas oksidacijos (degimo)	Atsetilenovgo reagavimą su angliavandenilio deguonies aukštesnėje temperatūroje. Tai gamina anglies monoksido ir vandens.	2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 + H 2 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
Reakcijos su metalų druskų	Ji sudaro tai, kad metalo atomai yra pakeisti atomų vandenilio acetileninius angliavandenilių molekulių.	C2 + H 2 AgNO3 = C2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

Gauk Alkinai gali būti laboratorijoje, naudojant tris metodus:

• neorganiniai junginiai;
• pagal dehidrinant organinių junginių;
• dehydrohalogenation metodas organinių medžiagų.

Taigi, mes pažvelgė visų fizinių ir cheminių savybių alkino, jų metodų rengimo, taikymo pramonėje.